2022年上学期高三第二次摸底考试化学试卷一、选择题（每题3分共42分）1.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品B.KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化C.NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB.欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D.标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24L3.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl⑤Fe(OH)3A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部4.已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是A．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol5．下列表述正确的是A．还原性F-＞Cl-＞S2-B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型6．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Cu与硝酸④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与Cl2A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外7.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是-8-A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH8.下列离子方程式正确的是A．硅酸钠溶液与足量CO2反应:SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH–=CO32—+H2OD．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O9.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉C．CO2(SO2):Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液10.下列装置用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性C[]HCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是Cl211.向盛有100mLHCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原HCl物质的量浓度是A．1mol/L B．2mol/LC．3mol/L D．4mol/L12.向1L仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示,下列说法中正确的是-8-A.线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况B.线段Ⅰ表示Br-的变化情况C.原溶液中c(FeBr2)=4mol·L-1D.a数值等于613.下图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A、过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B、在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸14、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．SO42－、NH4+一定存在B．CO32－、Al3+、K+一定不存在C．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LD．至少存在4种离子二、非选择题(本题包括4小题,共58分)15．(14分)有关物质的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。[]已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。-8-(1)气体X的成分是(填化学式)_______________________。(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_________________________________________。(4)若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是___________________________，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________________________________。16、(15分)如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+则装置B中的溶液的作用是_______________________________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：供选试剂：a.浓H2SO4b．FeCl2溶液c．无水氯化钙d．KSCN与FeCl2的混合溶液(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。-8-17．(14分)短周期主族元素X、Y、Z、M、N，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）写出Z与N形成化合物的电子式_____。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________。（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。A、B之间反应的离子方程式为。A中存在的化学键类型为：。18．常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在储存时应加入少量X，理由是________________________________________________________________________(用必要的文字和离子方程式表示)。(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为________或________(写出不同类物质)，反应①的离子方程式为___________________________________或__________________________________________________________________。-8-2022年上学期高三第二次摸底考试化学试卷1234567891011121314-8-二、非选择题(本题包括4小题,共58分)15．(1)_______________________。(2)________。(3)_________________________________________。(4)化学方程式是___________________________，离子方程式是____________________________________。16、(1)_________________________________。(2)_______________________________________；___________：(3)___________(填溶液名称)，___________溶液(填化学式)。(4)________________________________；实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。17．（1）电子式_____。（2）化学方程式____(分解反应)。（3）________。(4)则A的化学式为____，B的化学式为_______。离子方程式为。A中存在的化学键类型为：。18．(1)________。(2)则B的化学式为________；(1分)理由是________________________________________________________________(用必要的文字和离子方程式表示)。(3)________，X的化学式可能为________或________(写出不同类物质)，反应①的离子方程式为___________________________________-8-或_______________________________________________________________。2022年上学期高三第二次摸底考试化学试卷答案1、D2、C3、D4、A5、B6、D7、B8、D9、B10、D11、B12、D13、C14、B15、（14分）(1)SO2、SO3 （4分）(2)a、e（2分）(3)取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN试液，溶液变红色（2分）(4)2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（3分）2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋（3分）16、（15分）(1）MnO2+4HCl（浓）==（加热）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）(2）除去氯气中的氯化氢；（2分）d；（2分）(3）酸性高锰酸钾溶液，（2分）Na2SiO3；（2分）(4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；（2分）将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．（2分）17、（14分，每空2分）(1)略(2)2H2O2==(MnO2)2H2O+O2↑(3)2SO2+O2≒(催化剂加热）2SO3(4)NaOHNaHSOH-+HS-=H2O+S2-离子键共价键18、 (1)de(2)FeCl3 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋(3)Al(OH)3 HCl NaOHAlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓-8-
