广西2022年上学期贺州高级中学高一化第一次月考试题满分：100分时间：90分钟(可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32)一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质属于纯净物的是（）A.天然气B.爆鸣气C.冰水混合物D.纯净的无污染的空气2．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3．在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网4.下列说法正确的是（）A．1molCO2含有2mol氧原子B．2molCO2含有2mol氧原子C．CO2的摩尔质量是44D．1molCO2的质量是44g·mol-15．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（）A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．草酸的摩尔质量是90g/molD．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6．配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中C．转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶D．定容时，可以俯视刻度线读数7．下列描述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个B．1L氢气一定比1L氧气质量少C．含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3molD．1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个4/4\n8．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一种物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量9.具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是（）10．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O411.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ ）A.1.6gCH4中含有的分子数B.1molH2SO4中含有的H+数C.2.4gMg中含有的原子数D.标准状况下22.4LCO气体中含有的分子数12.气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④13.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：114.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体是（）A.H2B.CH4C.COD.CO215．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2LB．加入2mol/L的盐酸VL混合均匀C．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．将溶液加热浓缩到0.5VL16.在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（ ）A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L17.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体4/4\n18.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸19.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH－+H+==H2OB.醋酸除水垢：2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑C.敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH－+2CO2==Ca(HCO3)2D.稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O20.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－B.K+、Fe2+、SO42－、MnO4－C.Ba2+、K+、Al3+、Cl－D.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－二、填空题（每空2分，共40分）21．在下列物质中：①Na②Fe(OH)2固体③Na2O固体④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）。属于碱性氧化物的是，属于盐的是；属于电解质的是，能导电的是。22．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。23.为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。4/4\n(2)第④步中，相关的化学方程式是________________、。24．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。(1)仪器①的名称：。(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；(4)现需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错操作：______________________、。25．现要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，求：(1)需要物质的量浓度为4mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；(2)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·cm－3的Na2CO3溶液________mL。4/4
