高二9月质量检测化学试题说明：1.考试时间为60分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量H:1O:16F:19Na:23I:127S:32C:12Al:27Mg:24K:39Cl:35.5N:14第Ⅰ卷选择题（共75分）一、单选题（每题3分）1、燃料充分燃烧的条件是()A.有更高的温度B.有氧气参加C.达到着火点D.与空气有足够大的接触面2、下列说法中正确的是()A.物质发生化学反应不一定伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3、已知化学反应2C(s)+O2(g)==2CO(g)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是()A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量.C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+O2则Q1与O2的关系为()A.Q1<o2b.q1>Q2C.Q1＝Q2D.2Q1＝Q25、．若测得盐酸和氢氧化钠溶液反生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是()①醋酸和氢氧化钠溶液；②氨水和盐酸；③氢氧化钾溶液和硝酸7A.①②③B.①③C.②③D.③6、已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g） ===ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2O2（g） ===HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）==Hg（l）+ZnO（S），△H值为（）A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H27、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）==H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（）A．B．C．D．8、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9、在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响10、若C+CO22CO（△H>0），反应速率为v1；N2+3H22NH3（△H<0），反应速率为v2，对于上述两个反应，当温度升高时，v1、v2的变化为（）7A、都增大B、都减小C、v1增大、v2减小D、v1减小、v2增大11、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸制取氢气时，改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，速率不变高C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢高考D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强则速率减慢12、α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小13、以化学平衡与化学反应速率的关系可知：()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D.只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。14、在容积恒定的密闭容器中放入1molA，2molB，，当达到平衡时测得压强减小1/6，则A的转化率为（）A、60%B、50%C、40%D、30%15、下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A、密闭低温是保存氨水的必要条件B、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C、铜与稀硝酸反应，开始反应缓慢后逐渐加快D、对于通入过量的空气来提高SO2转化率16、在相同条件下(T=500K)，相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gSO2,1gO2；乙容器充入2gSO2,2gO2，下列叙述错误的是：（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后O2的浓度，乙＞甲C．SO2的转化率：乙＞甲D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲17．右图中曲线R表示反应体系中A的百分含量与反应7时间t的关系，曲线S是在R的基础上发生某种条件的改变造成的变化关系，对于R至S所改变的条件的说法中一定正确的是（）A%SRtA、增高温度B、增大压强C、使用了正催化剂D、增大了A的浓度18．下列图中，表示2A（气）+B（气）2C（气）放热反应，这个可逆反应的正确图象为（）19．有一化学平衡：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)，如图表示A的转化率同温度、压强的关系，分析此图可以得出的正确结论是（）AP1T1P2T2tA．正反应是吸热反应，m+n>p+qB．正反应是吸热反应，m+n<p+qc．正反应是放热反应，m+n>p+qD．正反应是放热反应，m+n<p+q20．在373k时，把0.5moln2o4(气)，通入体积为5l的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，no2的浓度为0.02。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法中正确的是（）a．在2s时，体系内的压强为开始时的1.1倍b．前2s，以n2 o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.017c．在平衡时，体系内含n2o4为0.25mold．平衡时若压缩容器体积，可提高n2o4的转化率21．100g碳燃烧所得气体中，co占1 3="">0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？（填正确或不正确）理由是。77</p+q20．在373k时，把0.5moln2o4(气)，通入体积为5l的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，no2的浓度为0.02。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法中正确的是（）a．在2s时，体系内的压强为开始时的1.1倍b．前2s，以n2 o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.017c．在平衡时，体系内含n2o4为0.25mold．平衡时若压缩容器体积，可提高n2o4的转化率21．100g碳燃烧所得气体中，co占1></p+qc．正反应是放热反应，m+n></o2b.q1>
