2022～2022学年度第一学期高二年级期中考试化学试题相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Na－23Cl－35.5Mn－55K－39第一部分选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）1.下列有关说法不正确的是（）A.反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B.CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C.一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0D.常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞02.下列事实一定能说明HF是弱酸的是()A．常温下NaF溶液的pH大于7B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗3.．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl24．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不．正．确．的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极+C．溶液中H由B极区移向A极区+－D．B极电极反应式为：H2O2+2H+2e===2H2O5．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢1\n气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体6．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无．关．的是A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳7.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不对2\n8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H＝+QkJ/mol(Q>0)某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是-3A．500s内N2O5分解速率为6×10mol/(L·s)B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5QkJD．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L9．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不．正．确．的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程－＋B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4e===O2↑＋4H－C．Cu表面的反应是：CO2＋8e＋6H2O===CH4＋8OH¯+D．H透过质子交换膜从左向右迁移10．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不．正．确．的是A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A、C两点对应溶液均呈中性+－－C．B点溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)－－+D．A点溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)－c(H)＝0.050mol/L11．下列各项关系中正确的是（）+2--A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.2mol/LB．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：+--c(H)-c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)3\n+D．pH相同的三种溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4)大小关系为：①>②>③12．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.Q点时，Y的转化率最大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.升高温度，平衡常数增大D.温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大13.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A.b、c两点溶液的导电能力b>cB.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb>Vc十一C.c点溶液中c(H)=c(OH)+c(CH3COOH)D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b14.关于室温下下列溶液的说法不正确的是（）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液pH111133A.水的电离程度：①＝②＝③＝④B.分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④－＋＋－C.①③两溶液等体积混合：c（Cl）>c（NH4）>c（H）>c（OH）D.V1L溶液②与V2L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，则混合溶液pH＝4（忽略溶液体积变化）-1-115．将0.2mol•LNaHCO3溶液与0.1mol•LKOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确4\n的是()+-2-A．c(K)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)++-2--+B．c(Na)＞c(K)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)-2-+-1C．c(OH)+c(CO3)=c(H)+c(H2CO3)+0.1mol•L++--2-D．3c(K)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)-10-16-1216．己知：Ksp(AgCl)=1.8×10，Ksp(AgI)=1.5×10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10，则下列难溶+盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl放电17.新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx其充电，放充电电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A.电池充电时X为电源负极+-B.放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2S4+2e=2Li2S2C.充电时，每生成1molS8转移0.2mol电子D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过－118．25℃时，向10mL0.1mol·LH2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是A．C点溶液中含有NaHA和Na2AB．NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小＋2－C．B点，c(Na)＝2[c(H2A)＋c(HA)＋c(A)]5\n＋2－－－＋D．D点，c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(HA)＞c(H)19.某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是（）[]①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到限度时气体A消耗掉0.05VL④反应达限度时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④20.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：－＋－5CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3OK1＝1.75×10－－－10CH3COO＋H2OCH3COOH＋OHK2＝5.71×10－1－1现将50mL0.2mol·L醋酸与50mL0.2mol·L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述不正确的是（）A.甲溶液的pH<7B.对甲进行微热，K1、K2同时增大C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变－1D.