商丘市2022－2022学年度第一学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。注意事项：1．请把密封线内的项目和座号写在指定位置；选择题答案用2B铅笔把答题卡上相应的选项涂黑；非选择题直接写在第Ⅱ卷相应的位置。2．交卷时，只交答题卡和第Ⅱ卷。可能用到的相对原子质量：Na=23C=12O=16H=1S=32Fe=56Cu=64Al=27N=14第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1．下列物质的用途错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料2．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系3．下列叙述中，正确的是A．阳离子中一定含有金属元素B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA8/8\n5．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Cu2+6．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－＝CO2↑+H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液通入Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．使用在空气中久置的NaOH固体B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面8．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头9．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体粒子能够发生布朗运动10．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．3.01×1023个SO3分子的质量为40gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L11．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O8/8\nB．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中13．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性14．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是A．Na2SiO3溶液B．Na2CO3溶液C．Al2O3D．SiO215．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、OH-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．Na+、K+、Cl－、NO3－D．Fe3+、H+、SO42－、ClO-16．VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是A．3m/(112V)mol·L－1B．3m/(96V)mol·L－1C．m/(56V)mol·L－1D．m/(84V)mol·L－117．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯c中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是8/8\n18．一定质量的金属铝与烧碱溶液充分反应，当生成的气体在标准状况下体积为5.6L时，参加反应的金属铝转移电子的物质的量为A．0.1molB．0.25molC．0.5molD．0.75mol座号县（市、区）学校班级姓名考场准考证号---------------------------------------------密-------------------------------------------------------封-------------------------------------------------------线---------------------------------商丘市2022－2022学年度第一学期期末考试高一化学题号二三四五总分得分合分人(签名)____________复查人(签名)____________得分评卷人第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括3小题，共15分）19．(4分)硫酸不仅具有酸性，而且还具有氧化性、吸水性、脱水性等，把下列硫酸在使用过程中所表现出的性质填写在空白处：(1)浓硫酸常作某些气体的干燥剂________________________________________；(2)红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出__________________________________；(3)蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀____________________________。8/8\n20．(5分)(1)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂。工业上将氯气通入冷的消石灰中制得漂白粉，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________。(2))合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68gNH3参加反应，转移电子的物质的量为______________mol。21．(6分)用作净水剂的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是电解质，溶于水后，存在下列电离：KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42－，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：(1)加入BaCl2溶液反应的离子方程式：；(2)加入过量的氨水反应的化学方程式：；(3)加入Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为：_____________（填写化学式）。得分评卷人三、推断题（本题包括2小题，共14分）22．（5分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有（填写离子符号），一定不含有（填写离子符号），还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子是否存在的实验方法是（填写实验名称，不要求写实验操作过程）。23．(9分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。8/8\n请写出：(1)A、B的化学式：A，B；(2)H→J过程中的现象：_____________________；(3)下列反应的化学方程式：反应①；反应②；得分评卷人反应③。四、实验题（本题包括2小题，共11分）24．(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．分液B．结晶C．蒸馏D．过滤①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。③______分离水和汽油的混合物。④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。25．(7分)实验室配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应用托盘天平称取碳酸钠质量为_______g。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠的质量是______g(1g以下用游码)。(3)配制Na2CO38/8\n溶液时需用的主要仪器已有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的主要仪器是____________________________。(4)若实验中出现下列情况，所配溶液的浓度是偏高、偏低、无影响?A．向容量瓶中加水时超过刻度线_________________；B．将溶液转移到容量瓶中，没有洗涤烧杯和玻璃棒________________；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________________；D．溶解后没有冷却便进行定容_________________。得分评卷人五、计算题（本题包括1小题，共6分）26．(6分)把19.2g铜加入到100mL一定浓度的浓硫酸中，加热，待铜完全溶解后，将溶液冷却至室温，再加水稀释到200mL，此时溶液中c(H2SO4)为6mol·L－1，试求：（1）反应生成的二氧化硫气体在标准状况下的体积；（2）原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。8/8\n商丘市2022－2022学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选题）题号123456789答案DBDBADBBA题号101112131415161718答案CBABCCACC二、填空题（本题包括3小题，共15分）19．(4分)(1)吸水性(2)氧化性(3)脱水性、氧化性[(1)(2)每空1分，(3)2分，答对一个给1分；错答、多答均不给分]20．(5分)(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)(2)NH3(1分)20(2分)21．(6分)(1)Ba2＋+SO42－=BaSO4↓(2分)(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH44+(2分)(3)AlO2－(或KAlO2)(2分)三、推断题（本题包括2小题，共14分）22．（5分）Ag+、Ba2+、NH4+（各1分，共3分，错答、多答均不给分）Fe3+（1分）焰色反应（1分）23．(9分)(1)FeNa2O2(2分)(2)灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1分)(3)反应①：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)反应②：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)反应③：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)四、实验题（本题包括2小题，共11分）24．（4分）①D②B③A④C(每空1分，共4分)25．（7分）（1）5.3（1分）（2）4.7（1分）（3）500mL容量瓶（1分）（4）A、偏低B、偏低C、无影响D、偏高(每空1分，共4分)五、计算题（本题包括1小题，共6分）26．解：（1）设与19.2gCu完全反应需硫酸的物质的量为x，生成SO2的物质的量为y64g2mol1mol19.2gxy解得x=0.6mol(1分)y=0.3mol（1分）V(SO2)=0.3mol×22.4L·mol－1=6.72L（1分）（2）反应后剩余硫酸的物质的量=0.2L×6mol·L－1=1.2mol（1分）反应前硫酸的总物质的量=0.6mol+1.2mol=1.8mol（1分）则c(H2SO4)=1.8mol/0.1L=18mol·L－1（1分）8/8
