吉林省长春外国语学校2022届高三化学上学期第一次质量检测试题

吉林省长春外国语学校2022届高三化学上学期第一次质量检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列化学用语中书写错误的是A．硫离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CO2的比例模型：D．原子核内有10个中子的氧原子：2．分子式为C6H14O且含有“—CH2OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种3．下列有关说法正确的是A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子B.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NAC.1L0.1mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH−D.以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子NA个，则阴极质量增加32g5．下列离子方程式正确的是（）A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+6．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C．乙酸与丙二酸互为同系物D．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴7．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB．向10mL0．1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0．1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0．1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度C．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0．5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3-8-溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素8．有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应；则甲的可能结构有A.1种B.2种C.3种D.4种9．下列有关物质分类或归类正确的是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④10．下列实验与对应结论正确的是ABCD装置结论Ag2O/Ag极发生还原反应能证明非金属性Cl＞C＞Si验证铁发生析氢腐蚀白色沉淀是BaSO311．阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法正确的是A．能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应　B．阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上C．1mol该物质完全氧化最多可消耗10mol氧气D．1mol该物质最多可与3molNaOH发生反应12．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+B(g)2C(g)的△H<0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化13．以下说法正确的是①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl-8-A.③④⑥B.①②③C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥⑩14．室温时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是A．a点时：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)B．b点时：c(Na＋)>c(CH3COO－)C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点时：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)第Ⅱ卷15.（14分）A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为。（2）B元素的元素符号：；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为。（3）A2E的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：。-8-（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式，。②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：。16.（15分）（1）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。①在abc装置中能保护铁的是（填字母）②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）（2）25℃时有关物质的溶度积如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－3925℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+):c(Fe3+)=。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol－1（3）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol－1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol－1则a=kJ·mol－1。（4）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。　Fe2O3CO[FeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0]①甲容器中CO的平衡转化率为。②下列说法正确的是（填字母）。a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶317．（14分）I、II两学习小组分别进行探究性的实验：I组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。气体品红溶液碘水FeBr3溶液NaOH溶液IIIIIIIV-8-（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为；该反应中SO2表现出性。（2）若装置II中装有5.0mL1.0×10－3mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为。（3）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？（填“有”或“无”）。如果有，请写出改进方法：（如果无，此空不答）。II组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。气体发生装置A气体发生装置B饱和食盐水水NaOH溶液CCl4（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为。（2）装置D中发生反应的化学方程式为；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是。（3）装置C中饱和食盐水的作用是；装置E的作用是。18．（15分）（1）如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有　　　　(填字母)。a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液b．30℃时结晶可析出两种晶体c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2Od．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体（2）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2OOH－+H3O+，则液态NH3电离的方程式是  (3)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H(298K)＝+49.4kJ/mol该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)B．混合气体的密度不变C．c(CH3OH)＝c(H2O)D．混合气体的总物质的量不变(4)甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“﹤”、“﹥”或“＝”)。(5)甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3-8-为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：MNa←←d→cb→－＋①写出该燃料电池的负极反应式。②空气应该从（选a、b、c、d）通入。M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是（填“从左到右”或“从右到左”）(6)含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________。-8-1、C2．B3、D4、D5、C6、A7、D8、D9、B10．A11、D12、A13、A14、D15、(1)(3分，每空1分)-8-（2）（2分）C；第三周期ⅢA族16(1)bc(2)2.125×1021（3）-28.5（4）c3(co2)/c3(co)减小（5）①60%②ad17、（1）相同2F3++SO2+2H2O=4H++SO42-+2Fe2+还原（2）I2+5Cl2+6H2O=H2S04+2HCl（3）有去胶塞或改为单孔胶塞II（1）SO2（2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl白色沉淀(3)除去氯化氢，减小氯气的溶解性防倒吸吸收尾气氯气或二氧化硫气体18．（14分）（1）c、d（2分）（2）2NH3NH4+＋NH2－ （2分） (3)D（2分）(4)﹤（2分）(5)①CH3OH－6e－+3CO32－＝4CO2+2H2O（2分）②d（1分）　从右到左（1分）(6)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+-8-