吉林2022年上学期洮南市第一中学高三化学期中考试题命题教师：可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14C-12S-32Na-23Mg-24Al-27Cu-64一、选择题（本大题共25小题，满分50分。）1.2022年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是()A.酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B.为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D.“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB.100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NAC.标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子总数为0.6NAD.已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为3NA3.下列有关化学用语的表示正确的是（）¨¨¨¨A.二氧化碳的球棍模型：B.HCN的电子式：H:C:N:C.中子数为10的氧原子：108OD.H2O2的结构式：H—O—O—H4.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B.用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C.用图丙所示装置制备氨气10/10\nD.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫5.下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体粒子不能透过滤纸B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C.胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D.用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过6．已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒的核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为( )A．RB．RC．RD．R7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④8.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A.装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B.装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳9.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.醋酸钠的水解反应 +H3O+＝CH3COOH+H2OB.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2+2＝CaCO3↓+2H2O+C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+10/10\nD.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4H2O10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+11.根据下列实验现象，所得结论正确的是( )实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+>Fe2+>Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊热稳定性：Na2CO3>NaHCO310/10\nD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性13.硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是A.属于碱式盐，可用作净水剂B.与足量反应的离子方程式为：10/10\nC.可用稀硫酸和溶液检验铁红中是否含有D.“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒14.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是（）A.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C.若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子D.当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊15.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸16.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）﹣+2+﹣-+2+﹣A．HCO3B．NaC．BaD．NO317.对的表述不正确的是A.该物质能发生缩聚反应B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰C.该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应D.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:118、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )10/10\nA．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收19.在复杂的体系中确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+20.已知某物质X能发生如图转化：下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X为，则A为硝酸B.若X为S，则A为硫酸C.反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应D.若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y21.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol22.一定质量的铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体(标准状况)，将该气体与0.325mol混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为( )A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol10/10\n2+23.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1:1:4B．1:3:1C．3:3:8D．1:1:124.在标准状况下，将和NO按体积比3:4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）A.1/4molB.1/28molC.1/39.2molD.1/42mol25.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为，体积为。可能含有的离子：阳离子：、、、；阴离子：、、、。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是A.该溶液一定含有、、B.该溶液一定不含、C.该溶液一定不含、D.该溶液可能含有二、非选择题（本大题共4小题，满分50分。）26．化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气，有多种方法可用于SO2的脱除。(1)NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。①反应的离子方程式是_________________________________。②为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：10/10\na．过程1的离子方程式是Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，则过程2的离子方程式___________。b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______________________。(2)碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：则碘循环工艺的总反应为_____________________________________。27.氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；Ⅱ.当装置A中不产生气泡时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K210/10\n，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。(3)试写出吸收塔中反应离子方程式：______________________。(4)捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定终点的现象是________________________________________________；②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。28.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。10/10\n（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液29.从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫α-非兰烃,与A相关反应如下:已知:(1)H的分子式为。(2)B所含官能团的名称为。(3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有_______种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。(4)B→D,D→E的反应类型分别为、 。(5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式: 。(6)写出E→F的化学反应方程式: 。.com)10/10
