海淀区高三化学查缺补漏题说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充，试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同，请老师们根据实际情况选用。1题选题意图：化学与生活内容年年必考，引导学生关注教材。1．下列关于一些营养物质及其在人体内作用的叙述，正确的是营养物质淀粉油脂维生素C铁元素存在、性质存在于大豆、花生、绿色蔬菜中；与纤维素互为同分异构体存在于动物脂肪、大豆、花生等；可溶于水，常温均呈固态存在于蔬菜、水果内，可溶于水，具有很强的还原性存在于动物肝脏、瘦肉等食物内；可以跟某些蛋白质结合在人体内的主要作用用于水解形成葡萄糖，为人体提供能量保温、缓冲，帮助脂溶性维生素吸收，储存能量及必要时氧化释放能量清除导致人体衰老的自由基，促进铁元素吸收等用于合成甲状腺素，促进智力发育参考答案C2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查——离子反应、离子方程式2．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH-=CO32-+H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO参考答案A3题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和考查3．下列图示与对应的叙述相符的是A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化-9-D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4参考答案B4题选题意图：对模拟考试考点的补充4．下列说法正确的是A．表示一种吸水性高分子树脂B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)相等D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性参考答案A5题选题意图：强化对氧化还原基本概念的认识5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂参考答案C6题选题意图：加强对基本反应的考查，要求学生熟练掌握物质间的相互关系6．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMACCOCO2O2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDNH3NONO2O2参考答案B7题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质7．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下：下列说法正确的是A．贝诺酯可与水任意比互溶B．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应D．贝诺酯完全水解后能得到3种物质参考答案D8题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应能力-9-8．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。I.《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。II.《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质。已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。（1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，该小组同学设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。②在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A溶液。回答下列问题：A溶液是 溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式： 、 ；上述①、②的实验现象分别应该为：① ；② 。实际检验的结果是，①、②均无明显现象，说明观点I的解释是错误的。（2）为探究苹果“褐变”是否为II的原因，该小组同学又设计了如下实验。请帮他们在表中完善实验③、④探究目的和结论。序号实验步骤现象探究目的和结论③将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中。相当长一段时间内，无明显变化。探究目的：______________________。结论：_______________________。④将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中。再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。相当长一段时间内，均无明显变化。探究目的：_______________________。结论：__________________________________________________________。⑤在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。苹果由白色变为绿色。探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚类物质。参考答案（1）KSCN （1分）；2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ ；Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3 （各1分）；①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色（2分）；②变红色（1分）；（2）③探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响。（2分）结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质。（或：没有空气中O2的参与，苹果不发生“褐变”。）（2分）-9-④探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。（2分）结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。（或：苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。）（2分）9题选题意图：高考题常考的一种形式，以工业流程图为载体，对化学原理进行综合考查9．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500830平衡常数K1091从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为。下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出一种）。（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。②合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。在230°C〜270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。其中270℃的实验结果所对应的曲线是_____（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是。③当投料比为1∶1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为（保留1位小数）。-9-参考答案（1）<2.25×10－4（2）放热75%降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。（3）①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=－443.5kJ·mol-1②Z投料比越高，对应的反应温度越高③33.3%10题选题意图：加强元素化合物知识及相关实验的综合考查10．A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：（1）写出实验室制取B的化学方程式。（2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是。反应的离子方程式为。（3）已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H=-53.66kJ/mol2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式。（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为。△参考答案（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2（2）产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+（3）2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol（4）C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O11题选题意图：加强对化学反应原理综合题的训练11．科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：已知abcd四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白：-9-（1）甲装置中b为极,乙中c电池为极。