昆三中2022——2022学年下学期期末考试卷高二年级化学试卷说明：考试时间为90分钟，满分100分。选择题的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。一、选择题（每个题只有一个正确选项，共12×4分，共48分）1、下列有关说法中正确的是（）A．HCO3—水解：HCO3—+H2OCO32—+H3O+B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性D．用等浓度（0.5mol·L-1）等体积（50mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热2、下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数3、下列叙述正确的是（）A．若温度升高则平衡常数一定增大B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存4、可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（）A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少5、根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3++e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3++Ag＝Fe2++Ag+6、常温下，要使0.1mol•L－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（）A．CH3COONa浓溶液B．1mol•L－1氨水C．1mol•L－1H2SO4D．2mol•L－1CH3COOH7、5\n某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4B．放电时，LiMn2O4发生氧化反应C．充电时，阳极反应为：Li++e-==LiD．充电时，LiMn2O4发生氧化反应8、中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是()A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D．加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用9、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L10、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．⑤④②①③⑥B．⑤④③①②⑥C．②①③④⑤⑥D．⑤③②④①⑥11、常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶912、下列叙述正确的是（）A．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．浓度均为0.1mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)C．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D．用pH＝3的盐酸滴定10mLpH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10mL二、填空题（共52分）13、（共11分）5\n（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3·H2O：1.77×10—5H2CO3：4.3×10—7（第一步电离）。则：NH4HCO3溶液显性。（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈性，醋酸体积（填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B—)=1.6×10—3mol·L-1，则溶液中c(C2—)为mol/L。14、（共11分）（1）把a、b、c、d四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，导线上电子由a→b；c、d相连时，电流由d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________（2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的极相连。（3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式：碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：（4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是。（不考虑气体的溶解）（5）将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的溶液1L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为L。15、（共12分）（1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。t/minpHT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。5\n②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）a．40°C、pH=3.0b．10°C、pH=4.0c．30°C、pH=7.0（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）你认为t3时改变的条件是（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为mol；②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：时间段t1～t2t2～t3t3～t4t5～t6平衡常数K1K2K3K4用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系 写此条件下该反应的热化学方程式________________（3）工业上一般采用CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应合成甲醇。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①某温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.1mol／L，则CO的转化率为，此时的温度250℃（填“>”、“<”、“=”）②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：16、（共15分）有机物A为烃类化合物，A的质谱图中最大质荷比5\n为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为______；（2）B中所含官能团的名称为______；（3）Ⅲ的反应类型为______(填字母序号)；a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：；Ⅱ：；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为和；（6）E有多种同分异构体，其中能发生碱性水解的有___种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为5
