四川2022年上学期北京师范大学广安实验学校高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23S−32Cl−35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )A.试管、蒸发皿B.试管、烧杯C.锥形瓶、平底烧瓶D.蒸发皿、容量瓶2.实验室中，盛放配置好的食盐水的仪器是( )A.烧杯B.广口瓶C.试管D.细口瓶3.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发、顺序进行的是( )A.硫酸钡、氯化银B.碳酸钙、氯化钠C.氯化镁、碳酸钠D.乙醇、水4.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：a.过滤b.加过量的NaOH溶液c.加适量盐酸d.加过量Na2CO3溶液e.加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A.adbecB.dabecC.ebdacD.debac5.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是( )①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 ②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子 ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气A.①②③④B.①②③5/5\nC.①②④D.③④6.以下关于过滤和蒸发说法错误的是（）A.过滤时漏斗下端须紧靠烧杯内壁B.过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘C.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体D.蒸发时将液体全部蒸干后停止加热7.下列说法正确的是（）A.1mol氢约含有6.02×1023个微粒B.NA个H2SO4的摩尔质量为98gC.1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NAD.NaCl的相对分子质量是58.5g/mol8.标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A.O2B.CH4C.CO2D.SO29.下列说法正确的是()A.在标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质的体积均相同D.在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L10.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D.将40gNaOH固体溶解于1L水中5/5\n11.同温同压下，气体B与氮气的质量比是1：2，二者的对应的体积比为1：4，则气体B的相对分子质量为（）A.56B.64C.28D.1412.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是()①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体.A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤第II卷（非选择题共52分）13.(20分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；（3）分离植物油和水___________；（4）海水淡化___________；II．碘水中提取碘单质的方法如下：5/5\n（1）萃取分液①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________A．酒精B．苯②分液漏斗在使用前必须先___________③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显___________色。（2）蒸馏①装置A中a的名称是_______，a中加入少量_________防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”）。②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表熔点沸点碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。14.（20分）按要求填空，已知NA为阿伏伽德罗常数的数值。(1)0.5molH2O含有的分子数为，原子数，质子数。5/5\n(2)已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量可以表示为______。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为，质量为。(4)现有一瓶质量分数为98%，密度为1.84g/mL的硫酸溶液，该硫酸的物质的量浓度为。(5)将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。(6)某气体氧化物的化学式为RO2,标准状况下，1.28g该气体氧化物的体积为448ml，则该气体氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。15.（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题:(1)计算需要NaOH固体的质量g(2)有以下仪器和用品:①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品(填序号),还缺少的仪器是（填仪器名称）。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)配制时，-般分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④轻摇⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧复温⑨颠倒摇匀。其正确的操作顺序为。(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)。①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度5/5
