2022－2022学年度第二学期联考试题高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．开始答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。2．将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Al27Cu64Fe56Mg24Zn65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。1．下列过程中的能量变化是由化学反应引起的是A．飞流直下三千尺，疑是银河落九天B．野火烧不尽，春风吹又生C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来D．遥知兄弟登高处，遍插茱萸少一人2．下列物质中，含共价键的是A．MgCl2B．LiBrC．CaO2D．Na2S3．下列说法中正确的是A．伴有能量变化的物质变化不都是化学变化B．物质发生化学反应不一定伴随着能量变化C．吸热反应在常温下不能发生D．放热反应的发生无需任何条件4．2022年10月5日瑞典皇家科学院宣布以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体独享2022年诺贝尔化学奖。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法不正确的是A．铝是主族元素B．铁元素与氯气反应形成离子键C．自然界中不存在准晶体D．铜、铁都是过渡元素5．在下列四种反应条件下，锌和硫酸反应产生H2速率最慢的是A．20℃时，将锌片放入0.01mol/L的稀硫酸中B．20℃时，将锌片放入0.1mol/L的稀硫酸中7\nC．50℃时，将锌片放入0.01mol/L的稀硫酸中D．50℃时，将锌片放入0.1mol/L的稀硫酸中6．下列各组元素中，不属于同一周期的是A．氧、氮、氖B．锂、硼、硅C．钠、镁、磷D．铝、硫、氯7．下列有关反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度C．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变8．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，其中戊是金属元素。下列判断正确的是甲乙丙丁戊A．戊是两性元素B．五种元素中的金属元素中，丙的金属性最强C．简单离子半径：丙＜丁D．甲的单质的熔点比丙单质的低9．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列关于氧元素的说法不正确的是A．168 O2和 188 O2的混合气体是纯净物B．168 O和 188 O的原子半径不同C．168 O2和188 O3中都含有共价键D．168 O和 188 O的电子层结构相同10．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是能量反应物E2E1生成物反应过程A．该反应为放热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应有可能设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E211．下列说法正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强C．同周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7\nZnCuG12．按右图所示装置，能形成原电池。下列说法正确的是A．两烧杯中金属片表面均无气泡产生B．铜片是正极，锌片是负极C．电解质溶液一定是酸D．正极反应为：Zn－2e－═Zn2＋0.80.40.2OBA48t/minn/mol13．某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为：2ABB．反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/(L·min)C．4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)＞v(逆)D．8min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)＜v(逆)14．四位同学对HCl和NH4Cl进行比较得出结论，其中不正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键15．当今市面上最流行的智能手机都面临手机电池续航不足的问题，最常见的智能手机电池的工作原理是：Li＋MnO2═LiMnO2。下列说法正确的是A．MnO2是负极，电极反应为：MnO2＋e－═MnO－2B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池内部产生的MnO－2向锂电极移动D．钠比锂更活泼，相同质量的钠做电极比锂提供的电能多16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍；1molX单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；Y原子最外层电子数等于其周期序数；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同。下列说法不正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z＞WB．化合物X2W2中存在两种类型的化学键C．依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较X和Y的金属性强弱D．W、Z的氢化物的沸点：HmW＜HmZ第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题：本题共5小题，共52分。17．（10分）（1）用下列物质：H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、MgCl2、CO2填空。①只存在离子键的是。＋yx4x4x②由离子键和极性键构成的是。7\n（2）某微粒的原子结构示意图为：①若该微粒为原子，它是。（填元素符号）②若该微粒为带两个电荷的阴离子，该元素在元素周期表中的位置是。③若该微粒为带一个电荷的阳离子，它是。（填名称）18．（10分）碳棒MnO2糊NH4Cl糊锌筒＋－e－e－e－e－化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）上图是普通锌锰干电池的基本构造图。①该电池的负极材料是。其电极反应方程式为：。②关于该电池的使用和性能，说法正确的是【】。A．该电池可充电后反复使用B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C．该电池使用后可烧毁，也可埋入土壤中H2H2OKOH溶液O2O2H2ab多孔氧电极多孔氢电极（2）氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如下图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。①电极b是极。（填“正”或“负”）②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子。（3）化学能在一定的条件下可以转化为电能。现有如下两个反应：A．2FeCl3＋Cu═2FeCl2＋CuCl2；B．Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑。根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是（填反应序号），理由是。19．（8分）（1）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是【】。A．天然气燃烧7\nB．K和H2O的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．KClO3在MnO2催化下制O2（2）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。碎纸条温度计硬纸板30282624222001020304050温度/℃①将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示。（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）下列叙述正确的是【】。A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明热能可以转化为化学能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应②V1＝30mL时HCl和NaOH恰好反应，理论上根据题中所给数据算出的温度变化值约为8℃，而根据上图的温度变化可读出温度变化值约为6℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有。（至少答出1条）20．（12分）2037405060ABCD12345t/minV(O2)/mL加入适量0.1mol/LFeCl3溶液于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1）①写出H2O2在FeCl3作用下发生反应的化学方程式。②A、B、C、D各点反应速率最快的是。③解释反应速率变化的原因。（2）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。5滴0.1mol/LFeCl3溶液5滴0.1mol/LCuCl2溶液5滴0.1mol/LFeCl3溶液5滴0.1mol/LCuSO4溶液2mL5%H2O2溶液乙2mL5%H2O2溶液甲7\n①甲、乙两同学可通过定性比较得出结论。②观察两同学的方案，你认为（填“甲”或“乙”）更合理。理由是。21．（12分）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤3②③④⑥请按要求回答下列问题。（1）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为。元素①与⑤形成的化合物的电子式为。（2）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式），这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）。（3）元素⑤、⑥的气态氢化物中稳定性较强的是（填写化学式）。（4）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式。7\n2022－2022学年度第二学期联考试题高一化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共48分。题号12345678答案BCACABDB题号910111213141516答案BDCBDDCD二、填空题：本题共5小题，共52分。17．（10分）（1）①MgCl2（2分）②Ba(OH)2（2分）（2）①Ar（2分）②第三周期ⅥA（2分）③钾离子（2分）18．（10分）（1）①Zn（1分）ZnZn2＋＋2e－（2分）②B（1分）（2）①正（1分）②40000（2分）（3）A（1分）反应A是氧化还原反应，有电子转移。（2分，说明有电子转移给满分，只讲氧化还原反应给1分）19．（8分）（1）AB（3分）（2）①B（3分）②仪器保温性能差、实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量、测量有误差（其它合理答案均可）（2分）20．（12分）（1）①2H2O2═2H2O＋O2↑（2分）②D（2分）③随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢。（2分）（2）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度（2分）②甲（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）H×·F······21．（12分）（1）离子键（2分）（2分）（2）Al（2分）NaOH（2分）（3）HF（2分）（4）2Na＋Cl22NaCl（2分）7
