高三年级第三次月考化学试题相对原子质量：O-16Na-23Mg-24S-32K-39Cr—52Cu—64I-127一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是（）A．月饼袋内放有小袋铁粉，铁粉有抗氧化作用B．口服补血剂(琥珀酸亚铁)并同时服用维生素C，维生素C有防止Fe2+被还原的作用C．饼干包装盒内放有小袋硅胶，硅胶有吸水作用D．肉制品中添加适量的亚硝酸钠，亚硝酸钠有防腐的作用2．下列说法正确的是（）A．汽车的排气管上装有催化转化器，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多C．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银离子的聚集都是化学变化3．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA②0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个③标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA-11-\n⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA⑦只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA．①④⑦B．①⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③⑤⑥6．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩7．等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是（）A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOHC．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2D．20mLNaHSO4与10mLBa(OH)28．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．NaHCO3晶体可以使新制氯水中c(HClO)增大；NaHSO3晶体也可以D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物9．分子式为C4H8O2的酯类同分异构体共有（）A．4种B．5种C．6种D．8种10．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）A．在c(CO32－)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SCN－D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32－、CO32－、Na+、K+二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小-11-\nB．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红12．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性B浓盐酸高锰酸钾NaBr溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸-11-\n14．下列离子方程式书写正确的是（）A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClOB．向明矾溶液中滴入几滴Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—===Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．将1mol•L-1NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2—+H++H2O===Al(OH)3↓D．向1L2mol•L-1FeBr2溶液中通入2.5molCl2：3Cl2+2Fe2++4Br—===2Fe3++6Cl—+2Br215．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+＋2S2O32－＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4O62－＋2H2O下列说法正确的是（）A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1molFe3O4，转移2mol电子C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶516．下列说法正确的是（）A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯B．乙烷中混有乙烯可通过高锰酸钾溶液除去C．苯能与溴发生取代反应生成溴苯，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．1mol有机物，与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH17．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O ④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是（）A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1molN2O，转移8mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物-11-\n18．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol19．某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程，下列说法不正确的是 （） A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2—==N2↑+2H2O20．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL三、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（本题共12分）碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：-11-\n已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。(1)已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3 mol I2，最多能生成 NaIO3的物质的量为 mol。(2)①写出还原过程中主要的离子方程式 ；②在还原过程中，为了防止水合肼高温分解，反应温度控制在60—70℃，但温度也不能过低，其原因是。③工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a．称取4.000g 样品溶解，在250mL 容量瓶中定容；b．量取25.00mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入淀粉溶液作指示剂；c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3 +I2==Na2S4O6 +2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如下表：测定序号待测液体积/ mL标准液滴定管起点读数/ mL标准液滴定管终点读数/ mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14 ①计算该样品中NaI的百分含量为 。②若用上述方法制得的NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是。22．（本题共12分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝氧化物等杂质。制备流程如图所示： -11-\n已知：① FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3——Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2（未配平） ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑③2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O回答下列问题：(1)步骤①的主要反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。（用化学方程式表示）(2)滤渣2的主要成分是__________________。(3)步骤④调滤液2的pH=2的原因是。(4)有关物质的溶解度如图所示，向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的原因是。(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为 ×100%。(已知M(Cr2O3)=152，M(K2Cr2O7)=294，只写出有具体数值的表达式即可)23．（本题共14分）石油脱硫废气中含有较多硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。请回答下列问题：-11-\n(1)实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。A.稀盐酸与硫化铜B.稀硫酸与硫化亚铁C.稀硝酸与硫化锌D.浓盐酸与硫化钠若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。(2)如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________。(3)一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2m3H2S，为充分回收硫，需要消耗空气m3（设空气中O2的体积分数为20%）。(4)工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步：第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H+2Fe3++H2↑吸收-电解法的优势是：①H2S的吸收率高；②。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为____________________。24.（本题共12分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。请完成以下问题：（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为_____________（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有多种。在这些同分异构体中，若水解后得到一种羧酸和一种醇，试写出两种结构简式可能为：________________________、______________________；若水解后得到一种羧酸和一种酚，则满足下列条件的结构简式可能为：-11-\n①此化合物核磁氢谱有四种峰，且峰面积之比为（1：2：2：3）：_______(任写一种)②此化合物苯环上一氯代物有四种同分异构体:(任写一种)(3)若有机化合物CxHyOz不能使FeCl3溶液显色，但可被新制的银氨溶液氧化，该物质与足量金属钠反应，能生成H2。请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式-11-\n高三年级第三次月考化学试题答案：BADABCDDAADCBACDCDBA三、填空题(每空两分)21.(1) 1 。(2)① 2IO3-+3N2H4=2I-+3N2+6H2O 或 2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2O ；②反应速率太慢。(任一种答案合理即可)③产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质。(3) ① 90% 。②NaI在空气中被氧化生成I2，升华后损失。22．(1)__7：2_。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑。(2)__Al（OH）3、H2SiO3__。(3)酸性增强使CrO42-转变为Cr2O72-。(4)K2Cr2O7的溶解度小。(5) 152m2/（40%m1×294） 23.（1）B②⑤⑥（或②⑤③）（2）有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴；（3）168（2分）；（4）减小；FeCl3溶液可循环利用；4FeCl2+O2+4HCl→4FeCl3+2H2O24．（1）C8H8O2（2）；-11-\n（3）(任一种答案合理即可)-11-
