巍山一中2022---2022学年下学期期末考高一化学试题考试时间：120分钟满分：100分【考生注意】：必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12Na－23 Al－27Cl－35.5第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是()A．Ba(OH)2B．蔗糖C．Cl2D．HCl2．下列化学用语正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．原子核内有10个中子的氧原子：3．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是()A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.2Ag2O4Ag＋O2↑4．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列制取硝酸铜方案符合绿色、经济要求的是()A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)25．下列说法中正确的是()A．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢B．苯分子中含有三个C－C键和三个C＝C键-12-\nC．乙烯与氯气加成反应的产物是Cl—CH2—CH2—ClD．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素6．下列各组离子能大量共存的是()A．Na+、Mg2+、SO42-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、C1-、HCO3-D．H+、Na+、C1-、OH-7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950mL111.2gB．950mL117gC．1000mL117gD．1000mL111.2g8．下列叙述中错误的是()A．还原性：Na＞Mg＞Al＞FeB．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO39．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是()A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水10．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1-12-\n错误！未找到引用源。B．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAC．17gNH3 所含电子数目为NAD．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA12.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④13．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B.少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C.BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D.用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br214.实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质15．下列说法正确的是()①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．①③⑥B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤ -12-\n16．称取两份铝粉,第一份加足量的氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为()A.1:2B.1:3C.3:2D.1:117、化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量18.15．主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是（）A．b一定小于cB．单质的氧化性Z>YC．Y2—的还原性大于Z—D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期19.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是()A.Z一定是活泼的金属B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸D.1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移20．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+B．一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+-12-\n21．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（ ） A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同22．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（ ）
选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液23．如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH－－8e－===CO32－+7H2O下列叙述正确的是()A.通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C.标准状况下，通入3.36L的CH4，则转移0.8mol的电子D.该电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动24、某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、N错误！未找到引用源。,已知其中Na+、K+、Ca2+、N错误！未找到引用源。的浓度均为0.1mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为( )A.0.1mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.4mol·L-1-12-\n第Ⅱ卷(共52分)二、填空题(共5道题，共46分)25、（5分）有下列各组物质：A.O2和O3；B.126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。（1）组两物质互为同位素。（2）组两物质互为同素异形体。（3）组两物质属于同系物。（4）组两物质互为同分异构体。（5）组是同一物质。26、(8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。 (2)在一定体积的10mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 。 (3)根据下图操作及现象推断酸X为 (填序号)。 a.浓盐酸 b.浓硫酸 c.浓硝酸27（11分）．已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：-12-\n(1)写出C元素在周期表中的位置________。(2)写出B单质分子的电子式_______；乙分子的结构式_______。(3)甲中含有的化学键类型有______。(4)元素D与元素E相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，请列举能证明这一结论的两个事实________、________。(5)往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是________。28、（10分）(1)实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。①写出制备乙酸乙酯的化学方程式②试管Ⅱ中盛的试剂是______________。③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作_________ （2）已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为__________________________；③乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为__________________________；29、(12分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。(2)图中表示O2变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________________。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．NO、O2、NO2的浓度不变 b．v(NO)＝2v(O2)c．NO、O2、NO2的分子数之比为2∶1∶2d．v逆(NO2)＝2v正(O2)(4)能使该反应的反应速率增大的是________。-12-\na．适当升高温度b．及时分离出NO2气体c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂三、计算题（6分）30.（6分）标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设完全反应），求：（1）CH4的物质的量（2）C2H4所占的体积的百分数-12-\n座位号巍山一中2022---2022年下学期期末考试高一年级化学答题卡第Ⅱ卷(共52分)评卷人：复分人：二、填空题(共5道题，共46分)：25、（5分）（1）（2）（3）评卷人：复分人：（4）（5）26、(8分)(1)化学方程式为 (2) (填“大于”“等于”或“小于”)离子方程式为 (3)酸X为 (填序号)。 评卷人：复分人：27、（11分）(1)(2)电子式；结构式(3)化学键类型有(4)______(用元素符号表示)，请列举能证明这一结论的两个事实、(5)反应的离子方程式是评卷人：复分人：28、（10分）①化学方程式②试剂是③应采用的实验操作（2）①有________和_________两种官能团（写名称）；②化学方程式为；-12-\n评卷人：复分人：③化学方程式为29、(12分)(1)________，________评卷人：复分人：(2)________，v＝________________(3)_______(4)________。三、计算题（6分）30.（6分）标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设完全反应），求：（1）CH4的物质的量（2）C2H4所占的体积的百分数-12-\n巍山一中2022～2022学年下学期期末统考高一年级化学试题参考答案一、选择题(每小题2分，共48分)题号123456789101112答案CDBCCACBBAAB题号131415161718192021222324答案DCADCACDABDB二、填空题（共46分）25、（5分）.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D26、(8分)1)Cu+H2O2+2HCl2H2O+CuCl2(2)大于3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O(3)b27、（11分1、3、5题各2分，其余每空1分）(1)第二周期ⅥA族。(2)（3）离子键极性键（4）Cl酸性:HClO4>H2SO4稳定性：HCl>H2S（其他合理答案也给分）（5）略28、（10分）（1）①略②饱和碳酸钠③分液（2）①羟基羧基②+2Na+H2↑③+Na2CO3+H2O+CO2↑29、（12分，每空2分）-12-\n（1）大于大于（2）d3×10－3mol/(L·s)（3）ad（4）acd30、（5分）0.15mol40%-12-
