广元市万达中学、八二一中学2022年春高2022级半期联考化学试卷时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．2022年世界地球日我国的主题为“节约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和餐具C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是A．和含有不同电子数，且互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子3．在元素周期表的过渡金属中能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．非金属元素4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NAB．1.9gH3O+含有的质子数为NAC．1molN2与氢气充分反应，转移的电子数为0.6NAD．0.1mol/LHCl溶液中含Cl-离子总数是0.1NA5．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．5/5\n单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．单质的氧化性随原子序数的增加而减弱D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强6．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A．硝酸铷是离子化合物B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D．它位于周期表的第四周期ⅠA族7．下列各物质中既含离子键又含共价键的是A．HCl B．Na2O C．CaCl2D．NaOH8．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把少量氯水滴入氯化亚铁溶液中，再滴入KSCN溶液C．把绿豆大的钾投入水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中9．用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶﹝Sr(OH)2﹞比氢氧化钙的碱性强10．如图是元素周期表中短周期的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性:④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④D．元素的最高正化合价:③=⑤11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.143[来源:Z.xx.k.Com]0.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6.－2＋2[来源:Z§xx§k.Com]－2下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)B．M的氧化物对应的水化物具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等5/5\n12．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．氢离子在碳棒表面被还原，碳棒上有气体放出，溶液中c(H＋)变小B．a是负极，b是正极C．电子从a极经导线到b极，再经过稀硫酸回到a极，从而形成闭合回路D．a极上发生了氧化反应13．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL2mol/L的X溶液14．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－-4e－＝2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2＝2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源第Ⅱ卷（填空题共44分）二、填空题（本题共3小题，共44分）15．(16分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是热反应；5/5\n(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_____________________________，若将此反应设计成原电池，其能转化为能，则负极反应式为，电路中通过2mol电子时，则（填“正极”或“负极”）产生标况下氢气体积约(3)(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应，断裂旧键吸收的能量形成新建释放的能量；根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。16．(16分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y[来源:学科网]常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T在周期表中的位置是(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，则此分子电子式Y的简单氢化物与Z的氢化物的水溶液反应的离子方程式为检验某溶液中是否有YH4+的方法为(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________a．常温下Z的单质通入含T的简单阴离子的溶液，溶液能变浑浊b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是[来源:Zxxk.Com](用化学式表示)。17．(12分)在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：[来源:学|科|网]N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：（1）计算2min内N2的平均反应速率为（2）H2的转化率是____________（3）平衡时混合气体中N2的体积分数是____________5/5\n（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________A．反应中N2与H2的物质的量之比为1:3B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．2v(N2)=v(NH3)E．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．H2的转化率达到最大，且保持不变（5）以下能使此反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强②升高温度 ③恒压条件通入He ④恒容条件下通入N25/5
