内蒙古赤峰二中2022届高三化学上学期第三次12月月考试题

内蒙古赤峰二中2022届高三化学上学期第三次（12月）月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe567．化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列说法正确的是A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物称为PM2.5C．pH<7的雨水称为酸雨，对环境造成很大的危害D．甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂8．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．制备少量氨气B．海带灼烧成灰C．分液时取出下层液体D．检查气密性9．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a和b的原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法不正确的是A．a、c两元素位于元素周期表的ⅣA族B．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳粒子个数比为1:1C．单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应D．工业上可用单质a冶炼单质c10．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2NAC．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NAD．500mL2mol/LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA11．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有A．9种B．12种C．15种D．16种12．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。-9-\n下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B．氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度C．MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2D．溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原13．下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bD．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜026．某http://www.zk5u.com/小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。-9-\nⅠ．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。回答下列问题：（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是___________________（填正确答案标号）A．烧杯B．铁架台（带铁圈）C．坩埚D．蒸发皿E．酒精灯F．干燥器G．托盘天平（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是_________________________________。（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用__________式滴定管；可使用的指示剂为____________；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值________________。（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是___________________________________（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为___________________________，三颈瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。27．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。-9-\n①A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；氨气的平衡转化率为________________________。②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________A.分离出少量的尿素，反应物的转化率将增大B.平衡时再充入一定量H2O(g)，CO2的转化率增大C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵)△H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到_______min时到达平衡。②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_________。③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2________0（填“＞”“＜”-9-\n或“＝”）④第一步反应的△S________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（3）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=_____________________；NH4+水解平衡常数值为______________。28．二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：____________。（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式__________________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是______。A.MgCO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.(NH4)2CO3②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________。③已知常温下Ksp=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=___________。④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是______A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2SB．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-C．c(Na+)=2D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH--9-\n)E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)36【选修2：化学与技术】（15分）工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。（1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。（2）硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。（3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。①该反应的化学方程式为_________；②这样处理的优点是____________________。（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。37【选修3：物质结构与性质】（15分）.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C__________B（填>或<，下同）；第一电离能：N______O，原因是________________________（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3-9-\n实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。A．NH3分子中N原子采用sp3杂化B．相同压强时，NH3沸点比PH3高C．2＋离子中，N原子是配位原子D．CN－的电子式为－（3）2022年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。②1molC60分子中，含有σ键数目为________。（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如下图右所示，已知该晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积为________cm3。38【选修5：有机化学基础】（15分）某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种,A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：已知：+NaOHR—H+Na2CO3试回答下列问题：（1）B化学式________________，G的化学名称是___________________。（2）H→I反应类型为______________，J所含官能团的名称为___________。（3）写出H→L反应的化学方程式__________________________________。（4）A的结构简式_________________________。（5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有__________种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1︰2的是___________（写结构简式）。-9-\n参考答案（化学）7~13B、D、B、C、C、D、D26.（14分）（1）AD（2分漏选1分）（2）将溶液中的氨全部蒸出（2分）　（3）碱（1分）；　酚酞(或甲基红)（1分）；偏大（2分）（4）取最后一次洗涤滤液于试管中,滴入1~2滴稀盐酸酸化,再滴入氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗净（2分）（合理即可）（5）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O（2分）；2NH4++Fe2++4OH=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O（2分）27.(15分)（1）>(1分)；75%(1分)；B(2分)（2）①2（1分）；55（1分）；②0.148mol/(L·min)（2分）；③＞(1分)；④＜；较低（各1分）（3）0.1mol/L(2分)4×10-9(2分)28.（14分）（1）3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H＝－245.5kJ·mol－1（3分）（2）①O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）；B（2分）②4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+（2分）③4.0×10-11mol/L（2分）④B、C、E（3分漏选1分）36.（15分）（1）沸腾炉和接触室（2分）（2）作高炉炼铁的原料(或回收有色金属、提取金银、制砖等都可)　；回收贵金属金、银等（各1分）（3）①SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑（各2分）②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥（1分）（4）热交换器；冷凝管(或工业制硫酸中的吸收塔)（各1分）（5）SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O==2CaSO4·2H2O（各2分）37.（15分）-9-\n（1）①1s22s22p63s23p63d2或3d2（2分）②正四面体（2分）③>（1分）；>（1分）；N的p轨道为半充满状态，比O的状态更稳定（2分）（2）ABC（2分，漏选1分）（3）①非极性（1分）②90NA或90×6.02×1023或5.418×1025（2分）（4）52/(aNA)(2分)38（15分）（1）C7H4O3Na2（2分）；对羟基苯甲酸（2分）（2）酯化（1分），碳碳双键和羧基（各1分）（3）nHO-CH2-CH2-CH2COOH+（n-1）H2O；（2分）（4）（2分）（5）5种；（各2分）-9-