扶余县第一中学2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。第I卷（共60分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：Na-23N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5H—1C—12一、选择题（本题共20小题。每小题3分，共60分，只有一个选项符合题目要求。）1．下列关于稀有气体的说法，不正确的是（）A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束B．化学性质非常不活泼C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.NaKRbB.NPAsC.SiPClD.OSCl4．氮分子中的化学键是（）A.1个σ键，2个π键B.3个σ键C.3个π键..D.2个σ键，1个π键5．下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键：①C2H6②H2S③CH2Cl2④NH4＋A．①②③④B．只有①C．只有①③D．只有②③（）6．下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl57．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．↓↑↓↑↑↑↑1s2s2pB．↑↓↑↓↑↓↑1s2s2pC．↑↓↑↓↑↓↓↑↑↓1s2s2pD．↑↓↑↓↑1s2s2p8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x的第一电离能大于y的第一电离能D．x的氧化性小于y的氧化性7\n9．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A．15B．35C．51D．3310．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n211．下列各物质中，互为同系物的是（）A．B．C．D．乙酸和硬脂酸12．有机物的名称是（）A．2，3，3－三甲基丁烷B．2，3－三甲基丁烷C．2，2，3－三甲基丁烷D．2，3－三甲基丁烷13．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔14．下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是()A．②③④⑦B．①③⑤⑦C．①④⑥D．②③④⑤⑥15．下列说法中正确的是（）A.常温下，淀粉遇I—变蓝色B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖,纤维素具有醇的性质，可以酯化。D.糖类和蛋白质都是只由碳、氢、氧三种元素组成的有机物16．由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是（）①取代反应； ②加成反应； ③氧化反应；④还原反应； ⑤消去反应； ⑥酯化反应； ⑦中和反应。A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥ C．⑤②①③⑦ D．①②⑤③⑥17．某有机物的球棍模型如右下图所示，该物质在撞击、摩擦时发生爆炸，被称为熵炸弹。该物质与氧气完全反应产物只有CO2和H27\nO。由于该上述爆炸反应不是燃烧反应，因此整个过程焓变不大。下列说法正确的是（）A．该有机物爆炸产物是CO2和H2OB．该有机物的分子式为C3H6O6C．上述爆炸过程中一定放出大量的热D．上述爆炸过程中熵一定显著减小18．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有（）A．1种B．4种C．3种D．2种19．某高聚物的结构式为下列分析正确的是（）A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2CH2和HCOOCH3C．其单体为CH2CHCOOCH3D．它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1∶1OCH3—C—O—COOH乙酰水杨酸CHCH—COOH肉桂酸OH—OCH3丁香酸CH2CHCH220．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①与②B．①与④C．③与④D．②与③第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题21．（4分）（I）下列实验操作正确的是_。A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯7\nE．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液H．在浓苯酚溶液中滴入几滴稀溴水，马上可以看到白色沉淀I．1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加热煮沸观察砖红色沉淀的产生22．（10分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应类型：A→B：反应；A→C：反应；A→E：反应（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填字母代号）。（3）写出由A生成B的化学方程式。（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式。23．（6分）有机物A的结构简式为：（1）A的分子式为_______________。（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1molA发生反应时，最多消耗____________________molNaOH。（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_______。（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体。______________________________________________________________________24．（6分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。7\n元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8（1）预测周期表中电负性最大的元素应为（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：＜X＜。（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为。25．（10分）A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。己知:①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:(1)A为元素，B为元素，C为元素，D为元素，E为元素(填元素名称)。(2)C元素在周期表中属周期族元素，原子结构简图为。(3)用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式______________.26.（4分）Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是___________。Ｏ３的分子结构（2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是。Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______对孤对电子。（4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。7\n扶余市第一中学2022—2022学年度上学期期中参考答案高二化学第I卷一、选择题（每个小题3分，共60分）1．D2．B3．C4．A5．B6．C7．A8．C9．D10．A11．D12．C13．A14．A15．C16.B17.B18.D19.C20.D7\n7
