2022-2022学年北京市东城区普通高中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A．N2B．COC．SO2D．NO2 2．下列气体中，有颜色的是（ ）A．N2B．Cl2C．CO2D．SO2 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl溶液D．Fe（OH）3胶体 4．下列物质中，不属于电解质的是（ ）A．H2SO4B．NaOHC．NaClD．Cu 5．下列仪器中，能用于直接加热的是（ ）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶 6．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质属于合金的是（ ）A．钢B．铜C．金刚石D．四氧化三铁 7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油 8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）A．B．C．D． 9．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2HCl═FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3H2O 10．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O-15-\nC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O 11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4 12．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（ ）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液 13．在化合物①KOH②Al（OH）3③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ）A．只有②B．①和③C．②和③D．①②③ 14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣ 15．下列过程中，涉及化学变化的是（ ）A．氯气通入水中制氯水B．蒸馏法将海水淡化为饮用水C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘E．四氯化碳萃取碘水中的碘 16．关于SO2的叙述中，正确的是（ ）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L 17．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（ ）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康 18．对下列物质进行的分类正确的是（ ）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子 19．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（ ）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．硅单质是制造玻璃的主要原料 20．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上-15-\nB．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 二、解答题（共8小题，满分60分）21．氨是一种重要的化工产品，其化学式为 ，具有 气味，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用 法． 22．铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作 剂，具有 性．若反应中消耗了1molCu，则生成 molCuCl2． 23．Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 ．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色．（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，产物的化学式是 ． 24．（10分）（2022秋•门头沟区校级期末）钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）．a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ． 25．（10分）（2022秋•雁峰区校级期末）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4．现用下列试剂：①NaOH溶液②BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质．请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式．欲除杂质需加试剂离子方程式Na2SO4MgCl2CaCl2 26．实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 ．（2）实验结束时的正确操作是 （填序号），否则会引起 ．①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 ．-15-\n 27．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：（1）生成的黑色物质是 （填化学式）．（2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 ．（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）．①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性． 28．某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度． 2022-2022学年北京市东城区普通高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A．N2B．COC．SO2D．NO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．【解答】解：A、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故A正确．B、CO有剧毒，因为一氧化碳很容易跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，故B错误．C、二氧化硫有刺激性、有毒的气味，能直接危害人体健康，污染大气，故C错误．D、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D错误．故选A．【点评】高中化学教材中常见有毒气体：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等． 2．下列气体中，有颜色的是（ ）A．N2B．Cl2C．CO2D．SO2-15-\n【考点】氯气的物理性质．【专题】卤族元素．【分析】选项中的物质只有Cl2为黄绿色气体，其它三种为无色气体，以此来解答．【解答】解：只有Cl2为黄绿色气体，氮气、CO2、SO2均为无色气体，故选B．【点评】本题考查常见气体的颜色，需要学生平时注意归纳，注意二氧化氮与溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色，氯气为黄绿色，题目较简单． 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：蒸馏水、盐酸、NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单． 4．下列物质中，不属于电解质的是（ ）A．H2SO4B．NaOHC．NaClD．Cu【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．【解答】解：A、硫酸溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以硫酸是电解质，故A错误．B、氢氧化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故B错误．C、氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C错误．D、铜含有自由电子所以能导电，但铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质的判断，明确不是电解质的物质不一定是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物． 5．下列仪器中，能用于直接加热的是（ ）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器．【分析】能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶、锥形瓶．【解答】解：A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B、试管能直接加热，故B正确．-15-\nC、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D错误；故选B．【点评】本题考查能用于加热的仪器，是基础知识，明确能直接加热的仪器有哪些，需垫石棉网加热的仪器有哪些． 6．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质属于合金的是（ ）A．钢B．铜C．金刚石D．四氧化三铁【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．【解答】解：A．钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；B．铜是单质，不属于合金，故B错误；C．金刚石是碳的单质，不属于合金，故C错误；D．四氧化三铁是纯净物，不属于合金，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属． 