北京市西城区南区重点中学2022届高三化学上学期期中练习试卷含解析

北京市西城区（南区）重点中学2022届高三上学期期中练习化学试卷一、单选题（共22小题）1．决定原子种类的粒子是（  ）A．质子B．中子C．电子D．中子和质子2．能证明淀粉已完全水解的试剂是（  ）A．淀粉—碘化钾试纸B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾溶液3．下列物质中属于高分子化合物的是（  ）A．油脂B．蔗糖C．羊毛D．葡萄糖4．已知1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（  ）A．CH4+2O2==CO2+2H2O；△H=－889.6kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=－889.6kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+889.6kJ·mol－1D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－889.6kJ·mol－15．医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（  ）A．难溶的共价化合物B．是离子化合物C．是一种强电解质D．具有较强氧化性6．下列排列顺序正确的一组是（  ）A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：H3PO4＜H2SO3＜H2SiO4＜H2SO47．用NA表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（  ）-16-\nA．在2L0.15mol/LK2SO4溶液中，含有K+和SO42－的总数为0.9NAB．在标准状况下46gNO2含有NA个分子C．ag某气体含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是22.4bc/aNALD．当稀硝酸跟5.6gFe反应完全时，电子转移一定是0.3NA8．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（  ）A．C气体的体积分数增大B．平衡向逆反方向移动C．气体A的转化率升高D．m+n＞p9．当H2、O2、N23种气体分别放入3个不同的密闭容器中，在相同温度下，它们的密度完全相同，此时这3种气体的压强P的关系正确的是（  ）A．P(H2)=P(O2)=P(N2)B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2)D．P(O2)＞P(H2)＞P(N2)10．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有（  ）①都是主族元素，最外层电子数都大于3②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①～④都不正确11．要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（  ）A．氨水B．氢氧化钡C．纯碱D．碳酸钡12．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都完全相同的是（  ）A．干冰和金刚石B．K2CO3和KClC．Na2O和Na2O2D．H2SO4和HCl-16-\n13．下列反应的离子方程式正确的是（  ）A．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3－B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+H2O+CO2==HCO3－+HClOD．碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O14．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（  ）A．K+、Na+、Al3+、Br－B．Na+、K+、SiO32－、CO32－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．K+、NH4+、AlO2－、Cl－15．在一定温度下，bg固体A能完全溶于水形成(a+b)g溶液（固体A不含结晶水，也不与水反应），则该温度下，固体A的溶解肯定不可能是（  ）A．B．C．D．16．t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（  ）A．pH=7B．c(A－)＞c(B+)C．c(OH－)=D．c(H+)－c(OH－)=c(A－)－c(B+)17．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11。如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（  ）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)-16-\nC．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)18．在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（  ）A．5∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶519．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O②H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O③4H2S+2HNO34S↓+NH4NO3+3H2O④5H2S+2HNO3==5S↓+N2↑+6H2O结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（  ）A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②20．燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO2的质的量的是（  ）A．丙烯与丁烯B．丙烷与丁炔C．乙烯与乙炔D．乙烷与丙烯21．如图所示装置为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度（  ）A．