东城区2022—2022学年度第二学期期末教学统一检测高一化学题号一二三四五总分分数注意：1.考试时间100分钟，试卷满分100分。2.本试卷分两部分，第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。3.请将选择题的答案填写在第I卷最后的表格内。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ba137第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是()A．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 B．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 C．通直流电，采用电渗透法使海水淡化 D．通过离子交换膜，除去所含的盐分使海水淡化2.下列物质属于天然高分子化合物的是()A．葡萄糖B．淀粉C．蔗糖D．油脂3.鉴别某种白色织物是否是蚕丝（主要成分蛋白质）制品，可选用的方法是()A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸C.滴加浓硝酸D.滴加氢氧化钠溶液4.下列关于右图所示原电池装置的叙述正确的是()A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．氢离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片5.下列关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物一定不含离子键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能含有离子键6．下列关于甲烷分子结构的叙述正确的是()A．甲烷的结构式为CH4B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷分子中C、H原子间是离子键D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同7．下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是()A．NaB．AlC．FeD．Ag8．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．A物质能量一定低于C物质能量C．该反应只有在加热条件下才能进行D．反应物的总能量高于生成物的总能量8\n9.糖类、脂肪和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（）A．植物油不能发生水解反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质水解的最终产物产物为纯净物10.一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．容器内n(A2):n(B2):n(AB)=1:1:2B．容器内气体的密度不随时间变化C．容器内气体的总压强不随时间变化D．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolA2二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）11.在同温同压条件下，已知：C＋CO22CO（正反应是吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应是放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度同时升高时，v1和v2的变化情况正确的是A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大12.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强13.下列叙述不正确的是( )A．可以用溴水来鉴别乙烯和苯B．可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸C．可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉D．可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料14.下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱15.已知反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q316.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（）A．升高温度可提高反应速率B．使用催化剂能增大反应速率C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零8\n17.已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/(g·mL－1)沸点溶解性甲0.89378.5℃能溶于水且溶于乙乙1.220100.7℃能溶于水且溶于甲将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,则应采取的分离方法是（）A.蒸馏B.干馏C.分液D.过滤18.下列有关电池叙述不正确的是（）A．锌锰干电池是一种常用的二次电池B．氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D．碱性燃料电池正极反应是O2+2H2O+4e－＝4OH－19.在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（）A.t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1B.t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5D.0~t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L•min)20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )A．原子半径的大小顺序：Y<Z<W<XB．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C．非金属性的强弱顺序：X>W>ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱选择题答题表一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共30分）题号12345678910答案二、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共20分）题号11121314151617181920答案第二部分（非选择题共50分）8\n三、填空题（本题包括4小题，共28分）21.（4分）将下列物质进行分类：①H与H；②O2与O3；③乙醇（C2H5OH）与CH3甲醚（CH3—O—CH3）；④正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（CH3—CH—CH3），⑤甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。（1）互为同位素的是（填序号、下同）；（2）互为同系物的是；（3）互为同分异构体的是。22.（6分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是____________族。(2)画出D元素的原子结构示意图____________。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。23.（9分）来自石油的有机化工原料A，可以发生如下转化：已知：E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。（1）A的分子式是_______________，C的名称是______________。（2）D分子中的官能团名称是___________，证明该官能团具有酸性的方法是________________________________________________________________________。（3）反应③的化学方程式是_______________________________________________________，该反应属于____________反应。反应④的化学方程式是_______________________________________________________，该反应属于____________反应。24.（9分）从海水提取镁和溴的流程如下，，请回答相关问题。8\n（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。ii.反应①的离子方程是________________________________________________。反应②的化学方程式是_______________________________________________。①②海水Br2NaBr+NaBrO3Na2CO3H2SO4Br2③（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：i.过程①中，加入的试剂是___________。ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是______________________________________________________________________（结合离子方程式回答）。四、实验题（本题包括2小题，共16分）25.（7分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203520030.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125分析上述数据，请回答下列问题。（1）实验1和3表明，对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有（填实验序号）。（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。该实验说明，则反应速率越快；（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：8\n。26.(9分)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。已知：密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止爆沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①导管B除了导气外还具有的作用是________。②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，其目的是_____________________________________。③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了8\nC．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。A．分别加入酸性高锰酸钾溶液B．分别加入用金属钠C．分别测定沸点五、计算题（本题包括1小题，共6分）27.欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该空气(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO2完全吸收，生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g（烟雾中其他成分对测定结果无影响）。(1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式。(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。(3)求100L空气中SO2的体积分数。东城区2022—2022学年度第二学期期末教学统一检测高一化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共30分）题号123456789108\n答案BBCCBDDACD二、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共20分）题号11121314151617181920答案AABDADAABC三、填空题（本题包括4小题，共28分。除特殊注明外，其余每空1分。合理答案均给分）21.（4分）（1）①（2）⑤（3）③④（2分）....[:O:H]－22.（6分）（1）第三周期第IA族（2）（3）H2O或CH4 （4）共价键（5）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O23.（9分（1）C2H4乙醛，（2）羧基向D中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则含有羧基官能团（2分）一定条件（3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）nCH2=CH2加聚24.（9分）（1）i.一要加热海水需大量的能源，浪费了能源ii.Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（2）i.Cl2ii.温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出iii.5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O（2分）iv.加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－四、实验题（本题包括2小题，共16分）25.（7分）（1）硫酸的浓度，实验2、4（2）固体反应物的表面积；实验2、3；表面积越大（3）可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近（2分）26.（9分）（1）①冷凝 ②防止环己烯的挥发（2）①上 C ②g 除去水分 ③83℃ C（3）BC五、计算题（本题包括1小题，共6分）27.（1）SO2+H2O2=2H++SO42-（2分）（2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2分）（3）1.12%（2分）8
