2022—2022学年上学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.碳酸钙的分解B.灼热的炭与水蒸气的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.铝片与稀盐酸反应2．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．放热反应不需要加热就一定能发生D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）4．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”说法中不正确的是()A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞5．水的电离过程为H2OH++OH－，下列叙述正确的是（）A.升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，PH增大B.加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH－）都减小C.水的离子积只适用于纯水，不适用于其他电解质水溶液D.Kw只与温度有关6．下列有关叙述中正确的是()A．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的-10-\nD．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强7．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应8．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线9．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）D．定量测定化学反应速率A．证明温度对平衡B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气移动的影响10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．c(H+)/c(OH–)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、、、11．下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB.Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2OC.用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2-10-\nOD.向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O12．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－2akJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H=－57.3kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ13．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．O2在正极发生还原反应B．反应时负极附近pH增大C．电池总反应为2H2+O2=2H2OD．氢氧燃料电池属于环境友好电池14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NAB．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NAC．1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NAD．一定条件下，将2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2NA15．已知：4HCl(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)△H=－123kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：化学键H－ClO=OCl－ClH－OE/kJ·mol-1431497a465其中a值为（）A．242B．303.5C．180.5D．36516．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，t=10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为:2X3Y+ZB．10s时Y的平均速率为0.12mol·L－1·min－1C．X的转化率为66.7%-10-\nD．增大压强，该反应速率一定加快17．对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（）A．V(A2)=0.4mol•L-1min-1B．V(B2)=0.8mol•L-1min-1C．V(AB3)=0.6mol•L-1min-1D．V(A2)=0.01mol•L-1S-118．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（）A．t1时升高了温度B．t3时加入了催化剂C．t4时降低了压强D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大19．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少20．反应:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（）A．△H>0△S>0B．△H<0△S<0C．△H<0△S>0D．△H>0△S<021．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部22．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等23．在一定条件下在固定容积的容器中进行的可逆反应：2M(g)+N(g)Q(g)△H>0，-10-\n达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（）A．密度增大B．平均相对分子质量增大C．总分子数增大D．平衡逆向移动24.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）A.T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0B.T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0C.T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0D.T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>025．下列除去杂质的方法不正确的是()A.除去甲烷中混有的少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏二、填空题（本题包括四个大题，共50分）26．（15分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：HNO3；HClO；NaHCO3、。(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。(3)己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝-285.8kJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8kJ·mol－1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝-110.5kJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ·mol－1回答下列问题：①上述反应中属于放热反应的是。②H2的燃烧热为，C的燃烧热为。③燃烧l0gH2生成液态水，放出的热量为。④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为。27.(14分)煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。-10-\n(1)已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________。③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L－1，则CO的转化率为80%(3)一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)-10-\n和H2发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。28．(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于__________。(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”）(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中(6)如果用含0.5molBa(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。29.(9分)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为______________________________________；-10-\n(2)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。(3)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)(4)在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（酸性：盐酸>碳酸>次氯酸）：；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：。-10-\n高二化学试卷》参考答案及评分标准一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）题号12345678910选项BDCDDCCAAB题号11121314151617181920选项CCBAAADDCD题号2122232425选项ACBDB二、填空题（共四个大题，共50分）26.(15分)（1）HNO3=H++NO3-HClOH++ClO-NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-（每个1分，共4分）(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol－1（2分）(3)①:①②③④（1分）②285.8kJ·mol－1、393.5kJ·mol－1（每空1分，共2分）③1429kJ（2分）④283kJ·mol－1（2分）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol－1（2分）27.(14分)(1)ΔH1＋ΔH2－ΔH3(2分)(2)①＞(1分)②350(1分)1.3×104kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失(2分)③AD(2分)(3)0.125mol·L－1·min－1(2分)4(2分)向正反应方向(2分)28.（12分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）（4）C（1分）（5）①3.4（1分）②-56.8kJ/mol（2分）③abc（2分）（6）大于（1分）-10-\n29.(9分)(1)Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO(2分)(2)逆反应方向(1分)(3)增大(1分)正反应方向(1分)(4)次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只与盐酸反应，C(H+)减小，使Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，平衡向正反应方向移动，溶液的c(HClO)增大。(2分)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(2分)-10-
