通榆一中2022—2022学年度下学期期中高一化学考试试卷注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的原子量：H-1He-4O-16Na-23Mg-24Al-27Zn-65Cl-35.5C-12N-14S-32Cu-64Fe-56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62144Sm与62150Sm的说法正确的是（）A．62144Sm与62150Sm的质量数相同B．62144Sm与62150Sm互为同位素C．62144Sm与62150Sm是同一种核素D．62144Sm与62150Sm的核外电子数和中子数均为622．铊（81Tl）与铝同属第ⅢA族元素。下列有关铊的叙述中，错误的是（）A．在化合物中铊显+3价B．在目前第ⅢA族元素中，铊的原子半径最大C．氢氧化铊是两性化合物D．铊可与稀硫酸发生置换反应甲乙丙丁3．已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列有关说法中不正确的是：（）A．甲和乙的电子层数相同B．乙和丁的最外层电子数相同C．最外层电子数：丁>丙D．原子序数：丁>丙>甲>乙4．X元素和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是：（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的氢氧化物的碱性强D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高5．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在共价键C．只含离子键的化合物才是离子化合物D．在共价化合物中，一定存在共价键6．下列叙述中正确的是（）A．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键的键长相等B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．乙烯分子里所有的原子都在同一平面内6\nD．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液发生反应而使它们褪色7．关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B．根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的快慢C．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显8.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的9．下列说法正确的是（）A．分子式相同而结构不同的有机物一定互为同分异构体B．具有同一通式、分子组成上相差若干个CH2原子团的物质一定属于同系物C．组成元素相同、结构不同的有机物都互为同分异构体D．只要相对分子质量相同就一定属于同分异构体10．下列各反应中属于加成反应的是（）①CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH②H2＋Cl22HCl③＋H2CH3—CH2—OH④CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HClA．①③B．②③C．①②D．②④二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构式：CH2＝CH2C．S2-结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：12．现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（）元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0．741．601．521．100．991．860．750．82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3－2－3－1－3A．原子序数④元素小于⑦元素B．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强6\nC．⑧号元素离子结构示意图为：D．②、③处于同一周期13．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤D．①③⑤14．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，则水蒸气中1molH—O键形成时放出热量为（）A.463kJB.557kJC.221kJD.188kJ15．如图20220226甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（）卡片号：2022.3实验后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO42－向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤外电路电子流向是：CuZn⑥正极反应式：Cu2++2e－=Cu图甲图乙A.①③④B．②④C．②③⑤D．③④⑥16．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量D．增加体系的压强17．关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为吸热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同18．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O2—。下列对燃料电池说法正确的是（)A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O6\nC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e—=2O2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 19.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是( )A．x＝2B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为0.5mol/LD．恒温达平衡时容器内的压强与开始时的压强相等20．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量与混合烃物质的量的关系如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )①一定有C2H4 ②一定有CH4③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H2 ⑥可能有C2H4A． ②⑤⑥ B． ②④⑥ C． ②④ D． ②③第Ⅱ卷非选择题（共50分）21．（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：（1）Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物__________（）;X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（）。（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为___________________(用元素符号表示)。（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)，Z元素氢化物的分子空间构型___________________。（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式，________________________,________________________,______________________。（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：_________________________________________________；非金属性Q比Z强：_________________________________________________。22．（6分）近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V。（1）写出电极反应：负极反应式为：________________；正极反应式为：________________。（2）使用这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是________________。6\n23．（7分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式。②实验结果说明催化剂作用的大小与有关。24.（11分）一定的温度下向2L容积不变的密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反应:2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）；5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol。回答下列问题:（1）反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1。（2）化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍。（3）判断该反应达到平衡的标志是_______________;A.2v消耗(SO2)=v生成(O2 )B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.混合气体的密度不再改变D.容器中气体的总物质的量不再变化E.容器内压强不再变化F.反应2molSO2同时生成2molO225．（5分）有下列各组物质，请按要求填入序号：A．O2和O3B．和C．CH2＝CHCH2CH3和CH2＝C(CH3)2D．E．C4H10和C8H18①______组两物质互为同位素。②______组两物质互为同素异形体。③______组两物质属于同系物。④______组两物质互为同分异构体。⑤______组中的物质是同一物质。26．（5分）7.2g某饱和链烃在光照条件下与一定量氯气恰好完全反应，若其产物皆为6\n一氯代物时，放出的气体恰好被100mL1mol/L的氢氧化钠溶液中和；又知该烃的一氯取代物有一种，求该烃的分子式并写出其结构简式。通榆一中、洮南一中2022—2022学年度下学期期中高一化学考试试题答案1-10每题2分，11-20每题3分12345678910BCDCDCBDAA11121314151617181920CBDABBABCB21题（16分）(除最后两空,其余每空1分,共16分)第二周期,第ⅦA族（1）_____________；______________________________。（2）_H:S:H__（共价键）；___（离子键）。（3）_____r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F)_____。（4）___HF>H2O>H2S___；__正四面体____。（5）_____H++OH-=H20_______；___3H++Al(OH)3=Al3++3H20_____；__Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O_______。（6）_2F2+2H20=4HF+O2__；(2分)__Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓___。(2分)22题（6分）（每空2分）答案：(1)SO2＋2H2O－2e-=SO42－＋4H＋；O2＋4H＋＋4e-=2H2O(2)从环保的角度看，利用上述电池，可以在回收二氧化硫的同时得到副产品H2SO4，减少环境污染，又能在回收过程中获得电能，一举多得23题（7分）⑴①温度、催化剂。（各1分）②升高温度可加快分解速率（或使用催化剂可加快分解速率）。（2分）⑵①2H2O22H2O+O2↑。（2分）②固体表面积_（1分）24题（11分）（1）0.08(2分)（2）80%,0.6mol.L-1，0.8（各2分）（3）BDE（3分）25题（5分）①B②A③E④C⑤D26题（5分）分子式：C5H12（2分），结构简式：C(CH3)4（3分）6
