四川省2022年上学期成都七中高三化学入学考试试题

四川省2022年上学期成都七中高三化学入学考试试题满分100分时间100分钟本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40第I卷(选择题共60分)包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。一、单选题1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气NaOH溶液CuA．AB．BC．CD．D2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O15/15\nC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NAB．2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol•L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得B.K、L、M中沸点最高的是MC原子半径：W<X<YD.元素的非金属性：Z>Y>X15/15\n5.实验室在500°C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中正确的是（）A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe2O3D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N26.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列错误的是（）A.反应①、反应②均为放热反应15/15\nB.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=—218kJ•mol-17.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大8.下列有关有机物的说法正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应C.酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应9.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是()15/15\nA.完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物有两种B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是（）A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%15/15\nB.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率11.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）。下列说法错误的是（）A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－=H•C.鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气12.下列说法正确的是()A.反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C.Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×102315/15\nD.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH—)/c(NH3•H2O)的值增大13.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是()14.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。下列说法不正确的是()A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶15.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是15/15\n()选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液16.常温下，向两只分别盛有50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是（）15/15\nA.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol/LC.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大17.高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：下列判断正确的是()A.反应①中氯气只起氧化剂的作用B.溶液Ⅰ的溶质只有KClOC.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.溶液Ⅱ的溶质成分中含有K2FeO418.N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L-1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()15/15\nA.反应进行到1000s时，该反应已经达到了化学平衡状态B.T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时N2O5的转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol•L-1，则有T1<T2D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则有K1>K219.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10－4B.pH＝6时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)C.Na2HR溶液中HR2－的水解程度大于电离程度D.pH＝4时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－)20.最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋15/15\n该装置工作时，下列叙述错误的是（）A.阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2OB.协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性第Ⅱ卷(非选择题共40分)21．I.2022年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。（1）In在周期表中的位置是_。（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性_Ba(OH)2的碱性（填“>”或“<”）。（3）In的中子数与电子数的差值为。II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：a.A+、B2－、F3+核外电子层结构相同15/15\nb.C－是由两种元素组成的c.D是两种元素组成的四原子分子d.E在常温下是无色液体e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（4）C－的电子式：。（5）A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（6）电子式表示A2B的形成过程。（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是。（8）A单质与E反应的离子方程式为，生成的化合物中化学键的类型是____。22.TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g)TiO2(s)＋2Cl2(g)ΔH1＝－175.4kJ•mol-1Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH2＝－220.9kJ•mol-1请回答下列问题：(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为____。(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ•mol-1，则E220.9(填“>”“<”或“＝”)。(3)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。①0～5min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)＝。15/15\n②TiCl4的平衡转化率α＝__。③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是(填选项字母)。A.缩小容器容积B.加入催化剂C.分离出部分TiO2D.增大O2浓度④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比é的关系如图所示：ë能表示TiCl4平衡转化率的曲线为(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为。23.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：15/15\n回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为VO2＋，则需要氧化剂KClO3至少为__mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124－形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。(4)“流出液”中阳离子最多的是_。(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_____。24.某兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃)是一种黄色气体，液态时呈红褐色，易水解，可用于合成洗涤剂和催化剂等，对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，有毒。冰水中加入NaCl可降低水的凝固点。【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和Cl2。(1)用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。15/15\n原料制备烧瓶中试剂分液漏斗中试剂装置Ⅱ中试剂制备纯净Cl2MnO2①________②________制备纯净NOCu③________④________【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示。(2)装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向)。(3)装置Ⅶ的作用是_。(4)用装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。(5)查阅资料，得到配制王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。15/15