海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 2022.11可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3−、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42−C．在0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al反应能放出2H的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42−5．从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A的说法正确的是A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基C．A只能发生取代反应D．A能与NaOH溶液反应6．下列解释事实的方程式不正确的是A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：C．Na与水反应产生气体：-9-\nD．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A．原子半径：Y>X>WB．氢化物的沸点：W>X>YC．氢化物的稳定性：R>Y>XD．简单阴离子的还原性：Y>R>Z9．肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA10．利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是-9-\n12．已知：13．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是：A．步骤①中发生的主要反应为B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质14．羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：，数据如下表所示：-9-\n下列说法正确的是A．上述反应是吸热反应B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%C．实验2达平衡时，a＜7.0D．实验3达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移动第Ⅱ卷（选择题，共42分）15．(12分)A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是_____________。(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为_______。(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。(6)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：_________。16．(12分)A~H是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B为黄绿色气体；G为红棕色固体；C、D、E、F、G物种化合物含有同一种元素。(1)B的电子式为____________。(2)检验D中金属阳离子的实验方案是____________。(3)金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。(4)E在空气中转化成F的化学方程式为____________。(5)理论上G与H反应生成1mol固体A放出428kJ热量，G与H反应的热化学方程式为____________。(6)单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸-9-\n性条件下，X将TcO4－−转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。17．(10分)五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：(1)0~150s内的平均反应速率(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。(3)反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5)<0.20mol(5)温度T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。18．(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受热易分解。(1)试剂A可以选择___________(填字母序号)。-9-\na.SO2 b.浓硝酸 c.KMnO4(2)反应Ⅱ的离子方程式为_________。(3)下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气b.反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc.反应Ⅱ中NaOH应过量(4)已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是____________。(5)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为___________g。19．(14分)Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。(1)小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。(2)小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验：①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。②有同学根据实验1中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。(3)小组同学进一步对产物进行检验查阅资料：i.Na2O2与水反应会生成H2O2；ii.NO2−具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验；iii.含NO3−的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−进行实验：-9-\n①实验2的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2的操作______________。②根据实验3的现象可得出结论“产物含”NO2−，该实验的现象是__________。③实验4中进行步骤②的目的是__________。(4)该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。__海淀区高三年级第一学期期中练习-9-\n化学参考答案2022．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案BCDBDAC题号891011121314答案DDCABCC第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分,最低0分。2．简答题中划线部分为给分点。3．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。（4）不写“↑”或“↓”不扣分。（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。4．合理答案均可酌情给分。15．（12分，每空2分）（1）第2周期第VIIA族Δ（2）离子键（3）2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O（5）H2OH2S（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键16．（12分，每空2分）（1）（2）取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+(上述滴加顺序写反，扣1分)(或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+)(试剂1分，现象1分，选用其他方案所用试剂和对应现象合理均可得分)（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（5）2Al(s)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+Al2O3(s)ΔH=－852kJ·mol－1-9-\n（方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位；若不写ΔH则不得这2分）（6）3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O===9Fe(OH)3+TcO217．（10分，每空2分）（1）1.2×10-3或0.0012（2）0.83或5/6（3）37.2（4）abd（漏选一个扣1分，错选、多选和只选一个不得分）（5）18．（10分，每空2分）（1）a（2）2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO2-+2H2O+O2（3）ac（漏选得1分，错选、多选不得分）（4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解（5）2.719．（14分，每空2分）（1）2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2（2）①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立（不答此句不扣分）理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象（3）①向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液（试剂MnO21分，操作取上层清液1分）②KMnO4溶液褪色（不指明KMnO4扣1分）③通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰(只笼统回答“对比实验，排除干扰”不给分)（4）Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2(或答“假设一和假设二都成立”，或答“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”均可得分)-9-