等于1.369g/LB．等于2.054g/LC．在1.369g/L和2.054g/L之间D．大于2.054g/L22．某共价化合物含碳、氢、氮3种元素。已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，而无C—C、C=C或C≡C键，则某共价化合物的分子式是（  ）A．C6H12N4B．C4H8H4-16-\nC．C6H10N4D．C6H8N4二、填空题（共3小题）23.在一定温度下，容积为1L的容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为：_________________________t1时生成M反应速率___________（填大于、小于、等于）生成N的反应速率。（3）达到平衡状态的时间为_____________，此时N的转化率为____________。（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将___________（填增加、减小、不变）。24.A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子中质子数之和是A、C两元素质子数和的2倍，这四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体。（1）写出元素符合号A______、B______、C______、D______A和B组成的化合物比A和D组成化合物的熔沸点高的多的原因是_______________________。（3）用A和B的单质可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过性隔膜。通入A的单质的极为________极，反应的电极方程式_________________。通入B的单质的极为________极，反应的电极方程式_________________。25.取相同质量的甲烷和有机物A、B，跟氧气分别完全燃烧后，生成的二氧化碳的物质的量都相同。有机物A是饱和一元醇，有机物B是饱和一元醛。（1）写出分子式：A____________，B___________。若符合题给的燃烧产物与反应物的关系，A、B有机物必须满足的条件是___________________。-16-\n三、解答题（共1小题）26.已知酮（R—C—R’）不发生银镜反应，酮在一定条件下能催化加氢还原成相应的醇、现有如下图的反应关系，方框内均表示有机物。（1）写出反应Ⅰ和反应Ⅲ的化学方程式______________________________________________________________写出D、F、H的结构简式D________________________________________（3）写出反应Ⅱ和反应Ⅳ的反应类型：______________，____________。四、实验题（共2小题）27.某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），试回答：（1）A中浓硫酸的作用是____________________________；若用同位素18-16-\nO示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：________________________________。球型管C的作用是_______________________________，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________________________________；反应结束后B中的现象是_______________________________________________。（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出_________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为________________馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。（4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果。______________________________________________________________28.如图所示的实验可以证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4－离子存在的缘故，且不破坏MnO4－。U形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的两液面上加入KNO3溶液，将石墨电极插入KNO3溶液中，接通直流电源。（1）设计本实验的原理是___________________________________________。加入KNO3溶液的作用是_______________________________________。（3）根据什么现象可以得出实验要证明的结论？__________________________________________________________________五、计算题（共2小题）29.六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。（1）配平下列主要反应的化学方程式。　　□H2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4——□Fe2(SO4)3+□Cr2(SO4)3+□H2-16-\nO处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有___________________（用化学式表示）（3）现在处理1×103L含铬（+6）78mg·L－1的废水，需要绿矾___________g。30.为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如表（标准状况）：（1）实验过程中有关反应的离子方程式为_________________________，_____________________。由Ⅰ组数据直接推测：标准状态下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。