吉林省汪清县第六中学2022届高三化学11月月考试题7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 A.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维高温8．下列说法中正确的是A.由Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D.瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置9．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多10．某溶液中只可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c(NH)＝0.3mol/LD．c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1高温11．下列叙述中，正确的是A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO====3Mg＋Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH12．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液KOH溶液②NaAlO2溶液H2SO4溶液③NaHCO3溶液HCl溶液④AgNO3氨水⑤CuSO4溶液NaOH溶液⑥CCl4NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A①②③④B①②④⑤⑥C①②③④⑤D全部13．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物Wg，将其投入到VmL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g9铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应926.（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：__________________________。27.（14分）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：9请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，H是。（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液呈（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为，②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目。③G＋JK用离子方程式表示为。28.(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设假设l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是(2分)。(2)若假设2成立，则实验现象是有(2分)。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设(1分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式(6分)。(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Fe2O3的质量分数为(2分)。36.［化学——选修化学与技术］（15分）9电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_______________________。(2)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。(3)步骤③中，每处理0.4molCr2O时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为________________________________________。(4)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：_______________________________________________________________________________________________________________。(5)目前处理酸性Cr2O废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FeCr2－x]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1molCr2O，需加入amolFeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。A.x＝0.5，a＝8B.x＝0.5，a＝10C.x＝1.5，a＝8D.x＝1.5，a＝1037.［化学——选修物质结构与性质］（15分）碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为________。(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________________。9(3)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________________。(4)C60属于________晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_________________。(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。38.［化学——选修有机化学基础］（15分）在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由图中合成。已知：①相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2∶1，X中没有支链；②1molX在稀硫酸中发生反应生成2mol甲醇和1molA；③A中含有手性碳原子；④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构。根据上述信息填空：(1)X的分子式为________，A的分子中含有官能团的名称是________，E的结构简式为________；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在种吸收峰，面积比为________；(2)写出下列反应的化学方程式：反应②____________________，反应类型：________；反应④____________________，反应类型：________；(3)写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：________；(4)一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18g水和VLCO2(标准状况)，则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。9化学试卷答案答案：7A8D9A10B11D12B13C26答案：（16分）（1）c（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；（各1分）（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可）27答案2、（1）Al2O3、H2（2）①酸性，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋②3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（方程式2分，得失电子表示2分）③Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋28答案．（1）固体全溶，溶液变为血红色（2）红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色(3)3(4)36解析：本题考查废水的处理，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。(1)废水的处理方法有沉淀法、吸附法、中和法、混凝法、氧化还原法等。由上述流程图中反应②和反应③加入的试剂并对比反应前后的物质，可以发现两个反应均为氧化还原反应，故上述处理废水的主要方法是氧化还原法。(2)反应物为CN－和NaClO，生成物有CNO－，即CN－生成CNO－，相当于C由＋2价升高至＋4价，那么根据氧化还原反应得失电子守恒可知，ClO－在反应中元素化合价降低，题目提示无气体生成，故其中的＋1价Cl转化为Cl－，因此离子方程式为CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。(3)由反应物S2O转化为生成物SO可知，Cr2O被还原，其中Cr元素化合价降低，设Cr2O被还原后Cr的化合价为＋n，则有关系：1∶2×(6－n)＝0.4∶2.4，所以n＝3，即Cr2O被还原为Cr3＋，因此该反应的离子方程式为3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O。(4)先生成Cu(OH)2沉淀，加入Na2S后，Cu(OH)2沉淀转化为CuS沉淀。这是因为Cu(OH)2的溶解度比CuS的溶解度大，或者说Cu(OH)29的溶度积大于CuS的溶度积，难溶的电解质转化为更难溶的电解质。(5)生成铁氧磁体的物质的量为mol，根据得失电子守恒有×x＝6，得x＝1.5，a＝×(1＋1.5)＝10。36（每空3分）答案：(1)氧化还原法(2)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－(3)3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O(4)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)，因为Ksp(CuS)
