高一下学期开学考试化学试题考生注意：1、考试时间120分钟，总分100分。2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。答题时可能用到的相对原子质量：H一1，C一12，O一16，S一32，N一14，Mg一24第I卷（选择题共52分）一、单项选择题（本题包括26个小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．下列物质属于电解质的是（）A．CuB．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH32．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤.正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol5．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是()。A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl36．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面8．下列名词中，不属于物理量的是()。A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度第1页共4页第2页共4页第1页共4页第2页共4页9．5\n随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是()。A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐10、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．CO＋H2OCO2＋H2D．2F2＋2H2O===4HF＋O211．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是()。A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液12．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的()。A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数13、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。A．豆浆 B．牛奶C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾14．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是()。A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液15、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.HCl→H2B.FeO→Fe2+C.SO2→SO3D.CO32-→CO216.有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A.水溶性Na2CO3<NaHCO3B.二者都能与酸反应生成CO2C.热稳定性Na2CO3<NaHCO3D.二者在相同条件下可相互转化17.钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．NaHCO3B．NH4ClC．BaCl2D．FeCl318．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()。A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀19．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()。A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO20．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()。A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖5\n21、苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性22、下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是（）A.铁与过量的稀硫酸混合B.铁与硫酸铜溶液混合C.向氯化亚铁溶液中通入氯气D.过量的铁粉与氯化铁溶液混合23．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、HCO3－ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Na+、K+、AlO2－、SO42－24．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是()。A．1mol任何物质所含的分子数均为NAB．14g氮气所含的氮原子数为NAC．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAD．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA25．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－26.根据下列反应：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br->Fe2+>I-B．I->Fe2+>Br-C．Br->I->Fe2+D．Fe2+>I->Br-第Ⅱ卷非选择题(共48分)二、填空题（本题包括5个小题，共35分）27．（6分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。(2)2022年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________(用离子方程式表示)。(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是____________________________________________(结合化学方程式解释)。28．（3分）5.4g水与____g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____。若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为mol/L。29．（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_____，俗称________，其水溶液显_____性。(填5\n“酸”、“碱”或“中”)。(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。30．（10分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：第3页共4页第4页共4页(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。31、（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有，可能含有。（2）如要检验其是否存在，将如何操作。三、推断题（9分）32．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B、丙、乙。(2)写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；5\n反应⑥。四、计算题（4分）33．2.4g镁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。5
