北京市昌平区2022学年高二化学上学期期中试题

北京市昌平区2022-2022学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分。）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态2、反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s3．恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）A．a＞b+cB．a＜b+cC．a=b+cD．a=b=c4．已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定5．已知(1)H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol-1(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)△H2＝－Q2kJ·mol-1(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3-Q2+2Q1C．Q3-2Q2+4Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）6．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（）A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积-6-\nD．维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO27．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；②HF与NaCl不能发生反应；③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3　④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2⑤HF与水能以任意比混溶　⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②B．②③⑤C．③④⑥D．③8．pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO)相同D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H210．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s),△H>0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速度增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大11．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40%B．50%C．60%D．70%12.在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动-6-\n13．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④14.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体16一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　）A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)17．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD18.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：-6-\n2A（气）+B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（　　）A.①③B.①④C.②③D.③④第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19.（4分）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知25℃时：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热kJ·mol-1(2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式20．（6分）将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol,C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为，用v(B)表示的该反应的速率为，用v(C)表示的该反应的速率为。21．（8分）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。-6-\nt1________________；t2______________；t3________________；t4______________。22．（18分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　　　；N2和H2的转化率比是　　　　．反应放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）184.8kJ(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　　　，密度　　　　．平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)． (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动． (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍． 23．（10分）已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为____________。（3）若830K时，起始浓度c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L，①a、b、c之间的关系式是____________________________________；②当a=b时，a=__________c。-6-\n高二化学参考答案1-5CDABB6-10DDADB11-15ABDAA16-18CDB19.(1)-41(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol20.0.050.01250.02521.增大氮气或氢气浓度加催化剂降温增大压强22.(1)1：31：1小于（2）变大不变（3）逆向23.（1）40%1（2）25%（3）c²/（a-c）（b-c）=12-6-