（3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量的浓度为________。答案部分1.考点：原子结构,元素周期表试题解析：原子种类由质子中子决定。答案：D  2.考点：糖类试题解析：淀粉遇碘单质变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘水，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解-16-\n答案：C  3.考点：高分子化合物试题解析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，油脂、蔗糖、葡萄糖的相对分子质量都较小，不是高分子化合物。答案：C  4.考点：化学反应热的计算试题解析：A、热化学方程式应注明反应物和生成物的聚集状态；B、由题意1molCH4完全燃烧生成液态水时放出889.6kJ的热量，而B项中生成的H2O为气态；C、表示该反应为吸热反应答案：D  5.考点：化学键与分子间作用力试题解析：HgCl2熔融时不导电所以为共价化合物不是离子化合物答案：B  6.考点：元素周期律试题解析：A．胶体粒子半径大于离子半径，粒子的核外电子层数越多，半径越大，则有Fe（OH）3胶粒＞I-＞K+＞Na+；B．HF含有氢键，沸点最高，应为HCl＜HBr＜HI＜HF；C．只有Fe2+具有还原性，其它离子只具有氧化性；D．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。答案：A  7.考点：阿伏伽德罗常数试题解析：A．在2L0.15mol/LK2SO4溶液中，含有K+0.6mol和SO42－0.3mol，则总数为0.9NA；B．46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则标况下含有的二氧化氮分子数小于NA；C．未标明在标况下；D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，与硝酸反应生成若铁过量生成亚铁离子，转移0.2mol电子；若硝酸过量生成的是铁离子，转移电子是0.3NA答案：A-16-\n  8.考点：化学平衡试题解析：将混合气体的体积压缩到原来的1/2，则压强变为原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，实际上C的浓度是用来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，增大越强平衡向系数小的方向进行答案：B  9.考点：化学平衡试题解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比答案：C  10.考点：原子结构,元素周期表试题解析：①氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3;②金刚石为碳单质，是原子晶体；③氧元素的氢化物为水，常温下为液体；④例如CO不与水反应答案：D  11.考点：离子共存试题解析：碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡，不引入新杂质且碳酸钡难溶于水，可加入过量的碳酸钡至沉淀不再溶解答案：D  12.考点：晶体结构与性质试题解析：A、干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；B、C中K2CO3和Na2O2中都既有共价键又有离子键，Na2O和KCl只含离子键答案：D  13.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：A．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O；B．电荷不守恒；D．碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸：CO32－+H+==HCO3-↑-16-\n答案：C  14.考点：离子共存试题解析：A．加入强碱与铝离子先沉淀后溶解；B．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后生成硅酸沉淀又与碳酸根生成二氧化碳；C.加入强碱与镁离子生成沉淀D．加入强碱与铵根离子生成氨气答案：B  15.考点：难溶电解质的溶解平衡试题解析：当bg固体A溶于ag水形成(a+b)g溶液时如果是饱和溶液则ag水最多能溶解bg固体A所以1g水最多能溶解b/ag固体A所以100g水最多溶解100b/ag固体A，如果不是饱和溶液则可以溶解更多的固体A也就是大于100b/ag，所以可能ABD不可能是C答案：C  16.考点：水的电离和溶液的酸碱性试题解析：A．pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性；B．根据电荷守恒c(H+）+c(B+）=c(OH-）+c(A-），若c(A-）＞c(B+），则c(OH-）＜c(H+），溶液呈酸性，不呈中性；C．由Kw=c(H+）×c(OH-），当溶液呈中性时则：c(H+）＝c(OH-）所以c(H+）＝c(OH-）＝；D．由c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）变形得电荷守恒式c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性答案：C  17.考点：弱电解质的电离盐类的水解-16-\n试题解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH－)和盐酸中的c(H+)相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，则c(NH4+)＞c(Cl－)，从而确定答案为C答案：B  18.考点：有关氧化还原反应的计算试题解析：反应中只有I元素化合价发生变化，KI中I元素化合价由价升高为I2中的0价，发生氧化反应，KIO3中I元素化合价由+5价降低为I2中的0价，发生还原反应，根据电子转移守恒：×n（KI）=（5-0）×n（KIO3），故n（KI）：n（KIO3）=5：1，即反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比=5：1答案：A  19.考点：氧化性和还原性强弱的比较试题解析：硝酸浓度越大，反应后N元素被还原生成的价态越高，硝酸的氧化性越强。