【原创】高三化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上局部内容．据此以下说法正确的选项（ ） A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1 B．该硫酸50mL与足量的铜反响可得到标准情况下SO210.3L C．配制200mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%2．实验是化学研究的根底，关于以下各实验装置图的表达中，错误的选项是（ ） A．装置①可用于检查装置的气密性 B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2 C．装置③可用于从海水中得到淡水 D．装置④可用于排空气搜集CO3．电导率是衡量电解质溶液导电才能大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如以以下图．以下说法正确的选项（ ） A．①点溶液中：c（H+）=0.200mol•L﹣15/5\n B．溶液温度：①＞③＞② C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣） D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低4．以下说法正确的选项（ ） A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体 B．电解精炼铜时，当阳极质量减少时，转移的电子数为0.1×6.02×1023 C．已经知道反响mX（g）+nY（g）qZ（g），假设平衡时X、Y的转化率相等，说明反响开场时X、Y的物质的量之比为1：1 D．C60的摩尔质量是7205．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有枯燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．那么甲装置中所盛试剂可能是（ ）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水． A．①B．②③C．①②③D．②③④6．以下说法正确的选项（ ） A．酯化反响、硝化反响以及酯的水解均属于取代反响类型 B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反响类型一样 C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇 D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反响7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的推断，完全正确的选项（ ）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断A铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食品由于Al和Al2O3既能够与酸反响、又能够与碱反响Ⅰ对，Ⅱ对，有B氯气不能使枯燥的有色布条褪色，能使潮湿的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强Ⅰ对，Ⅱ不对，有C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ错，无D铁或铝制成的槽车能够密封贮运浓硫酸浓硝酸由于铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反响Ⅰ错，Ⅱ对，无 A．AB．BC．CD．D二．填空题（共3小题）5/5\n8．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物能够反响生成盐和水，该反响的离子方程式为 _________ ．（2）A与C可构成化合物A2C，该化合物的电子式为 _________ ．（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为 _________ ．（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）： _________ ＞ _________ ＞ _________ ＞ _________ ．（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号） _________ ；非金属性最强的 _________ （6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出QkJ的热量．写出该反响的热化学方程式： _________ ．9．“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．答复有关咨询题．（1）“84”消毒液显碱性，缘故是发生水解反响：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣．①该反响的平衡常数表达式K= _________ ；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，那么温度升高，K _________ （填“增大”、“不变”或“减小”）．②测定“84”消毒液的pH，应该选用 _________ ．A．枯燥的pH试纸B．用蒸馏水潮湿的pH试纸C．pH计（或酸度计）（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进展探究，实验结果如图1所示．①a﹣b段导致消毒效果增大的主要反响是： _________ ．②b﹣c段导致消毒效果减弱的主要反响是： _________ ．（3）有一那么报道称：有人在清洗卫生间时，由于把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．缘故是 _________ ．（4）利用图2所示装置和试剂能够制得少量“84”消毒液．①a电极的名称是 _________ ．②y电极的反响式为 _________ ．5/5\n10．I、如以以下图，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于以下平衡：2NO2⇌N2O4△H=﹣57kJ/mol，当向A中参加50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中参加2g苛性钠时：（1）C中的气体颜色 _________ ；（填“变浅”或“变深”）．（2）假设25℃时，起始时仅有NO2气体，到达平衡时，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，那么NO2的起始浓度为 _________ ，NO2的转化率为 _________ ．Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，如今气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．①推进针筒后颜色变深的缘故是 _________ ；②一段时间后气体颜色又变浅的缘故是 _________ ；③在此过程中，该反响的化学平衡常数将 _________ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将 _________ ．参考答案一．选择题1．C2．D3．C4．A5．C6．A7．A二．填空题（共3小题）8．（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；（5）Na；Cl；（6）Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJmol﹣1．9．（1）①；增大；②C；（2）①2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣；②2HClO2HCl+O2↑；（3）NaClO和HCl反响生成Cl2或ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）①负极；②2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．10．I．（1）变浅；5/5\n（2）0.0767mol/L；83.7%；Ⅱ．①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反响方向挪动；③不变；增大．5/5
