2022-2022学年度第一学期北京中学期中质量检测化学试卷班级：__________姓名：__________学号：__________可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5K-39Cu-64I-127第一部分选择题（共42分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共21个小题，每小题2分，共42分）1．下列仪器中，需要加石棉网加热的是（）A．烧瓶B．试管C．容量瓶D．蒸发皿2．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+、）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性4．2022年诺贝尔医学奖授予中国女科学家屠呦呦，以表彰她发现中药青蒿的提取物青蒿素有高效抑制疟原虫的成分，她的研究组第一个用乙醚（低沸点的一种有机溶剂）提取青蒿素，则该提取过程中用的分离提纯操作是（）A．蒸发结晶B．萃取蒸馏C．过滤蒸发D．结晶过滤5．下列物质属于电解质的是（）A．CuB．蔗糖C．C2H5OHD．HCl6．下列说法正确的是（）A．pH=6的降雨是酸雨B．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火C．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗7．下列化学品对应的标志正确的是（）6/6\nA．天然气B．汽油C．浓硫D．高锰酸钾8．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能改变反应产物的是（）A．二氧化碳与强碱溶液反应B．锌和硫酸反应C．铁和氯气反应D．氯化铝溶液和烧碱溶液9．下列区别浓硫酸和稀硫酸的快速可行的方法是（）A．观察溶液颜色B．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上C．常温下是否与铜片反应强D．在空气中长时间放置，测量质量变化10．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（）A．蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生B．Fe（OH）2白色沉淀在空气中放置变成红褐色C．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落D．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃11．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（）ABCD物质Cl2（HCl）Na2CO3（NaHCO3）NaCl溶液（I2）FeCl2（FeCl3）除杂试剂NaOH溶液HCl溶液CCl4Cl212．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸见光分解：HClO=HCl+O2↑B．稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2-4=BaSO4↓D．NO2气体通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO-3+NO↑13．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．有漂白性B．可与碱发生反应C．见光能分解D．次氯酸钠中通入CO2有次氯酸生成14．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（）选项甲组乙组A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D铁粉酸性KMnO4溶液15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）6/6\nA．2gH2所含原子数目为NAB．64gSO2中含有的原子数为2NAC．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NAD．6.4g铜与浓硫酸加热条件下完全反应转移电子数为0.2NA16．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl现有六种溶液（必要时可加热），可选用下列试剂中的（）A．KSCN溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液17．将少量氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，现象为（）A．液体无色B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C．液体呈紫红色D．液体分层，上层接近无色，下层为紫色18．下列说法中，正确的是（）A．SO2的漂白原理与氯水相同B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸19．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（）A．H2SB．SO2C．SD．H2SO420．下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：下列说法不正确的是（）A．汽车尾气足雾霾成因之一，主要有CO、NOB．整个过程中NO2既是生成物又是反应物C．整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D．过程②中会有反应：2NO2+4CO4CO2+N221．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的是（）选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜紫色褪去变浑浊变蓝B无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝紫色褪去变浑浊C无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝紫色变浅变浑浊D无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→6/6\n澄清石灰水变蓝褪色紫色褪去变浑浊第二部分非选择题（共58分）22．（4分）反应Cu+Cl2CuCl2中，化合价升高的是__________（填元素符号），氧化剂是__________（填化学式），被氧化的物质是__________（填化学式）；若反应中消耗了2molCu，则生成__________molCuCl2。23．（4分）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是__________（填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是__________：焰色反应呈黄色的是__________；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是__________。24．（8分）在一支试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，再给试管加热，充分反应。（1）写出反应的化学方程式______________________________；若试管中铜片还有剩余，硫酸__________（填“已”或“未”）消耗完毕，其理由是________________________________________；（2）若反应中有0.02molH2SO4被还原，则在标准状况下收集到的气体体积为__________mL，参加反应的铜的质量为__________g。25．（11分）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，死皮赖脸是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤（内容）现象①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管__________放热现象更明显（填“a”或“b”）③继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是__________（填“a”或“b”）⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a__________b（填“>”“<”或“=”）⑥加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。6/6\n（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验__________（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是__________，化学方程式是__________。（3）由实验⑥可以得出的结论是__________，用化学方程式说明得出结论的原因__________。26．（8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。（4）验证NO的还原性操作是__________。27．（9分）实验室用下图所示装置进行氨气实验。（1）试管中发生反应的化学方程式是__________。（2）干燥管中盛放的干燥剂是__________（填名称）。（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。（4）检验氨气是否收集满，可选用__________试纸，实验现象是____________________。（5）用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是__________，出现这一现象的原因是________________________________________。28．（14分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理处，还应注意的问题是__________；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应__________（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是__________。（用化学方程式表示）（2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氢气，下列也可用于吸收氯气的是__________（填字母）。6/6\na．NaCl溶液b．FeSO4溶液C．Na2SO3溶液②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：____________________；____________________。（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。注意事项：1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2．密闭保存，请勿与洁厕灵同时使用。3．保持期为一年。①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因__________。②需“密闭保存”的原因______________________________。③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：（4）若空气中氯气的含量超过0.1mg／m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是______________________________。6/6
