四川省2022年上学期南充高级中学高一化学第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．对于危险的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质，标签贴错了的是（ ）ABCD物质的化学式氢氧化钠双氧水白磷高锰酸钾危险警告标签腐蚀品易燃液体自燃物品氧化剂A．AB．BC．CD．D2．如果胡麻油中混有水分，你将采用的分离方法是（ ）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．下列实验操作错误的是（ ）A．蒸馏操作时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯B．给试管中的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的三分之一C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，先将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后再将水层从分液漏斗下口放出D．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量4．下列叙述中正确的是（ ）A．某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含氯离子B．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子C．某溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。该溶液中一定含硫酸根离子D．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀溶解，溶液中可能含Ba2+或Ca2+5．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）A．BaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸，过滤5/5\nB．ZnSO4（CuSO4）：溶于水后，加入过量的锌粉，过滤C．自来水（Cl﹣）：蒸馏D．CO2（CO）：通过足量的澄清石灰水洗气6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L乙醇中含乙醇分子数目为NAB．0.1mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NAC．常温常压下，32gO2和O3混合气体含氧原子数目为2NAD．标况下，22.4L甲烷气体所含的电子数目16NA7．下列叙述正确的是（ ）A．NH3的摩尔质量等于17gB．体积和密度相同的N2和H2三种气体，其压强（P）关系为P（N2）＞P（H2）C．相同条件下，等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32：17D．任何条件下，等物质的量的CO和CO2所含的分子数一定相等8．下列所配制的溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A．将4gNaOH固体溶解在96g水中B．将100mL10mol/L的硫酸缓慢加入900mL的水中，搅拌均匀C．标准状况下，将22.4LHCl气体溶解在1L水中D．将32.2gNa2SO4•10H2O固体溶于适量水，然后加水至溶液体积为100mL9．20mL1mol/LNaNO3溶液和40mL0.5mol/LNa2SO4溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Na+的物质的量浓度为（ ）A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.67mol/LD．1.5mol/L10．在标准状况下，某容器装满CO2时总质量为88.8g，而将此容器装满O2时其总质量为86.4g，则此容器的容积为（ ）A．3.36LB．4.48LC．45.2LD．60.48L11．由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO、CH4的体积比可为（ ）A．3：1：4B．11：4：7C．4：7：3D．1：1：112．现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：①将该固体溶于水得无色透明溶液。5/5\n②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法正确的是（ ）A．该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4和KNO3B．可能含有CaCl2C．一定不含有FeCl3和CaCl2D．无法确定是否含有FeCl3二、填空题13．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。（1）请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。①从碘水中提取碘 ；②除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ；③用自来水制取蒸馏水 ；④与海水晒盐原理相符的是 。（2）写出装置D中仪器的名称：① ，② 。（3）若利用装置D分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，②的进水口是 （填“f”或“g”）。（4）四氯化碳和苯都是碘单质的萃取剂，且碘单质在四氯化碳和苯中颜色相同。已知苯的密度小于水，且不溶于水。如果用苯萃取碘水中的碘单质，振荡后静置分层，上层为 色，要从有机层中分离出碘单质，应该采用 （答操作方法）。（5）装置B中的分液漏斗在使用前应该进行的操作是 ；当打开分液漏斗下端活塞时，液体不能顺利流下，原因是 。14．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。（注意：用NA5/5\n表示阿伏加德罗常数）（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 。（2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为 。（3）200mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+5.4g，则溶液中c（SO42﹣）＝ 。（4）将2.86gNa2CO3•10H2O溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。向上述溶液中加入足量稀盐酸，反应产生的气体在标准状况下体积为 mL。（5）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为 （用a、b、d表示）。15．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：（供选择的试剂有：NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、HNO3、Na2CO3）。（1）操作①为 。（2）若操作③加入的试剂为KOH，则操作②、④中加入的试剂依次为 、 。（3）进行上述某步操作后如何判断SO42﹣已除尽？ 。（4）请写出在滤液中加入盐酸的化学反应方程式 、 。（5）该同学的实验设计方案是否严密？ ，请说明理由： 。16．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。（2）某学生需要480mL物质的量浓度为0.30mol/L的稀盐酸，欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制。则量取该浓盐酸的体积为 mL，应选用下列哪种规格的容量瓶 （填字母）。A．100mLB．250mL5/5\nC．500mLD．1000mL（3）实验过程中，需要使用的仪器是 （填字母）。A．托盘天平B．烧杯C．玻璃棒D．蒸发皿E．胶头滴管F.酒精灯（4）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？①所用容量瓶没有干燥（瓶中留有少量蒸馏水） ；②若定容时俯视刻度线 。（6）标准状况下，将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3），所得溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则c＝ （用含V、ρ的式子表示）。5/5
