北京2022年上学期十二中高三化学10月考试题

北京2022年上学期十二中高三化学10月考试题1．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不．正．确．的是A．实验式：CH2OB．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+H+2．下列说法不．正．确．的是A．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷B．能发生银镜反应的物质一定含有醛基，属于醛类有机物C．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．17gNH3中含有的电子数为8NAB．1molH2O2中含有极性键的数目为3NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD．28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA4．下列解释事实的方程式不．正．确．的是A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+－B．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3C．用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O5．有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关叙述正确的是()15/15\nA．1molX只能消耗1molNaOHB．1molY最多可与3molH2加成C．含有苯环和羧基的Y的同分异构体共有3种D．NaHCO3溶液可鉴别Y和Z15/15\n6.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的产物。实验探究如下：下列分析不正确的是A.对照实验i、ii，NaOH促进了C-Br键的断裂B.ii中产生黄色沉淀的反应是Ag++Br—=AgBr↓C.实验iii的现象说明溴乙烷发生了消去反应D.检测ii中的乙醇、iii中的乙烯的生成可判断反应类型7.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法不．正．确．的是A．过程i发生了加成反应15/15\nB．中间产物M的结构简式C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D．该合成路线理论上碳原子的利用率100％15/15\n8．聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：下列说法不正确的是（）。A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B．上述反应中①属于消去反应，④属于脱氢氧化反应C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场9．PET（，M链节=192g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用cmol·L−1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不．正．确．的是A．PET塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度n»1000m（忽略端基的摩尔质量）192cv10．A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H+、Al3+、Na+、Cu2+、NO-、OH-、SO2-、15/15\n33CO2-、SO2-、Cl-。下列判断正确的是（）34A．若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有：H+、Al3+、Cl-、SO2-、NO-433B．若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有：H+、Cu2+、Al3+、Cl-、NO-3C．若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有：H+、Al3+、Na+、Cu2+、NO-D．若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有：H+、Al3+、Cu2+、NO-、SO2-3415/15\n11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价——-1——-3-2下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．Q2-比R3-更容易失去电子C．Z、R的最高价氧化物的水化物可发生反应D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强12．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2－IO3物质的量/mol0.51.3针对上述反应，下列说法正确的是A．NaBrO3是还原剂B．氧化产物只有I2C．该反应共转移电子的物质的量是12molD．参加反应的NaI为3mol15/15\n13．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是()A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓15/15\n14．向2mL0.8mol·L−1FeSO4溶液中，滴加2mL1mol·L−1NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不．正．确．的是A．无色气体是CO2B．HCO3−只发生了电离C．白色沉淀中含有FeCO3D．上述实验过程中发生了氧化还原反应第II卷（非选择题）二、填空题15．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图：。（2）根据元素周期律推断：①锂与水反应的化学方程式是。②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最（填“强”或“弱”）。（3）已知：M(g)→M+(g)+e-∆H（M代表碱金属元素）元素LiNaKRbCs∆H（kJ/mol）+520+496+419+403+376①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是。②从原子结构的角度解释①中结论：。（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图15/15\n所示：①金属锂在电极（填“A”或“B”）上生成。②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。15/15\n16．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是。②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到，证明ClO2具有氧化性。--（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2），需将其转化为Cl除去。下列试剂中，可将--ClO2转化为Cl的是（填字母序号）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为。②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是。15/15\n17．（8分）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。2−实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O4的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。Ⅱ．称取mgⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用cmol·L−1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用cmol·L−1KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2mL。Ⅳ．重复上述实验3次，计算。已知：ⅰ．草酸是弱酸。ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是、。（2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是、。（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积Vv2mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是。2−（5）mgⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O4的物质的量之比是（用含v1、v2的计算式表示）。15/15\n18．合成中间体L的路线如下(部分反应条件或试剂略去)：已知：(1)A的名称是。(2)A与Br2按物质的量之比1︰1发生1，4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是。(3)B→C的反应类型是。(4)D中所含官能团的名称是。(5)E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是。(6)C→D在上述合成中的作用是。(7)J的结构简式是。(8)K→L的化学方程式是。(9)设计由L制备M()的合成路线(有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。15/15\n19．探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：实验操作现象Ⅰ将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30mL1.0mol·L−1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液（pH≈1）。一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。Ⅱ将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30mL1.0mol·L−1H3PO4和3mLH2O。片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L−1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。(2)实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是。(3)探究停止产生气泡的原因。提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是。乙同学通过改进实验证实了假设成立。(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H+。15/15\n实验Ⅳ：（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。②形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是。(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：。15/15