7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大． 8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据浓硝酸的化学性质和常用化学危险品的标志思考．-15-\n【解答】解：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用，故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，注意基础知识的积累． 9．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2HCl═FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3H2O【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．2H2O22H2O+O2↑中O元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故A正确；B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故B错误；C．FeO+2HCl═FeCl2+H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．2Al（OH）3Al2O3+3H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大． 10．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．-15-\n 11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==比较．【解答】解：由n==可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选：D．【点评】本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大． 12．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（ ）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，以此来解答．【解答】解：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故B错误；C．三种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区别，故C错误；D．FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，把握物质的性质及相互发生的化学反应为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大． 13．在化合物①KOH②Al（OH）3③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ）A．只有②B．①和③C．②和③D．①②③【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据氢氧化钾、氢氧化铝、硝酸的性质判断．【解答】解：①KOH具有强碱性，和盐酸反应，和氢氧化钠不反应；②Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应；③HNO3具有强酸性，和盐酸不反应，和氢氧化钠反应；故选A．【点评】高中教材中既能和强酸反应又能和强碱反应的物质：1、单质：Al；2、氧化物：Al2O3；3、氢氧化物：Al（OH）3；4、弱酸的酸式盐：碳酸氢钠、亚硫酸氢钠、硫氢化钠等；5、弱酸的铵盐：如碳酸氢铵等；-15-\n6、氨基酸 14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质等，根据离子的性质进行分析．【解答】解：A、H+与CO32﹣反应生成气体而不能大量共存，故A错误；B、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D、离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，注意掌握离子反应的类型及常见离子的性质． 15．下列过程中，涉及化学变化的是（ ）A．氯气通入水中制氯水B．蒸馏法将海水淡化为饮用水C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘E．四氯化碳萃取碘水中的碘【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．将氯气通入水中时，部分氯气与水发生下列反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，是化学变化，故A正确；B．蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，所以将海水淡化为饮用水是物理变化，故B错误；C．活性炭具有吸附作用使红墨水褪色，是物理变化，故C错误；D．四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，所以四氯化碳萃取碘水中的碘是利用物质的溶解度差异进行分离碘和水，是物理变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学变化和物理变化区别，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化，本题难度不大． 16．关于SO2的叙述中，正确的是（ ）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．SO2的摩尔质量是64g/mol；B．根据N=nNA计算；C.1molSO2的质量是64g；-15-\nD．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．1molSO2的质量是64g，SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B．根据N=nNA可知，1molSO2中所含分子数约为6.02×1023，故B正确；C．SO2的摩尔质量是64g/mol，1molSO2的质量是64g，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1molSO2的体积大于22.4L，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算、摩尔质、气体摩尔体积等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 17．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（ ）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康【考点】微量元素对人体健康的重要作用；生活中的有机化合物．【专题】化学应用．【分析】A．铝中毒有导致血管性痴呆的可能；B．氯气的密度比空气的大；C．水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病．【解答】解：A．用铝锅炒菜能增加铝的摄入，故A错误；B．氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C．醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，故C正确；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意氯气的密度比空气的大． 18．对下列物质进行的分类正确的是（ ）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；B、结晶水合物属于纯净物；C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．-15-\n【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查． 19．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（ ）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．硅单质是制造玻璃的主要原料【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．太阳能电池的原料是硅单质；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．石英可用来制作工艺品；D．太阳能电池的原料是硅单质．【解答】解：A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；B．光导纤维的材料是二氧化硅，故B正确；C．石英可用来制作工艺品，故C正确；D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故D错误．故选D．【点评】本题考查硅和二氧化硅的用途，难度不大，注意制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3． 20．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、用托盘天平称量固体时应遵循左物右码的规则，且氢氧化钠固体应放到小烧杯中称量；B、容量瓶不能受热；C、氢氧化钠固体溶于水时放热；D、定容是液面超出了刻度线，应重新配制．【解答】解：A、用托盘天平称量固体时应遵循左物右码的规则，氢氧化钠固体应放到小烧杯中称量，即氢氧化钠固体应在小烧杯中放于托盘天平的左盘来称量，故A错误；B、容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，故B错误；C、氢氧化钠固体溶于水时放热，而容量瓶不能受热，故应先将溶于冷却至室温，然后再移液，故C正确；D、定容是液面超出了刻度线，应重新配制，如果用胶头滴管吸出部分溶液，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的过程中的操作正误判断和误差分析，难度不大，注意基础的掌握． -15-\n二、解答题（共8小题，满分60分）21．氨是一种重要的化工产品，其化学式为 NH3 ，具有 刺激性 气味，密度比空气的 小 （填“大”或“小”）， 易 （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用 向下排空气法 法．