内蒙古赤峰市2022-2022学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题本试卷共20题，满分100分。考试用时90分钟。（答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）[]1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2．有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸3．下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（）A．Na2O2和CuSO4溶液反应B．金属钠投入到MgSO4溶液中C．BaCl2和NaHSO4溶液反应D．纯碱溶液和澄清石灰水反应4.下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是()XYZANaHCO3溶液Na2CO3[Z*xBaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2Fe7\nCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸5.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―B、Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―D．AlO2-、K＋、SO32－、Cl―6．下列离子方程式正确的是()A．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓B．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑[ZC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3—+H+=CO2↑+H2O7．某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是()A．Na+、CO32－B．Cl－C．CO32－、Cl－D．HCO3－、SO32－8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜9．下列有关说法或操作中，正确的有()①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L②用托盘天平称量50.56gKCl固体③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A．1个B．2个C．3个D．4个10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是()A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO37\nC．与等浓度盐酸反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出[]11．氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化C．AlN的摩尔质量为41gD．生成1molAlN转移3mol电子12．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()A．这“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应的离子方程式：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl13.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是()A．3.18 g B．2.12g C．4.22g D．5.28g14．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()A．(m－0.8)gB．(m－1.2)gC．(m－1.6)gD．无法计算15．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是( )A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O716.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的7\nNaOH溶液的关系如上图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为()A．1：1B．2：1C．3：2D．2：3[.第Ⅱ卷（非选择题，共52分）[]17.(4分)某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中可能大量存在于此溶液中的是⑴当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能大量存在的离子是。⑵当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能大量存在的离子是。18.（8分）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为。（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为。（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为。19.（14分）现有下列九种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸⑦氨水⑧Ba(OH)2固体⑨熔融Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。（1）上述物质或溶液中,若两两反应的离子方程式为：7\nH+＋OH—＝H2O，则对应的两种物质是。（2）上述物质或其溶液中,若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是。（3）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为。（4）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式。（5）在特殊条件下，②与⑥发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3=8Al(NO3) 3+3X+9H2O，该反应中X的化学式是，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有8.1gAl发生反应时，转移电子的物质的量为。20.（14分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：[]（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是。（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是，B中反应的离子方程式是（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是，B中反应的化学方程式是。21.（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。7\n甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用(选填序号）。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性溶液（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：废液过量金属A过滤滤液（含B）滤渣（C）合并通入F铜滤液（E）加过量D过滤FeCl3溶液①滤渣C的化学式为。②加过量D发生反应的离子方程式为。③通入F发生反应的化学方程式为。7\n7