（2）有下列四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：（填写字母）。A.NaCl溶液B.KOH溶液C.HCl溶液D.H2SO4溶液（3）根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。①若使用熔融碳酸盐(钠、锂)（650-700℃），写出c电极上反应的电极反应式：。②若使用固体氧化物（Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导O2-），写出c电极上的电极反应式：。（4）已知氢气的燃烧热为：285.8kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：参考答案(1)阴极负极(2)BD(3)H2-2e-+CO32-=CO2+H2O2O2-+2H2-4e-=2H2O(4)H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+285.8kJ/mol12题选题意图：训练学生实验探究能力，加强元素化合物与化学实验及化学反应原理内容的综合考查12．已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）。（1）制取H2S：编号操作现象I反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体。II只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生。（1）写出实验I中反应的离子方程式。并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程___________________________________________________。该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。实验和现象：将实验II产生的沉淀进行、洗涤、干燥。将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。可以推知该淡黄色沉淀为，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式。（2）探究生成沉淀的原因。提出假设：①H2S不稳定，分解生成沉淀；②。实验验证：-9-编号操作现象III将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份。一份静置，另一份在空气中不断振荡。两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象。（3）重新假设并实验验证。查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠（Na2Sx），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即：Sx2-+2H+=H2SxH2Sx=H2S↑+(x-1)S设计实验验证：编号操作现象IV先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生。写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式。参考答案（1）FeS+2H+=Fe2++H2S↑FeS在水中存在如下溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加酸时，S2-+2H+=H2S↑，导致S2-浓度减小，溶解平衡正向移动，FeS溶解。过滤SS+O2点燃SO2（2）H2S被空气中O2氧化（3）xNa2S+O2+H2O=Na2Sx+（x-2）NaOH13题选题意图：以课本知识为切入点，考查实验设计、实验探究能力。13．某课外小组同学做了如下探究实验：将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔，用坩埚钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧，一分钟内可观察到如下颜色变化：黄色（氯化铁溶液）——红褐色(A)——铁锈红色(B)——黑色(C)。(1)关于粉笔由黄色变红褐色，请你结合化学用语给出简要解释_______________________________________________________________________________________。(2)写出(A)→(B)变化的化学方程式_______________________________________。对于黑色产生的原因，讨论时形成了2种不同的观点，甲组同学认为是粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致，而乙组同学则认为可能是灼烧过程中铁元素价态发生了变化。他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上述争议，直接证明了乙组观点的合理性。其实验方案可能是_____________________________________________________________________。为进一步确认乙组的结论，他们进行了进一步的探究：-9-如图所示加热氧化铁，观察到红色粉末逐渐变黑。之后，移动酒精灯只微热试管底部，使黑色固体在乙醇气雾中慢慢冷却。停止实验，取下新制的氢氧化铜试管加热，试管中有红色沉淀生成。(3)写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反应的化学方程式___________________。对黑色物质的成分，大家进行了分析讨论。之后取出黑色粉末进行如下实验探究：a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微热，全部溶解，未观察到任何气泡产生；b．取a步骤所得溶液少量，加入到酸性KMnO4溶液中，观察到紫色褪去；c．另取a步骤所得溶液少量，加入硫氰化钾溶液，出现血红色。(4)实验a说明黑色粉末中不含有__________；(5)根据上述实验结果判断，黑色粉末的化学成分可能是_______________________；为进一步确认黑色粉末的成分，下列实验方案可行的是（选填序号）________；A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算。B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算。C.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，配成一定体积的溶液，设法测定其中Fe3+浓度，进行计算。D.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算。E.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算。(6)假设铁的氧化物用FeaOb表示，请你写出上述酒精还原氧化铁反应的化学方程式_____________________________________________________________________。参考答案（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热过程中HCl挥发，水解平衡不断右移，黄色的FeCl3转化为红褐色的Fe(OH)3。（2）2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O将粉笔直接放到酒精灯火焰上灼烧，未发现粉笔变黑的现象。（3）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH△CH3COONa+Cu2O+3H2O（4）Fe（或“铁单质”“铁”）（5）Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物ABCD（6）(3a-2b)CH3CH2OH+aFe2O3△2FeaOb+(3a-2b)CH3CHO+(3a-2b)H2O-9-14题选题意图：对实验考点的补充，以有机实验为载体，考查学生的实验探究能力。14．某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。（1）实验室制取乙烯的化学方程式为：；浓硫酸在反应中的作用是。实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。（2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。你认为此看法是否正确，理由是。（3）为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba(OH)2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）。①将乙烯气体通过Ba(OH)2溶液的目的是；②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因______________________________；③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应。参考答案（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O催化剂、脱水剂（2）否，品红溶液褪色说明混合气体中存在SO2但SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，其不一定被品红溶液完全吸收，故难以判断CO2是否存在。（3）①确认其中的SO2、CO2均已被除尽（实验过程中溶液不会变浑浊）②CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br，溴跟乙烯气体发生加成反应，生成液态的1，2-溴乙烷，导致烧瓶内压强减小，大气压将水压入烧瓶形成喷泉。③取少量烧瓶中的水层液体，用pH试纸测定，发现不呈酸性，说明无取代反应产物HBr生成。故发生的是加成反应。-9-
