云南省大理州宾川县第四高级中学2022-2022学年高二化学下学期4月月考试题考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。第I卷（选择题共44分）一、单项选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定3．下列关于反应热的说法正确的是()A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4．用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉5．已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量8\nD．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，表示该反应速率最快的是（）A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝3mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1mol/(L·s)7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为()A．C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3KJ·mol—18．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃[Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）A2550．1100．1B2550．250．2C3550．1100．1D3550．250．29．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（ ）。A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L10．下列情况下，反应速率相同的是（ ）。 A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应11．已知在101kPa下，1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.98\nkJ.则下列说法中正确的是( )A．氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．1molH2O(l)具有的能量大于1molH2O(g)具有的能量C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6kJ/molD．2molH2(g)和1molO2(g)具有的能量总和大于2molH2O(g)具有的能量12．已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )A．+283.5kJ·mol－1B．+172.5kJ·mol－1C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－113．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量14．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol15．对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率8\n16、第3页共6页第4页共6页共在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）。A、2A+3B＝2C B、A＋3B＝2CC、3A+B＝2C D、A＋B＝Ｃ17.将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（ ）。A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤18.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂19.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入使体系压强增大D.压强不变充入使容器体积增大20．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．通入大大过量的空气D．将煤粉粉碎21．常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A.500mL2mol/L的HClB.200mL2mol/L的H2SO4C.300mL3mol/L的HClD.500mL6mol/L的HNO322．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（）A．实验过程中没有热量损失B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯8\nC．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等第Ⅱ卷非选择题(共56分)二、填空题（本题包括7个小题,共56分）23、（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则标准状况下33.6LH2生成液态水时放出的热量是kJ。24．（16分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中ΔH=kJ/mol；（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L·min）,则v（O2）=mol/（L·min）；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH（要求计算过程）。25．（4分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示8\n图中t1~t2速率变化的主要原因是_______________，t2~t3速率变化的主要原因是。26．（10分）在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)第5页共6页第6页共6页(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。27．(10分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________________________________________________________________________。(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________________________(答两种)。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液 ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100其中：V1＝，V6，V9＝。28.(6分)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=；8\n（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为29．（6分）在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol·L—1）与时间t（s）关系如表所示。t（s）200400800c(A)（mol·L—1）1.451.281.00c(B)（mol·L—1）0.380.721.28c(C)（mol·L—1）0.0950.180.32（1）该反应的化学方程式为。（2）用A浓度变化表示200～800s内反应的平均反应速率为mol/(L·min)。（3）用C浓度变化表示400～800s内反应的平均反应速率为mol/(L·s)。8\n8
