高一化学模块测试题（2022.01）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Si28Cu64Na23Mg24Al27Fe56Cl35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A.小苏打在生活中可用作发酵粉B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2.C、N、S的氧化物对环境有影响，下列有关说法错误的是( )A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生B.N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D.这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称为酸雨3.火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是（）A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4做还原剂D.R的分子式为C2H8N24.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是（）A.析出金属铝B.开始产生白色沉淀，最后消失C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体5.下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钠分别属于非电解质和电解质C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧7/7\nD.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L6.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A.Fe2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B.Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、SO32－、NO3－D.Na＋、K＋、MnO4－、Br－7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）[来源:学科网ZXXK]A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOC.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓8.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol·L－1硫酸溶液反应 ②浓盐酸与过量的MnO2 ③过量的铜与浓硫酸加热 ④过量的稀盐酸与块状石灰石 ⑤过量银与稀硝酸 A.②③B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤9.X、Y、Z三种不同物质有如图所示转化关系。则X不可能是（）A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD.钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为2NA11.以下混合物的分离或除杂方法错误的是（）A.除去CaCl2溶液中的少量盐酸可向其中加入石灰石B.除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，可采用加热混合物的方法C.分离铁和铝的混合物，可用磁铁将铁吸引出来D.向溴水中加入酒精，可将其中的溴萃取出来7/7\n12.下列说法正确的是（）A.将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B.向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42－C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2＋13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积,纵坐标表示沉淀质量）,能正确表示上述反应的是（）14.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）A.NH4HCO3B.NH4Cl C.(NH4)2CO3D.NH4NO315.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现16.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”7/7\n。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2 ＋cC aTiCl4 ＋cCO反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol电子。A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤17.锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（）A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol18.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断正确的是（）A.一定存在HClB.一定存在SO2C.一定没有CO2D.不能确定是否含有HI19.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（） A.Fe2＋ B.Fe3＋ C.K＋ D.NH4＋ 20.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl第Ⅱ卷非选择题（共40分）21.（3分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）⑴.浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）[来源:学科网]7/7\n①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性[来源:Z_xx_k.Com]⑵.产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol。⑶.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。22.（6分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。⑴.海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。①海水中镁的总储量约为1.81015t，海水里镁的存在形式主要是。（填“游离态”或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。（填字母）A.单质钠B.单质钾C.氯化钠⑵.材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。①工业上制造光导纤维的基本原料是。②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。（填字母）A.氧化镁B.过氧化钠C.三氧化二铝⑶.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。①下列物质中，会破坏臭氧层的是。（填字母）A.氮气B.一氧化碳C.氟氯烃②在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2＝6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是。[来源:学科网]23.（10分）某些化学反应可表示为：A＋B→C＋D＋H2O请回答下列问题：⑴.若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。⑵.若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：或。⑶.若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：。7/7\n⑷.若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。24.（7分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。⑴.实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若所用浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为__________________；⑵.①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：_________________________，D：________________________。⑶.另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因_____________________________________。（用离子方程式表示）25.（4分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。[来源:学&科&网Z&X&X&K]⑴.甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜7/7\n①仪器a的名称是。②仪器c中收集的气体主要是。（填分子式）③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是g。⑵.乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3＋和Fe2＋。如果溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量之比为3∶1，则a/b的值为。26.（10分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案。甲：铝镁合金测得生成气体的体积VmL(已折算成标准状况)乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g⑴.写出实验设计甲有关反应的离子方程式：、。该方案（填“能”或“不能”）测定出镁的质量分数。⑵.实验设计乙所加入的试剂是____________，测得的镁的质量分数为____________（用含a代数式表示）。⑶.实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经________（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。7/7
