本试卷分试题卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Cl-35.5、Mg-24、Cu-64、Zn-65第Ⅰ卷[选择题共54分]一、选择题[本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意]1．化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油D．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对环境的污染2．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料3．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A．6种B．5种C．4种D．3种4．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应5．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rwB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强6．下列离子方程式书写正确的是10/10A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—===BaSO4↓+H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O电解2H2↑+O2↑C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O===HClO+HSO3—D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O===AlO2—+4Na++2H2↑7．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C．若有1molNO3—发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—===Fe2+8．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①②B．①④C．②③D．③④9．设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAB．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃)B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染10/10D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．b点有BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12．如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是A．产生气体的体积：①>②B．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极上生成物质的质量：①=②D．电极反应式：①中阳极2Cl—-2e—===Cl2↑，②中负极2H++2e—===H2↑[来源:学科网ZXXK]13．实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是A．Na+、Mg2+、SO42—、Cl—B．ClO—、I—、NH4+、Ba2+C．Na+、AlO2—、K+、HCO3—D．Al3+、K+、SO42—、NO3—14．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是A．d曲线代表溶液中Br—变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I—+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl—15．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)10/10B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol—1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol—1下列说法不正确的是：A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol17．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L18．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)10/10第Ⅱ卷[非选择题共46分]二、本题包括4个小题，共46分19．[9分]下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：周期ⅠA[来源:学§科§网Z§X§X§K]01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥[来源:学,科,网Z,X,X,K]⑦⑧（1）请画出元素⑥的离子结构示意图：。（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：。（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：。（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：。（5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：。（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：。（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：。20．[12分]A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。10/10已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。[来源:学科网ZXXK]（2）D的水溶液呈性，请用离子方程式解释原因：。（3）上述反应中属于置换反应的是(填序号)。（4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式：。（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI，转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空：实验步骤实验现象写离子方程式将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成色继续通入气体溶液逐渐变成无色21．[13分]现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，烧瓶中的实验现象为。（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为、、10/10。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。（3）验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。①则证明SO2有氧化性的实验现象是，反应方程式为：。②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为，其实验现象为，反应原理为。22．[12分]已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：，该反应的Q[来源:学科网ZXXK]0。（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)=。（3）若在500时进行，且CO、H2O(g)的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为。（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为。（5）某电化学装置可实现2CO2===2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极反应为4OH—-4e—===2H2O+O2，则阴极反应式为。（6）有人提出可以设计反应2CO===2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生(填“可能”或“不可能”)，理由是。10/1010/1010/10更多试题下载：（在文字上按住ctrl即可查看试题）高考模拟题：高考各科模拟试题【下载】历年高考试题：历年高考各科试题【下载】高中试卷频道：高中各年级各科试卷【下载】高考资源库：各年级试题及学习资料【下载】点击此链接还可查看更多高考相关试题【下载】10/10