若在甲中加入5mL0.1mol·L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大第二部分填空题（本题包括4小题，共60分。）21．（10分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。I．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。6\n（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是。2－（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO3向电极（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为。II．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：______________________________________________________________________。（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有。22.（19分）运用化学反应原理分析解答以下问题。－1（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol·L弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25℃）－8HClOK＝2.98×10－7K1＝4.3×10H2CO3－11K2＝5.6×10－2H2SO3K1＝1.54×107\n－7K2＝1.02×10①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值（填“变大”“变小”或“不变”）。②下列离子方程式和有关说法错误的是。－2－a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32－－2－b.少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO3===2HCO3＋SO3c.相同温度时，等pH的三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）d.相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）2－2－（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生态系统产生很大伤害，必须进行处理后方可排放。2－＋2－①在废水中存在平衡：2CrO4（黄色）＋2HCr2O7（橙色）＋H2O。若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是。a.平衡常数K值可以不改变2－2－b.达到新平衡后CrO4的消耗速率等于Cr2O7的消耗速率c.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d.平衡移动后达到新平衡，溶液pH一定增大2－2－②Cr2O7和CrO4最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：3＋－Cr（OH）3（s）Cr（aq）＋3OH（aq）3＋3－－323＋常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr）·c（OH）＝10，当c（Cr）降至－3－110mol·L，溶液的pH调至4时，（填“有”或“没有”）沉淀产生。（3）已知：①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应3CO（g）＋3H2（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）的化学平衡常数K＝（用含a1、a2、a3的代数式表示）。向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温2度，测定容器的压强为反应前的，则CO的转化率为。3＋－7－1－（4）某温度下，纯水中c（H）＝2.0×10mol·L，则此时c（OH）＝mol·L8\n－1－1－1；0.9mol·LNaOH溶液与0.1mol·LHCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝。－1（5）向0.020mol·L的HCN溶液中加入0.020molNaCN固体，溶液pH增大，主要原因是。＋－－已知该混合溶液中c（Na）>c（CN），则c（HCN）c（CN）（用“>”“<”或“＝”填空）。23（18分）.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。－1（1）一定温度下，向1L0.1mol·LCH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，－＋c（CH3COO）·c（H）则溶液中（填“增大”“不变”或“减小”）；写出该混合溶c（CH3COOH）液中所有离子浓度之间的一个等式：。（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。－1－1（3）常温下在20mL0.1mol·LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图K305所示。[]回答下列问题：－2－①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO3（填“能”或“不能”）大量共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为；2－③已知在25℃时，CO3水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2.0－4－2－×10，当溶液中c（HCO3）∶c（CO3）＝2∶1时，溶液的pH＝。[](4)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性(体－1积变化忽略不计)，则所滴加氨水的浓度为____________mol·L。(NH3·H2O的电离平衡常9\n－5数取Kb＝2×10)24．（13分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。[]（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填序号）A．双氧水B．75%酒精D．84消毒液（NaClO溶液）（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为（答出两条即可）。②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：。③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：。（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。-1①配制250mL0.1000mol·L标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、；-1②取上述制得的KMnO4产品0.7000g，酸化后用0.1000mol·L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。实验次数123消耗Na2S2O3溶液体积/mL19.3020.9821.02-2-+2-2+(有关离子方程式为：MnO4＋S2O3＋H—SO4＋Mn＋H2O，未配平-1将0.1000mol·L标准Na2S2O3溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度。10\n高二化学期中试卷答案1.B2.A3.C4．C5．D6．A7.D8．B9．C10．B11．B12．A13.D14.C15．D16．C17.B18．C19.A20.D21．（10分）（每空1分）－－2－Ⅱ．（1）氧气（2）C2H5OH+16OH－12e2CO3+11H2O空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH。+－+（3）3O2+12H+12e6H2O，H－2－（4）aO2+2CO2+4e2CO3Ⅲ．（1）P4>P3>P2>P1反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。（2）增加H2O(g)的量、移出生成物。22．（19分）（注明的是1分其余每空2分）2(1)①变大②ad(2)①ac②没有(3)a1·a2·a350%－7(4)2.0×10（1分）13－＋(5)CN浓度增大，抑制了HCN的电离，使c(H)降低，pH增大>23．（18分）（每空2分）[]－－＋＋(1)不变c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)2－－－(2)CO3＋H2OHCO3＋OHNa2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O－－＋－＋－(3)①不能②HCO3、H2CO3c(Na)>c(Cl)>c(HCO3)>c(H)＝c(OH)③10(4)a/200b24．（13分）（除标明外各2分）（1）AD（2）①加热、将固体混合物粉碎、搅拌（2分，答出其中一条得1分，其他合理答案均可）②3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O（2分，熔融也可用加热、高温，没有扣1分）11\n③MnO2（1分）（3）①玻璃棒(1分)、250mL容量瓶(1分)②碱式（1分）75.84%（3分）12
