北京2022年上学期海淀区首都师大二附中学高三化学期中考试题注意事项：考试时间90分钟，满分100分；请将正确答案填涂在答题纸的指定位置。可能用到的相对原子质量：H:1C:12Fe:56Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C．熔喷聚丙烯材料难溶于水D．用完后应投入有标志的垃圾箱2．对下列过程的化学用语表述正确的是通电A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+H2O===Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2OH+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3++3OH-===Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂ACH≡CH（H2S）CuSO4溶液BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液C铜粉（铁粉）过量盐酸DCl2（HCl）H2O4.下列说法正确的是A．1molO2的体积为22.4LB．5.6gFe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3molC．0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3molD．28g丁烯所含碳原子数是28g乙烯所含碳原子数的2倍5．下列解释事实的方程式不正确的是A．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+B．NO2球浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0C．用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：6．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）9/9\n溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3B．简单离子半径大小顺序：X>MC．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成7．温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.220.08下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．T2温度下此反应的平衡常数K=4C．温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1D．在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大8．硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：编号ⅠⅡ实验abc现象a中产生凝胶状沉淀b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化下列结论不正确的是A．Na2SiO3溶液一定显碱性9/9\nB．由Ⅰ不能说明酸性H2CO3＞H2SiO3C．由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O==CO32－+H2SiO3↓9．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C．金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对,Ⅱ对,有D．过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有10．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是编号①②③④pH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③＞②B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．①、③溶液以体积比为9:11混合，则混合溶液的pH＝411．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、S、S2-B．=106的溶液中:N、K+、Al、NC．能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、S、Cl-D．1.0mol·L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-0.4g钠的燃烧产物6mL1mol/LH2SO4溶液充分反应后滤液分成三等份三滴0.1mol/L黄色K3[Fe(CN)6]溶液三滴0.1mol/L酸性KMnO4溶液三滴0.1mol/LKSCN溶液cba溶液无色，有小气泡无蓝色沉淀溶液为浅红色12．钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是9/9\nA．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+==2Na++H2O2B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO4－==2Mn2++5O2↑+8H2OD．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O413.下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B．向某无色溶液中加入碱性液体后，出现白色沉淀继续滴加后，沉淀消失。无色溶液中一定含有Al3+C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br-还原性强于Cl-D．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华14．某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：编号实验I实验II实验III实验步骤将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验①②取反应后的溶液，滴加盐酸和9/9\nBaCl2溶液现象溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）①无明显现象②溶液变红③产生白色沉淀①溶液变红，一段时间后不褪色。②无白色沉淀产生分析上述三个实验，下列叙述不正确的是A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关二、非选择题（共五道大题，58分）15.(8分)硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题:(1)盛浓盐酸的装置名称为 。 (2)装置B的作用是 ,装置E的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。 9/9\n(4)装置F的作用是 ,可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。 (5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是 (填字母),其理由是 。 a．先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯b．先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯c．同时点燃A、D两处酒精灯16．（14分）液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件，结果如下。Ⅰ．制备Pd-Cu/TiO2的反应过程如下图所示，光照使TiO2发生电荷分离，将金属Pd沉积在TiO2表面。再用类似方法沉积Cu，得到在TiO2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。①②（1）该过程中，乙醇发生（填“氧化”或“还原”）反应。（2）请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图。Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。氨态氮注：Pd-H表示Pd吸附的氢原子；图b图a氨态氮代表NH3、NH4+和NH3∙H2O的总和（3）该液相催化还原法中所用的还原剂是。（4）i的离子方程式是。9/9\n（5）研究表明，OH–在Pd表面与竞争吸附，会降低Pd吸附的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是____________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。②随pH减小，还原产物中的变化趋势是__________，说明Pd表面吸附的和H的个数比变大，对反应__________（用离子方程式表示）更有利。（6）使用Pd-Cu/TiO2，通过调节溶液pH，可将尽可能多地转化为N2，具体方法是。17．（12分）绿色植物标本用醋酸铜[(CH3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。 Ⅰ．醋酸铜晶体的制备 （1）①中，用离子方程式表示产物里OH-的来源是。 （2）②中，化学方程式是。 （3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是。 Ⅱ．测定产品中铜的含量ⅰ．取ag醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；ⅱ．用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；ⅳ．继续用Na2S2O3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。 已知：①，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色； ②CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不与淀粉显色。 （4）ⅰ中发生反应的离子方程式是。 （5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是。 （6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是。18．（14分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）9/9\n回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）。②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因。③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是。19．（10分）烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX)的排放对环境有很大的影响。I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。（1）写出氨水捕捉CO2的化学方程式。（2）已知：NH4HCO3溶液显碱性，下列说法不正确的是。a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)II．SO2、NOX可以经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX的含量。9/9\n（3）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为。（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是（5）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是______。A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）9/9
