水富一中2022秋季学期期中试卷高一化学说明:1．时间：90分钟；分值：100分；2.本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，请将答案填涂到答题卡可能用到的相对原子质量：O：16Cl：35.5C:12H：1S:32Na:40N：14Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）A、①② B、②③C、①④ D、②④2、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．NA个任何气体分子所占体积都约是22.4LB．NA个H3O+含有电子数目为11NAC．0.5mol/LNaOH溶液中含有0.5NA个Na+D．NA个CO2和NO2的混合气体中氧原子数目为2NA3、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾4、下列物质属于电解质的是（）A．熔融NaClB．CO2C．蔗糖D．FeCl3溶液5、下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A.10gH2和10gO2B、5.6LN2和10gCO2C、9gH2O的0.5molBr2D、224mlH2和（标准状况下）0.1molN28、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A.1：3B、1：4C、1：1D、1：29、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）210、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO411、同温同压下，等质量的下列气体体积最大的是（）A.CO2B、SO2C.N2D、O212、下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D.用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO413、有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（）A．化合价升高B．失去电子或电子对偏离-3-\nC．电子的得失或电子对的偏向D．化合价降低14、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，稀释后溶质的物质的量浓度为( )A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L15、下列电离方程式中，正确的是( )A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H22+＋SOD.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO16、下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O17、下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Fe3＋、Na＋、NO3―、OH―B.NH4＋、Fe3＋、NO3―、SO42―C.SO42―、Cl―、Ba2＋、Mg2＋C.OH―、K＋、Cl―、HCO3―19、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量( )A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol20、在标准状况下，若vL甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6/VnⅡ卷（非选择题,共60分）二、填空题21、2.107×1024个铁原子的物质的量为__________，质量为________。22、SO2的摩尔质量是，0.25molO2(标况)的体积约为，9gH2O的物质的量是。23、现有下列10种物质：①H2O；②空气；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4·5H2O）；⑦氢氧化铁；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁请将物质的序号填在所属类别的横线上：属于电解质的是__________；从电离的角度分类，属于盐的是____________。24、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为。（2）该气体所含原子总数为。（3）该气体在标准状况下的体积为____________。（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____。25、有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3CaCl2K2CO3。现做以下实验(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成根据上述实验现象，完成下列各题①原白色粉末中肯定含有的物质为可能含有的物质为②写出步骤①中发生反应的离子方程式____。③写出步骤②中发生反应的离子方程式____。④写出步骤③中发生反应的离子方程式____。26、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为________________。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。-3-\n(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.b.（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由（填f或g）口通入。（3）若在蒸馏过程中发现末加入沸石，应采取的措施是。28、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O上述反应中氧化剂是，硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的若反应过程中共消耗6.4g铜，转移的电子数目为。29、将500ml0.5mol/LBaCl2溶液与500ml0.5mol/LAgNO3溶液充分混合（忽略体积的变化），求：（1）沉淀物质的量（2）Cl-的物质的量浓度-3-
