【原创】高三化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．以下有关实验根本操作的说法错误的选项是（ ） A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶 B．酸碱中和滴定时，假设未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无阻碍 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 D．将Mg（OH）2浊液直截了当倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并搜集沉淀2．以下各组比较中，前者比后者大的是（ ） A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电才能 D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度3．以下推断中一定正确的选项（ ） A．假设A2+2D﹣=2A﹣+D2，那么复原性：D﹣＞A﹣ B．假设R2﹣和M+的电子层构造一样，那么原子序数：R＞M C．假设X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，那么沸点：X＞Y D．假设M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，那么非金属性：M＞N4．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反响中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，那么以下推断正确的选项（ ） A．MFe2Ox是复原剂B．SO2是该反响的催化剂 C．x＞yD．SO2发生了置换反响5．如以以下图，夹子开场处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反响，翻开夹子，可觉察试管内的水立即沸腾了，那么液体A和气体B的组合不可能是（ ） 水、氯化氢B．硫酸、氨气5/5\nA． C．氢氧化钠溶液、二氧化硫D．氢氧化钠溶液、一氧化碳6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如以以下图）．已经知道该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，以下有关N（NO2）3的说法正确的选项]（ ） A．分子中四个氮原子共平面 B．7.6gN（NO2）3和N2O3A C．标准情况下，N（NO2）3A D．15.2gA个非极性键7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其构造简式如下：以下关于橙花醇的表达，错误的选项是（ ） A．既能发生取代反响，也能发生加成反响 B．在浓硫酸催化下加热脱水，能够生成不止一种四烯烃 C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗氧气（标准情况） D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反响，最多消耗240g溴二．填空题（共3小题）8．在容器可变的密闭容器中，反响N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下到达平衡．完成以下填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反响体系的压强，ν正 _________ （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 _________ ，平衡向 _________ 方向挪动（选填“正反响”、“逆反响”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反响方向挪动，为 _________ 反响（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反响速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图推断，在t1时刻曲线发生变化的缘故是 _________ （填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．参加催化剂d．升高温度5/5\n改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 _________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．9．以下物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I．属于非电解质的是 _________ ；（填序号）Ⅱ．（1）NaHCO3是一种 _________ （填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式： _________ ；（3）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为： _________ ．Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为 _________ ；（2）溶液中由水电离出c（OH﹣）= _________ ；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH= _________ ．Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，一样pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．那么图 _________ （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：5/5\n局部含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶答复以下咨询题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反响的氧化剂为 _________ ．（2）滤液中含钒的主要成分为 _________ （填化学式）．（3）该工艺中反响③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反响的离子方程式 _________ ；沉钒率的上下除受溶液pH阻碍外，还需要操纵氯化铵系数（NH4Cl参加质量与料液中V2O5的质量比）和温度．依照以以以下图推断最正确操纵氯化铵系数和温度为 _________ 、 _________ ℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反响②后溶液中含钒量，反响方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为 _________ 、 _________ ．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反响式为 _________ ．参考答案一．选择题1．D 2．C 3．A4．A5．D6．B7．D 二．填空题8．在容器可变的密闭容器中，反响N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下到达平衡．完成以下填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反响体系的压强，ν正 增大 （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 增大 ，平衡向 正反响 方向挪动（选填“正反响”、“逆反响”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反响方向挪动，为 放热 反响（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反响速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图推断，在t1时刻曲线发生变化的缘故是 c （填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．参加催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 不变 （选填“增大”、“减小”、“不变”）．5/5\n（1）增大；增大；正反响；（2）放热；（3）c；不变．9．Ⅰ、②；Ⅱ、（1）强；（2）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（3）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）；Ⅲ、（1）0.05mol/L；（2）10﹣13mol/L；（3）0.01mol/L；Ⅳ、Ⅱ．10．（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）VOSO4；（3）NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）2、2；（5）VO2++2H++e﹣═VO2++H2O．5/5