【考点】氨的物理性质．【专题】氮族元素．【分析】氨气有刺激性气味，密度比空气的小，极易溶于水．【解答】解：氨气化学式为；NH3，有刺激性气味，密度比空气的小，极易溶于水，收集氨气应用向下排空气法，故答案为：NH3；刺激性；小；易；向下排空气．【点评】本题考查氨气的性质，难度不大，注意基础知识的积累． 22．铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价 降低 （填“升高”或“降低”），被 还原 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作 氧化 剂，具有 氧化 性．若反应中消耗了1molCu，则生成 1 molCuCl2．【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒计算．【解答】解：该反应Cu+Cl2=CuCl2中，氯元素的化合价由0价变为﹣1价，所以氯元素的化合价降低，在反应中被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒知，若反应中消耗了1molCu，则生成1molCuCl2，故答案为：降低，还原，氧化，氧化，1．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价来分析解答即可，难度不大． 23．Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 FeCl3 ．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 红 色．（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 生成红褐色的沉淀 ，产物的化学式是 Fe（OH）3 ．【考点】铁的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题；（2）铁离子可以和强碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀．【解答】解：Fe跟Cl2在一定条件下反应，生成FeCl3，故答案为：FeCl3；（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应生成红色的络合物，故答案为：红；（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，铁离子可以和强碱氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色的沉淀；Fe（OH）3．【点评】本题考查学生金属铁以及铁离子的性质方面的知识，属于基本知识的考查，较简单． 24．（10分）（2022秋•门头沟区校级期末）钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的金属性比铝的 强 （填“强”或“弱”）；常温下，可用 铝 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．-15-\n（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ；可观察到的实验现象是 bc （填序号）．a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑ ．【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）钠的金属性比铝强，常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；（2）钠的密度小于水，熔点较低，和水反应生成氢气，且该反应中放出大量热；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠．【解答】解：（1）钠的最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠比铝易失去电子，钠元素的金属性比铝强，常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，从而发生钝化现象，故答案为：强，铝；（2）钠的密度小于水，所以会浮在水面上，熔点较低，钠和水放出大量的热，所以钠会熔成一个小球，和水反应生成氢气，生成的气体使钠受力不均，所以钠在水中到处游动，钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，bc；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．【点评】本题考查了金属的性质，注意铝性质的特殊性，明确铝、铁发生钝化现象的原因，为易错点． 25．（10分）（2022秋•雁峰区校级期末）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4．现用下列试剂：①NaOH溶液②BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质．请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式．欲除杂质需加试剂离子方程式Na2SO4MgCl2CaCl2【考点】物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写．【专题】实验设计题；元素及其化合物．【分析】加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡．【解答】解：加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：②；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓；加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故答案为：①；Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：③；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离． 26．实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ．-15-\n（2）实验结束时的正确操作是 ① （填序号），否则会引起 倒吸 ．①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】（1）碳酸氢钠加入分解生成二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊；（2）先撤导管再停止加热，避免发生倒吸现象；（3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）试管中碳酸氢钠加热分解生成了二氧化碳气体，所以会观察到澄清石灰水会变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；（2）实验结束时的正确操作是将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，避免先停止加热，导致试管中压强减小，发生倒吸现象，故答案为：①；倒吸；（3）碳酸氢钠热稳定性较差，加热能够分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【点评】本题考查了碳酸氢钠的化学性质的探究，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，能够熟练写出碳酸氢钠分解的化学方程式，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 27．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：（1）生成的黑色物质是 C （填化学式）．（2）刺激性气味的气体主要成分是 SO2 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O ．（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 ③④ （填序号）．①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性．【考点】浓硫酸的性质实验．【专题】氧族元素．【分析】（1）浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成黑色的C；（2）浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫；（3）浓硫酸的脱水性和强氧化性．-15-\n【解答】解：（1）生成的黑色物质是浓硫酸将蔗糖脱水生成的C，故答案为：C；（2）生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：SO2；2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性，放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性，故选③④．【点评】本题考查了浓硫酸和C的反应，表现了强氧化性浓硫酸的脱水性，本题难度中等． 28．某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据c=计算溶液的浓度；（2）根据反应的方程式列式计算，反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）反应后溶液成分为FeSO4，根据SO42﹣的物质的量计算．【解答】解：（1）c（H2SO4）==0.5mol/L，答：溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L；（2）根据反应的方程式列式计算：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1mol22.4L1.0molV（H2）V（H2）==22.4L，答：产生气体的体积为22.4L；（3）n（Fe2+）=n（SO42﹣）=1.0molc（Fe2+）=L=0.5mol/L答：所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol/L．【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用以及反应方程式的书写． -15-
