包头市33中2022-2022学年度第二学期期中II考试高二年级化学（理科）试题一、选择题（本题共7个小题，每题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A．该反应是吸热反应B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变2．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．溶液，则3．对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=－lg[c(D+)]，则pOD=－lg[c(OD—)]。已知某温度下重水的电离D2OD++OD—达到平衡时，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是A．0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1B．0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11C．纯重水的pD=7D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD4．常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)B．c(Na+)=10-2mol/LC．c(R2-)+c(OH-)+c(HR—)=C(Na+)+C(H+)D．c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法正确的是6\nA．物质A的转化率为aB．起始时刻与达到平衡时容器中的体积比为(1+n):(1+n–a)C．反应达到平衡后，再向容器中充入amolHe，物质B的转化率减小D．当v正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡6.已知：250C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是A．250C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.250C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF27.关于下列各图的叙述中正确的是A.甲图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液B.乙图中a、b曲线分别表示反应过程中使用和未使用催化剂时的能量变化关系C.由乙图可知：D.若丙图表示某温度下，反应在不同压强下，Z的物质的量随时间的变化关系，则ABc()c()二．非选择题（本题共4个小题，共58分）26.(15分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：6\n27.（8分）与类似，FeS饱和溶液中有：，已知：FeS的。（1）饱和FeS溶液的物质的量浓度为______________（2）又知FeS饱和溶液中，间存在以下限量关系：，现将适量FeS投入其饱和溶液中，要使溶液里=1.0mol/L，应调节溶液的pH为_____________。(lg2=0.3010lg3=0.4771)28.（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+Na+Fe2+Ba2+NH4+阴离子OHˉNO3ˉIˉHCO3ˉAlO2ˉHSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。①B的化学式为；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：ⅠⅡ；③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因；④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为29.(21分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：6\n(1)步骤①加入的指示剂是。(2)步骤②应使用式滴定管。(3)步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是。6\n包头市33中2022-2022学年度第二学期期中II考试高二年级化学（理科）试题答题纸一、选择题（本题共7个小题，每题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567答案二、非选择题（共58分）26.(每空3分，共15分).（1）（2）（3）（4）27.（每空4分，共8分）（1）______________（2）__________________。28.（每空2分，共14分）（1）①；②（2）①A为；②ⅠⅡ；③；④29.(每空3分，共21分)(1)。(2)。(3)。(4)，。6\n包头市33中2022-2022学年度第二学期期中II考试高二年级化学（理科）试题参考答案2022.5.24一、选择题（本题共7各小题，每题8分,共56分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567答案CBAACBA26.（1）A;水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH－)小（2）10:1（3）+b=14或：1＋214（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5。27.（1）（2）若，则28、（12分）△（1）①Ba（OH）2（2分）②H++SO4ˉ+NH4++Ba2++2OHˉ==BaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（2分）；②Ⅰ仅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黄色（1分）ⅡIˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分）③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）④NO3ˉ+4H++3eˉ==NO↑+2H2O（2分）29.(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01mol·L－1；(4)偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。6