所以结合反应后N元素的化合价可知，浓度由大到小的顺序应该是B项。答案：B  20.考点：有机物的研究试题解析：相同质量产生CO2的量大,就是含碳量大,就是看这个物质的C的质量分数,或者说碳氢比,比值越大,CO2越多,环丙烷中碳氢比为1:2，A中都是烯烃，通式CnH2n,碳氢比也为1：2，与环丙烷相同；B丙烷碳氢比小于1：2，丁炔大于1:2，所以混合物不确定；C乙烯碳氢比也为1：2，乙炔大于1:2，混合物大于1:2；D乙烷碳氢比小于1：2，丙烯为1:2，混合物小于1:2答案：C  21.考点：化学平衡试题解析：标准状况下，22.4mL一氧化氮的物质的量为0.001mol；11.2mL氧气的物质的量为0.0005mol；由方程式2NO+O2=2NO2可知，两气体恰好完全反应生成0.01molNO2-16-\n气体；气体物质的量的减少，为保持压强不变，气体体积减小，又因为二氧化氮气体存在如下可逆反应：2NO2⇌N2O4，则可得容器内气体的密度大于2.054g/L答案：D  22.考点：有机物的结构试题解析：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4．答案：A  23.考点：化学反应速率化学平衡试题解析：（1）根据图像可知，M从2mol-5mol，物质的量增加，为生成物；N从8molmol，物质的量减小，为反应物，由于M、N最终均存在，所以为可逆反应。物质的量变化之比等于反应系数比，该反应的化学方程式是2N⇌M。t1时，M的物质的量增加，而N的物质的量减小，所以生成M的反应速率大于生成N的反应速率（3）根据图像可判断，t1、t2时物质的浓度还是再变化的，反应没有达到平衡状态。而t3时物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态（4）此反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向进行，正反应为体积体积减小的反应答案：（1）2NM大于（3）t375%（4）减小  24.考点：原电池试题解析：（1）A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、B为氧、C为钠、D为硫；水有氢键，熔沸点高；（3）氢气—氧气燃料电池，氢气发生氧化反应做负极，氧气发生还原反应做正极答案：（1）HONaSA和B组成的化合物分子极性大，分子间有氢键（3）负极2H2－4e－=4H+（4）正确O2+2H2O+4e－=4OH－  25.考点：有机物的研究-16-\n试题解析：相同质量的甲烷和有机物A、B，跟氧气分别完全燃烧后，生成的二氧化碳的物质的量都相同，这说明A、B含碳的质量分数与甲烷的相同，又知A是饱和一元醇，分子式符合CnH2n+2O，列式12/16=12n/(12n+2n+2+16)推出n=9，即A的分子式为C9H20O，同理可求出B的分子式。答案：（1）C9H20OC8H16O含碳的质量分数相同  26.考点：有机合成与推断试题解析：反应Ⅰ发生氧化反应，A为，酸化得B为，B与H2加成反应，根据E的分子式可知加成时只把酮羰基加成，苯环不加成，故C为；反应Ⅱ为分子内的酯化反应，反应Ⅲ为消去反应，反应Ⅳ为加聚反应，反应Ⅴ为缩聚反应。答案：（1）（3）酯化反应（取代反应）加聚反应  27.考点：酯试题解析：(2)醇与羧酸发生酯化反应，应是2mol的(—COOH中的—OH、醇中的—OH)失去1molH2O，所以标识原子，应标识两个—OH中的一个O原子。(3)根据信息无水CaCl2-16-\n不仅吸收水分，而且吸收乙醇，所以加入无水氯化钙，过滤分离出的是水和乙醇；进行分馏，乙醚沸点低，先溜出，收集温度为77.1℃馏分，即得到较纯净的乙酸乙酯答案：（1）催化剂制乙酸CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2O或CH3CO18OH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H218O防止倒吸冷却生成物CO32－+H2OHCO3－+OH－;溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅（3）乙醇（或CaCl2·6C2H2H5OH）77.1℃（4）在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸钠和乙醇  28.考点：电解池试题解析：设计本实验的原理是：在电解池中,通电时阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.根据通电一段时间后阳极一端紫色加深,阴极一端紫色变浅,可以证明高锰酸钾溶液的紫色是由于高锰酸根存在的缘故.答案：（1）通直流电后，自由移动的离子定向移动电解时只有水发生反应，不使MnO4－放电而被消耗（3）b极下方紫红色加深，MnO4－向阳极偏移，说明MnO4－为紫红色  29.考点：有关氧化还原反应的计算试题解析：（1）根据电子守恒和元素守恒陪平；亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子可以和氢氧化钙反应生成Fe(OH)3，所以处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有Fe(OH)3;（3）现用上述方法处理1×103L含铬（+6价）78mg•L的废水，铬元素物质的量==1.5mol，Cr2O72-物质的量0.75mol，则Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O16　0.75mol　4.5mol需用绿矾的质量=4.5mol×278g/mol=1251g答案：（1）166317Fe(OH)3（3）1251  30.考点：离子共存-16-\n试题解析：(1)H+和NH4+与OH-反应；由数据Ⅰ和Ⅱ7.4g/1.68L=14.8g/3.36L可知：当样品质量≤14.8g时，NaOH足量，即样品质量与氨气体积比为定值，则V(NH3)=3.7g×1.68L/7.4g=0.84L（3）设(NH4)2SO4、NH4HSO4物质的量分别为x、y，则132x＋115y＝7.4g联立解这个方程组得：x＝0.0125mol，y＝0.05mol故n∶n=1∶4（4）第Ⅲ组为NaOH少量，22.2g样品中含NH4HSO4物质的量为：。根据发生反应的先后顺序：H++OH-==H2O，NH4++OH-NH3↑+H2O，求得n(NaOH)=0.15mol+=0.2molc(NaOH)=答案：（1）H++OH－==H2ONH4++OH－==NH3+H2O0.84（3）1∶4（4）Ⅲ，5.0mol·L－1  -16-