高二下学期半月考试化学试题一．选择题：（本题包括25小题，每小题3分，每小题有一个选项符合题意。）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。2．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是：A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定其类型3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键破坏的是A．液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡4．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是：5．1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是：A．H2SB．Fe2(SO4)3C．Ba(OH)2D．NaCl6．下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是：A．0.01mol/L的CH3COOHB．0.01mol/LNaHSO4C．0.01mol/LNaHCO3D．0.005mol/LH2SO37．100℃,KW=1.0×10-12,若在此温度时,某溶液中的C(H+)=1.0×10-7mol/L,则该溶液A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.1000C(H+)=C(OH-)8．把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是：A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水溶液9．在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是：A．H3O+B．HSO4-C．SO42-D．K+10．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是：A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸11．弱电解质和强电解质的本质区别在于：4\nA.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.物质中所含化学键的不同12．在同一温度下，某强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力：A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c13．足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的：A.加入更稀的盐酸溶液B.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂：HInH++In—（溶液红色）（溶液无色）浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是：A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥15.若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的Ba(OH)2溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为A.10:1B.5:1C.1:1D.1:1016．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是：A．反应前两种酸的物质的量浓度不同B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少17．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HCl18．当溶液中HS-+H2OH3O++S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使C(S2-)增加的是：A．NaOHB．HClC．HNO3D．CuSO44\n19.若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1.0×10-12mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.AL3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-C.K+NH4+SO42-NO3-20.把1Ml0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,接近于A.1.0×10-4mol/LB.1.0×10-8mol/LC.1.0×10-11mol/LD.1.0×10-10mol/L21.在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后PH一定小于7的是A.PH=3的HNO3与PH=11的KOH溶液B.PH=3的HNO3与PH=11的氨水C.PH=3的硫酸与PH=11的KOH溶液D.PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钡溶液22.室温下将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH约是A.2.3B.2.7C.4.3D.4.723.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管4\n12345678910111213141516171819202122232425姓名班级分数注意:将选择题答案写在下面相应表格内二．填空题（本题包括2小题，共30分）26、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式(1)Ca(HCO3)2________________________；(2)H2SO3_________________________；(3)氨水_________________________；27．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响.如：以0.1mol/L醋酸为例，对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：(填”增大””减小””不变””正反应””逆反应”)（1）当向该溶液中加水，则平衡向方向移动；溶液的n（H+）；溶液的c（H+）。（2）当向溶液中加入等浓度的醋酸时，平衡向方向移动；溶液的n（H+）；溶液的c（H+）。28.在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用”偏高””偏低””无影响”填空(1)滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,使滴定结果(2)滴定前平视,滴定终了俯视使滴定结果(3)滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡使滴定结果29甲基橙呈现黄色,石蕊呈现蓝色的PH范围是4
