昌平三中2022～2022学年第一学期高三年级（理科）期中试题[化学]2022年11月12日本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，考生务必将两卷的答案答在答题纸的相应题的后面第I卷（选择题共50分）一、单选题（每小题仅一个正确选项，共50分）1．下列物质分类不正确的是A．氧化物：CaO、SO2B．酸：H2SO4、HClOC．盐：KCl、CH3COONaD．胶体：豆浆、碘酒2．下列说法正确的是A.纯碱和烧碱都属于碱B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．下列化学用语正确的是A．H 2O2的电子式B．氨分子的结构式C．S2－的结构示意图D．原子核内有20个中子的氯原子4．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.原电池的电极材料中必须至少有一极是金属C.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D.用电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极5．下列有关物质性质说法不正确的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性:Br2＜Cl26．下列比较中正确的是A.金属性：Mg＞Al＞NaB.原子半径：S＞O＞FC.碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD.氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH37.常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－8.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Fe2+、MnO4-、SO42-B.Ca2+、H+、SO、HCOC.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2-D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣9．下列各组离子能大量共存的是：①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A．②③B．①③C．①⑤D．③④10\n10．火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，下列说法中正确的是A．Cu2S只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8molO2参加反应时，共转移了3.2mol电子11．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3===CO2↑+Ca2++H2O12.下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO 42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O13．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO14．如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2＝2I2+2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO+H+=HCO；HCO+H+＝H2O+CO2↑C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO＝H2SiO3(胶体)D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO＝BaSO4↓+H2O15．下列进行性质比较的实验,不合理的是A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol·L－1的盐酸中16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：10\n元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的某种化合物是形成酸雨的原因之一C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应17．右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是A．a为电源的负极B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－=2H2O＋O2↑C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红电解D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑18．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是A．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-556kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na还原性：Al＞NaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4＞HClO4酸性：H2SO4＞HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2非金属性：S>C19．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是10\n20．关于下列装置的说法正确的是①②A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则N极为粗铜21.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能22．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)DH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)DH＝－192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)DH＝－483.8kJ/mol23．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ10\n断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是A.该反应的反应热△H＞0B.生成1molHCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量24．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是装置①装置②装置③A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e-=Fe2+C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl－－2e-=Cl2↑D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应25.综合下图判断，下列叙述不正确的是A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能被利用C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生10\n10\n第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦（1）⑥的最低负价是；⑦的最高价含氧酸的化学式为。（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（3）⑦的单质电子式为，由②、④两种元素的原子按1:1组成化合物的电子式为。（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是，用原子结构的理论解释原因是。（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为。（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为正极的电极反应式为。27．（12分）X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序数逐渐增大，有关信息如下：元素相关信息XX的原子L层电子数是K层电子数的2倍YY是短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）ZZ的原子最外层电子数等于电子层数WW原子最外层电子数是X、Z原子最外层电子数之和（1）甲是X的最高价氧化物，X的最高正价是，甲的电子式为，X的气态氢化物电子式为。（2）W在元素周期表的位置，用电子式表示化合物YW的形成过程___________（3）乙是Y的最高价氧化物对应水化物，写出下列反应离子方程式：10\n①过量的甲通入乙溶液中②Z的单质和乙溶液反应③W的单质与乙溶液反应______________28．（9分)化学能转化成热能是化学反应中一种重要的能量转化，根据条件填写下列内容。（1）石油液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）,在101kPa时，5.8g丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量288kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____。(相对原子质量H-1，C-12)(2)对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注。甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。已知①2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)△H1=－1214.6KJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：。（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：，已知反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。①H2O的电子式是_______________.②反应A的热化学方程式是_______________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为_______KJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_________。29．(15分)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是（）A.只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质B.海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐C.从海水中可制取溴及其化工产品D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，写出工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式（3）若用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式 ，阴极电极反应式 ，电解的总反应的化学方程式：10\n ，用平衡的原理解释在阴极区溶液显碱性的原因（4）若用石墨作电极电解氢氧化钠溶液，则电解池的阴极电极反应式为，阳极电极反应式为。昌平三中2022～2022学年第一学期高三年级（理科）期中考试化学学科评分标准第I卷（选择题共50分）题号12345678910答案DCBDBBAADC题号11121314151617181920答案BDDDACBBBD题号2122232425答案BDCCB第Ⅱ卷（非选择题共50分）26.（14分）（1）-2、HClO4（2）Cl->F->Na+（3）、（4）②10\n、同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强。（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（6）H2+2OH—-2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-27．（12分）（1）+2、、（2）第三周期第ⅦA族、（3）①CO2+OH-=HCO3-②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O28．（9分)（1）2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5760kj/mol（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kj/mol（3）①②4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kj/mol③31.9弱电解29．(15分)电解（1）C（2）2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑（3）2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑、2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑、因为H+在阴极放电，使H+浓度减少，破坏了水的电离平衡，水的电离平衡向正反应移动，使OH-浓度增大，溶液显碱性。（4）2H++2e-=H2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑10
