包九中高一年级第二次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Cu64Ba137I127第Ⅰ卷：选择题（48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案）1、以下实验装置一般不用于分离物质的是( )2、化学概念在逻辑上存在下图所示关系。对下列概念的说法正确的是( )A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系3、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A．甲烷与氧气的反应B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶45、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H＋、MnO4—、I－、Na＋B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－6、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO32－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O6B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+C．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+7、下列说法中，正确的是( )A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低8、下列关于胶体的认识错误的是( )A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷9、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2HgO2Hg＋O2↑(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3∶1∶4 B．2∶1∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶210、由相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判断()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+D2=2D－+A2不能进行D、2C－+B2=2B－+C2不能进行11、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.＋1B.＋2C.＋3D.＋412、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶313、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）6A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子14、已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）A．N2OB．NO2C．N2O4D．NO15、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5B．5:6C．11:5D．11:616、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LC．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第Ⅱ卷：非选择题（52分）△17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－ ： （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。（3）由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为 ，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（） A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04molB.该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－6D.该混合液中一定含有：NH4+、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－18、Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是。（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_______________________。Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：（2）整个过程中的还原剂是。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。据此判断下列反应能否进行HBrO3＋HCl→Br2＋Cl2＋H2O（未配平）。（填“能”或“否”）（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L。(标准状况，保留2位小数)19、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： △①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③D®A+E ④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3 回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A，E 。（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。①；②；③；④。20、用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：___NaClO3+___HCl=___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。（1）配平上述化学方程式。（2）此反应中氧化剂是_______，在反应中盐酸体现的性质是_______和________。6（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是 。高一化学第二次月考化学答案1.D2.B3.D4.C5.A6.D7.B8.C9.C10.B11.D12.A13.B14.A15.A16.C17、(11分）（1）不一定 （2）NH4+ 0.8mol/L(2分)（3）BaCO3 BaSO4 (2分) CO32- 0.04mol、SO42- 0.02mol（2分）（4）A（2分）18、（16）Ⅰ、（1）KMnO4（2）①8【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】 Ⅱ、（1）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（3分）；（2）KI、I2（3分）；（3）HBrO3>Cl2>HIO3（3分）；能（4）10.8519、（12）（1）A是CuOE是H2O（2）1.CuO+2H+=Cu2++H2O2.Cu2++2OH-=Cu(OH)23.Cu（OH)2=加热=CuO+H2O4.SO42-+Ba2+=BaSO420、（13）（1）2，4，2，2，1，2．（2）NaClO3；还原性、酸性。6（3）0.4；0.4。（4）NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染。6
