2022—2022学年上学期高一年级期中考化学学科试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量：H—lC—l2N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32C1—35.5K—39Ca—40Fe—56Mn—55Cu—64Ag—108Ba—137第I卷选择题（共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是( )选项ABCD物质的化学式NaOH汽油KClO3乙醇危险警告标签2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( ) -8-\nA.过滤B.渗析C.萃取D.丁达尔效应3.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水4.能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )A.NaCl和淀粉B.BaSO4和CaCO3C．CuO和KClD.Mg(NO3)2和I25.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是( ) ①酸 ②氧化物 ③弱酸 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧二元酸 A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑤⑥⑧C.①②④⑤⑥D.①④⑤⑥⑦6.下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是( )A.1L该溶液中含硝酸钾202g B.100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是( )A.用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分 B.NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容 C.移液前容量瓶内有少量蒸馏水D.定容时，俯视容量瓶刻度线8.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )-8-\nA.萃取 B.过滤 C.蒸馏 D.分液9.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( )A.Fe(OH)3胶体的胶粒直径大于100nmB.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜10.下列电离方程式书写错误的是( )A.MgCl2=Mg2++2Cl−B.NaOH=Na++O2−+H+ C.HCl=H++Cl− D.K2SO4=2K++SO42−11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铁制菜刀生锈12.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.作氧化剂的物质不能是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.失去电子的物质是还原剂13.下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42－)的方案中试剂加入顺序不正确的是( )A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸14.下列说法中正确的是( )A.若1mol甲烷的体积为22.4L，则一定是在标准状况下B.在0℃、101kPa下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8LC.在标准状况下，1mol水的体积为22.4LD.1molO2的质量只有在标准状况下才约是32g15.下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl−、SO42−B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+ 、NO3−、OH−C．在强碱性溶液中：Na+ 、K+ 、NO3−、CO32−D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+ 、Fe2+、Cl−、CO32−16.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )-8-\nA. 28g氮气含有的原子数为NAB. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC. 1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D. 24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等17.下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应： AgNO3+Cl−=AgCl↓+NO3− B.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Ag+Cu2+ C.硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2++SO42−=BaSO4↓ D.铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu18．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2作为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3将转化为( )A.Na2SO4 B. SO2C. S D. Na2S19.根据反应式：①2Fe3++2I−=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br−，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．Br−、Fe2+、I−B．I−、Fe2+、Br−C．Br−、I−、Fe2+D．Fe2+、I−、Br−20．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4−+2H2O，下列说法正确的是( )A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C.生成1mol的Pb2+，转移电子5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4−21.等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为( )A．1︰2︰3B．9︰6︰1C．3︰2︰1D．9︰3︰122.标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5mol-8-\nHCl，下列关系正确的是( )A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>①第Ⅱ卷非选择题（共56分）二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共56分）23.（16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称:① ④ 。(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)。(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是。(4)根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为mL，本实验应使用的量筒是。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) A.10mL B.50mL C.100mL D.250mL(5)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线-8-\n1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 24.（18分）1、以物质的量为中心的计算：(1)VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________。(2)3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____gCO含有相同的氧原子数。(3)在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。2、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________________________。(2)该反应中氧化剂是_______________，发生氧化反应的物质是_______________。(3)当有0.4mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为____________。(4)当有1molFeCl3完全反应时，转移的电子数目为____________。25．（10分）处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体②CO2 ③H2SO4溶液④铁⑤熔融KHSO4 ⑥BaCO3固体⑦液氨⑧CuSO4⑨石灰水(请用序号填写)(1)上述物质中属于电解质的是__________________，(2)上述物质中属于非电解质的是_____________________，(3)写出①的水溶液和③反应的离子方程式____________________________________________，(4)写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式____________________________________，(5)写出③和④反应的离子方程式____________________________________________________。26．（12分）有一瓶溶液只含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：-8-\n(1)试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。(2)实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。-8-\n2022—2022学年上学期高一年级期中考化学学科参考答案一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DCCCBBAC题号910111213141516答案DBCDCBCD题号171819202122答案CABDDB二、填空题（本题包括4个小题，共56分）23.（16分）（1）蒸馏烧瓶1000mL容量瓶（2）温度计g（3）未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。（4）2.1A（5）AE24.（18分）1、（1）m/18vmol﹒L-1（2）11.228（3）162、（1）（2）FeCl3Cu（3）12.8g（4）NA25.（10分）（1）①⑤⑥⑧（2）②⑦（3）H++OH−=H2O（4）Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑26.（12分）（1）Mg2＋、Cl−Cu2＋、CO32-、SO42-Na＋（2）Cl−是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子-8-
