北京市房山区房山中学2022-2022学年高一化学寒假作业：硫及化合物温故知新——硫及化合物硫是___色固体，______水，______酒精，易溶于____。硫在空气中燃烧发出________火焰，其化学方程式为：______________________。2．二氧化硫是___色，______气味的_____气体，密度比空气____，溶于水。3．二氧化硫（酸性氧化物）的化学性质：写出化学方程式①和水作用：②和碱反应：与NaOH③和碱性氧化物反应：SO2+Na2O=______________，SO2+CaO=___________。④较强的还原性：SO2与O2在催化剂、加热条件下反应_____________（工业制硫酸）SO2可与KMnO4、氯水、溴水溶液反应，现象均为溶液褪色，SO2+Cl2+H2O=⑤漂白性：将SO2通入品红溶液，现象_______________；然后稍稍加热，现象_________。【思考】SO2能使很多物质褪色，各表现SO2的哪些性质？①SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，发现红色消失（）②使高锰酸钾溶液褪色（）③使品红褪色（）4．二氧化硫是形成的主要原因。正常雨水pH约为______，酸雨的pH小于_________。5．三氧化硫是性氧化物，SO3+H2O=SO3+NaOH=6．稀硫酸电离方程式为________________________。稀硫酸具有酸的通性，①能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞溶液___________；②和金属反应生成硫酸盐和放出________；③和碱性氧化物反应生成盐和水；④和碱反应生成盐和水；⑤和某些盐反应。7．浓硫酸的特性：①吸水性：浓硫酸可用作，可以干燥的气体有。②脱水性：浓硫酸滴在白纸上，现象。③强氧化性：浓硫酸和Cu反应的方程式_________________________________。浓硫酸表现_____性和_性。若铜足量，硫酸是否可以完全反应？。若64gCu完全反应时，则转移mol电子，被还原的硫酸的物质的量。浓硫酸和活泼金属能反应，但不产生_________。常温下，铁、铝在浓硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫。所以浓硫酸可盛装在____制或_____制容器中。浓硫酸和非金属C反应的方程式.浓硫酸中价的元素表现强氧化性8．SO42-的检验方法：巩固提高1．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．硫酸B．二氧化硫C．活性炭D．过氧化钠2．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液通入SO2气体后，紫色消失B．溴水中通入SO2后，橙色消失C．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失D．品红溶液通入SO2后，红色消失3．检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是()2\nA.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存5．下列离子方程式，正确的是（）A．氯气跟水的反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B．铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+==Al3++CuC．氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓D．铜和浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是（）A．Ba(OH)2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液7．浓硫酸具有：①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。⑴热的浓硫酸和铜片等金属反应（）⑵纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑（）⑶热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合气体（）⑷浓硫酸能干燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等，但不能用来干燥NH3（）⑸常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）⑹胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）⑺浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）2
