2022-2022学年度山东省滕州市二中新校第一学期高一期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间：120分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23N-14Al-27Mg-24Cu-64Mn-55第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个正确答案）1．国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁2．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是A．削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B．明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水3．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba（OH）2、HF、酒精4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时仰视刻度线5．某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为A．1:1B．1:2C．2:3D．7:86．下列各反应的离子方程式中，正确的是A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑7．下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A．Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、K+、Cl－、OH－C．H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D．Na+、K+、MnO4－、NO3－8．在标准状况下，0．0672LH2S气体通入含有1．0×10－3molX2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为A．+3B．+4C．+2D．+19．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．1molKClO3参加反应，转移的电子为1molD．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是6\nA．铝热反应B．氯气和氢气混合后见光发生爆炸C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．工业上用焦炭制水煤气11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．HClB．NaClC．FeCl3D．Na2SO412．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气13．下列说法不正确的是A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D．9．2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0．4mol电子转移14．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl15．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色16．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋17．下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料18．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离19．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是A．c1>c2>c3B．c1>c3>c2C．c1=c3>c2D．c1=c2>c320．下列说法错误的是A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥6\nD．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在21．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低22．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是A．参加反应的硝酸的物质的量为0．4molB．加入合金的质量可能为9．6gC．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLD．溶解合金时产生NO气体体积0．224L（以标准状况）23．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管B．BaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象24．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质25．下列实验操作、现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入稀盐酸中缓慢产生气泡Na不易与盐酸反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2第Ⅱ卷（共50分）二、实验题（本题共1个小题,14分）26．在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：6\n（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式为；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水D．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气_________0．06mol。（填“大于”“小于”或“等于”），若有17．4g的MnO2被还原，则被氧化的物质的量为。（3）写出装置②中发生反应的化学方程式。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色______________________________________然后溶液从无色逐渐变为色______________________________________三、填空题（本题共3个小题，共36分）27．（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除______存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明存在，又排除存在。（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③还不能确定是否存在的离子是。28．（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，6\n且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________；（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________；B与R反应的化学方程式：___________________________；D与盐酸反应的离子方程式：________________________。（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体实验证明方法是，_______。29．（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____。（2）0．4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_____，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____mol。（3）0．3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8．96L，则被还原的硝酸的物质的量是____mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。2022-2022学年度山东省滕州市二中新校第一学期高一期末考试化学试题参考答案1．B2．C3．D4．B5．D6．D7．B8．A9．D10．D11．C12．D13．B14．C15．A16．B17．D18．D19．C20．C21．A22．A23．A24．B25．D26．（14分）（1）分液漏斗（1分），MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；C（2分）。（2）小于（2分），0．4（2分）。（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（2分）。（4）（每空1分）HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。溶液颜色变为黄绿色溶液中溶解了大量的氯气，体现黄绿色27．（14分）（1）6\n（2）、（3）、（4）（5）①、、②、、、、、③、、28．（10分）（1）D：Fe3O4R：Al（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路。29．（12分）（1）酸性和氧化性（2分）；（2）0．8NA（2分）；1．2mol（2分）；（3）0．4（2分）；1mol（2分）；1：3（2分）；6
