2022春南安一中高二化学期中考试卷试卷命题：赵世亮审核：卓俊敏考试范围：苏教版选修4专题二、专题三考试时间2022年4月16日上午8：00~10：00第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO22．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A、v(A)=0.5mol/(L·s)B、v(B)=0.3mol/(L·s)C、v(C)=0.8mol/(L·s)D、v(D)=1.0mol/(L·s)3．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是（）A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加反应体系中活化分子的百分数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好5．将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的c(OH－)增大6．下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是（）A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）9/9A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8．在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为()A.A<bb.a=10－4bc.b=10－4ad.a=b9．用酚酞作指示剂，以0.100mol·l-1的naoh溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()a．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定b．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准naoh溶液润洗c．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视d．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定10．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）a．c(nh4+)=c(so42-)b．c(nh4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(so42-)d．c(oh-)+c(so42-)=c(nh4+)+c(h+)11．下列离子方程式正确的是()a.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳oh－＋co2＝hco3－b.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应h+＋oh－＝h2oc.硫化钠溶于水中水解：s2-+h2o=h2s↑+2oh-d.碳酸镁悬浊液中加醋酸co32－＋2ch3cooh＝2ch3coo－＋co2↑＋h2o12．可逆反应aa(g)＋bb(g)cc(g)＋dd(g)符合下图。则下列叙述正确的是（）a．a＋b<c＋d；正反应吸热b．a＋b>c＋d；正反应放热C．a＋b<c＋d；正反应放热d．a＋b>c＋d；正反应吸热13.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确的是A．化学计量数：m+n<pb．平衡向正反应方向移动了9 9c="">”、“<”或“=”）。27．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）+D（s），已知加入1molA和3molB。达到平衡后，生成WmolC。9/9（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1molA和3molB，达到平衡后，C的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5molA、6.0molB、xmolC和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x的值为。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8molA、amolB、bmolC和足量的D，若要使平衡时C为1.2Wmol，则a=b=。28．（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀（即C(Fe3+)≤1.0×10-5）时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。三、(本题包括2小题，共14分)29．（8分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=6.5mol，nt（NH3）=3mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比？（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？30．（6分）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：9/9（1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度（2）沉淀生成后溶液的pH2022春南安一中高二化学期中考试卷试卷成绩一．选择题（共44分）12345678910111213141516171819202122二．填空题（共42分）23．（一）（二）①→→D→→→F→G②③24．（1）（2）（3）（4）（5）25．26．（1）（2）（3）27．（1）（2）（3）a=b=28．（1） （2）9/929．(1)解(2)解(3)(4)30．(1)解（2）解参考答案12345678910119/9DBBBDCACBBA1213141516171819202122ACBBBBCBDCD23．（一）AD（2分错一个扣一分，扣完为止）（二）①CEBA（2分）②酚酞或甲基橙（1分）③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2分）24．（1）酸，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Fe2O3；（3）Al3＋+3HCO3－==3CO2+Al(OH)3。（4）CO32－+H2OHCO3－+OH－（5）Al(OH)3H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-25．HCOOHHCOO-+H+1分10%2分1.1×10－32分红1分26．（1）小于（1分）；（2）逆反应（1分）；0≤x＜3(2分)；（3）＜（1分）27．（1）2W（2分）（2）4.5mol（2分）（3）a为2.8（2分）b为1.2（2分）28．（1）B（1分）CD（1分） （2）4（2分）3（2分）可行（1分）29．(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为xmol。则x∶6＝1∶2解之x＝3a＝6.5＋1.5＝8。解法二： N2＋3H22NH3开始时：a b 0转化1.54.53t时： 6.5 3在t时生成3molNH3，消耗了1.5molN2，所以a＝6.5+1.5＝8（2分）(2)n(NH3)=×25%=16mol×25%=4mol（2分）(3)5∶4（2分）(4)3∶3∶2（2分）30．(1)c(Ag+)=1×10-7mol/L，（3分）（2）pH=2（3分）9/9</pb．平衡向正反应方向移动了9></c＋d；正反应放热d．a＋b></c(so42-)d．c(oh-)+c(so42-)=c(nh4+)+c(h+)11．下列离子方程式正确的是()a.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳oh－＋co2＝hco3－b.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应h+＋oh－＝h2oc.硫化钠溶于水中水解：s2-+h2o=h2s↑+2oh-d.碳酸镁悬浊液中加醋酸co32－＋2ch3cooh＝2ch3coo－＋co2↑＋h2o12．可逆反应aa(g)＋bb(g)cc(g)＋dd(g)符合下图。则下列叙述正确的是（）a．a＋b<c＋d；正反应吸热b．a＋b></bb.a=10－4bc.b=10－4ad.a=b9．用酚酞作指示剂，以0.100mol·l-1的naoh溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()a．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定b．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准naoh溶液润洗c．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视d．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定10．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）a．c(nh4+)=c(so42-)b．c(nh4+)>
