内蒙古赤峰二中、平煤高中2022届高三化学5月联合考试试题注意事项1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答第一卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第二卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Ca:40K:39Cr:52Fe:56Cu:64Mn:55第I卷（选择题）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2==4NO+6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L-1D．氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．常温常压下，0.17gNH3中含有的共用电子对数为0.1NAB．常温常压下，1LpH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LC12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NAD．10g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA9．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO310气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+QkJ/molB．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2OC．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O11．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH＜0上述反应达到平衡后，下列说法正确的是A．其他条件不变时，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动B．其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大H2物质的量，H2的转化率增大D．其他条件不变，移走部分HCl，逆反应速率先减小后增大12.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由氮化镓GaN芯片与钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A．光伏电池实现了太阳能和电能的相互化B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．电流从a流向bD．LED中的Ga和Y都显+3价13．将4.48gFe溶于1L0.1mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－也完全反应，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2第II卷三．非选择题（共174分），包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。10（一）必考题（11题，共129分）26.（15分）（1）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。①若Y是盐酸，则原溶液中含有的金属阳离子是，ab段发生反应的总离子方程式为，表中oa段参加反应的离子的物质的量之比为[要标明离子符号，如n(Na+)]。②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且原溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。（2）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：Sn4++Sn==2Sn2+;2Sn2++O2+4H+==2Sn4++2H2O;2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2++2OH-,试回答：①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：，。②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)。③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱是。27.(14分)一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3 ；假设二：沉淀是Cu(OH)2假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由10 （用离子方程式表示）；(2)为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有；(3)为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；②装置E中药品的名称是作用为 ；③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是 b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应c．再通入过量空气时，活塞处于打开的关闭的。④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为 若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为 ；若不进行步骤c，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）28．(15分)（1）重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：Ⅰ.称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00ml；Ⅲ.取20.00mLNa2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；查阅资料知：Cr2O2-7在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr3+。10回答下列问题：①Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为.②步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为；选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管。③已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为。④判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：配制cmol·L-1的KMnO4标准溶液时，转移操作时有少量溶液洒出。（2）已知：弱酸的电离平衡常数HCN：K1=4×10-10H2S：K1=1×10-7K2=7.1×10-15①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为。②在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是A．c(CN-)>c(HS-)>c(OH-)B．c(HS-)>c(CN-)>c(H+)C.c(HCN)+c(CN-)=c(HS-)+c(H2S)D．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(CN-)+c(OH-)③已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的饱和溶液中c2(H+)×c(S2-)=1.0×10-22mol3·L-3。常温下，将适量的FeS投入饱和H2S溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，应调节溶液的pH大约为。（lg2=0.3）36．【化学—化学与技术】(15分)普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。10（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式37.【化学——物质结构与性质】(15分)A—I为原子序数递增的前四周期的元素，已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族。E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属。H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第IIB族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中σ与π键数目比为 B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为。（3）D与G可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是______元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为。（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为。（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为_，如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度为。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）1038．【化学——有机化学基础】(15分)快乐是什么？专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．多巴胺结构如右图：（1）多巴胺分子式： ．（2）试判断多巴胺能发生的化学反应 ． A．加成 B．取代 C．氧化 D．水解（3）写出与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的所有物质的结构简式：①属于1、3、5三取代苯 ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1 ． （4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：(Ⅰ)写出下列反应类型：反应① ，反应⑤ ．(Ⅱ)A的结构简式： ．(Ⅲ)写出②的化学方程式： ．10化学答案7.A8．A9.C10.B11.D12.D13.A26(15分).(1)①Na+(1分)；CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2分)n(SiO32-):n(AlO2-)=11:2(2分)②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)N(Al3+):N(Mg2+):N(NH4+):N(Cl-)=2:1:4:12(2分)（2）①(1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(1分)SnCl2+Cl2=SnCl4(1分)②SnO2(2分)③NH3·H2O(2分)27.（14分）（1）Cu2++2HCO3-=Cu(OH)2↓+2CO2↑（2分）（2）CuCO3（1分）；（3）①过滤（1分）；②碱石灰（1分）；防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D（1分）③排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确（2分）；K1、K4（1分）；K2，K3（1分）④n=11∕31m（1分）；(11m-31n)∕11m（2分）；偏低（1分）28.（14分）1.(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)(2)溶液由浅绿色刚变浅紫色,并保持半分钟不变(2分)酸式(1分)10(3)%(2分)(4)偏高(1分)2.⑴c(NaHS)＞c(NaCN)＞c(Na2S)(2分)⑵B(2分)⑶2.4(2分)36．答案（15分）（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；(3分)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(2分)（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；(2分)②Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO＋2C2H6↑(2分)、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；(2分)（3）267226(2分)；1112(2分)37．（15分）（1）１:２（1分） ＯＮＦ（2分）（2）3d64s2（2分）CO2（CS2N2O）等合理答案都可以（2分）直线形（1分）（3）Ca（2分）8（1分）（4）74％（2分）；六方最密堆积（2分）38．(15分)（1）醛基（1分）取代反应（酯化反应）（1分）（2）略（2分）（1分）（3）①2分②2分（可逆号也对）（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)（1+1分）（5）4（2分）10（2分）10
