内蒙古北师大乌海附属学校高二化学上学期第一次月考试题无答案

内蒙古北师大乌海附属学校2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）考试时间：90分钟试卷分值：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题40分）一、选择题（每个题目只有一个最佳选项，请将其填到相应答题卡处。每题2分，共计40分）一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．Na2O2B．CaCl2C．FeCl3D．CH3COONa3．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是(　　)A．NaHSO4B．NaIC．KAl(SO4)2D．CH3COOK4．下列物质属于弱电解质的是A．氨水B．盐酸C．碳酸D．硫酸钡5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B．NH4NO3：NH4++H2ONH3•H2O+H+C．CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2↓+2H+D．KF：F-+H2O=HF+OH-6．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是A．CuSO4B．NaHCO3C．KMnO4D．FeCl37．下列解释事实的方程式不正确的是A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH-D．用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)-6-\n8．在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol/L，c(B-)=ymol/L，则Ksp(AB2)为（）A．xy2B．xyC．1/2xyD．4xy29．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍10．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：A．此时水的离子积Kw=1×10-14B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na+)=c(SO42-)11．下列叙述中正确的是A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D．在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变12．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．盐类水解常数KhB．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数KD．水的离子积Kw13．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)-6-\n14．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010的溶液称取固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度15．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）16．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后：c(HCOO−)+c(OH−)<c(HCOOH)+c(H+)C．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大-6-\n17．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是A．9:1B．11:1C．1:11D．1:918．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0．lmol/L氨水与l0mL0．lmol/L盐酸混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．10mL0.lmol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．l0mL0.lmol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与5mLlmol/L盐酸混合c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-)19．下列叙述中正确的是A．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大B．一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH＝PO23－＋3H2OD．常温下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)20．浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX):a>bC．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<bD．lg(V/V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小-6-\n第II卷（非选择题60分）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（60分）21．（1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为___，原因是__________（用离子方程式表示）．（2）配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_________（3）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是__________________（用离子方程式表示）（4）在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理____________________________．22．(1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。(3)99℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定④将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________,c(NH4+)+c(NH3▪H2O)=_________23．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4-6-\n的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。24．石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物NH3的电子式_____________________。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_______________________（任写一条），“浸渣”的主要成分为__________________。（3）“调节pH除去铁铝”时，需将pH调至8.0，此时最适宜选择的试剂是__________，A.Ca(OH)2B.Mg(OH)2C.NH3·H2O此时溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_______________________________________。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_________-6-