高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65一、选择题（每小题3分，共57分）1、氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①③B．①②C．③④D．②④2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是()A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为()A．A+B=CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．2A+3B=2C4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是() A．B．C． D．5、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取()A.加入NaOH溶液B.降温C.升温D.加入稀HCl6、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为()A．同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大7、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e－=2Br- ②2Br--2e－=Br2 ③Zn–2e－=Zn2+ ④Zn2++2e－=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是() A．④和① B．②和① C．③和① D．②和③8．下列化学用语书写正确的是()A．次氯酸的电离方程式：HClOH++ClO－B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=+114.6kJ·mol－19、下列溶液一定呈中性的是()A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．c(H+)==10-7mol/LD．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H>06\n。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强11、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是()A．c(NH+4)=c(SO2-4) B．c(NH+4)>c(SO2-4)C．c(NH+4)<c(SO2-4) D．c(OH-)+c(SO2-4)=c(H+)＋c(NH+4)12．某化学反应其△H==—122kJ·mol-1，∆S==231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．仅在高温下自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．在任何温度下都能自发进行D．仅在低温下自发进行13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol14．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤15、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为()A．9:1B．1:11C．1:9D．11:116、将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()17．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3=ΔH218.下列各项中指定的比值为2∶1的是()A.相同温度下,2的醋酸溶液与1的醋酸溶液中的c之比B.水溶液中c与c之比C.溶液中c与c之比6\nD.常温下,0.1溶液与0.1溶液中c之比19、在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（ ） A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD 二．非选择题（共43分）20．（4分）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（2）已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，＝2H2O（g）；△H2＝－Q2kJ·，＝2H2O（l）；△H2＝－Q3kJ·。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。21．（4分）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2（填大或小）；（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。22．（14分）（1)常温下,0.10NaHCO3溶液pH7(填”>“、”=“或”<“),该结论的原因是：（用离子方程式表示）。(2)相同物质的量浓度的溶液与NaHS溶液pH大小:NaHS,两种溶液中微粒种类:NaHS(填”>““=“或”<“)。(3)将溶液跟溶液混合,现象是,相关反应的离子方程式是。(4)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是6\n；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是。23.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=；（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O)，试判断此时的温度为。24.(8分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动(填”向左”、”向右”或”不”);使用催化剂反应的H(填”增大”、”减小”或”不改变”)。(2)已知:H1=+1175.7H.1H3=+482.2则反应的H=。(3)在25℃下,向浓度均为0.1的和混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时K.Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25．（5分）（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。6\n写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图。芒市第一中学2022年春季学期高二年级期末化学答案6\n稀H2SO4CuC6
