上海市控江中学22-10学年高一上学期期末考试卷化学考试时间：2022年1月班级姓名学号成绩相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5N—14Na—23Ag—108Br—80Mg—24Mn—55Ca—40一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．下列物质不能做还原剂的是A．H2SB．Fe2+C．Fe3+D．SO22．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．在下列情况下，物质不能导电的是A．熔化的硝酸钾B．硝酸钾晶体C．硝酸钾水溶液D．稀硝酸4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为A．B．C．D．5．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO27．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．Cl2(饱和NaCl溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．HI(AgNO3溶液)黄色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉8．根据反应：2H2S+O2→2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4→2I2+2Na2SO4+2H2O，-6-/6\nNa2S+I2→2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S9．下列说法正确的是A．CH3COOH与HCl在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验Cl―的方法是取样，向溶液中滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀则溶液中含有Cl―。10．下列叙述中不正确的是A．在离子化合物中也可能含有共价键B．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．含离子键的化合物一定是离子化合物11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、Cl―、OH―B．Na＋、Ba2＋、CO32―、NO3―C．Na＋、H＋、Cl―、CO32―D．K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―12．下列反应的离子方程式可用H++OH－→H2O表示的有A．醋酸与氢氧化钾溶液B．氢氧化铜和盐酸C．硫酸氢钠与氨水D．硝酸与氢氧化钡溶液13．用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液D．湿润的淀粉KI试纸14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1.7gOH―所含电子数为0.9NAB．标准状况下，11.2LHCl所含质子数为18NAC．常温下，11.2LCl2气所含原子数为NAD．0.5molD2O中所含质子数为5NA15．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体1-6-/6\n6．砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A．砹单质可能为黑色的固体B．砹的氢化物很稳定C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂D．砹的简单阴离子有较强的还原性17．下列电子式书写正确的是A．Cl―[Mg]2+Cl―B．Na＋[OO]2-Na＋C．[NH4]＋[Br]-D．H＋[S]2-H＋18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钡与盐酸反应CO32－+2H+→CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－→BaSO4↓C．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应OH－+H＋+CO32―→CO2↑+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+→2Fe3++3Cu19．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O→CO+H2—131.3KJB．C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)—10.94KJC．C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)+131.3KJD．C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)—131.3KJ20．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原21．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素的化合价为A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．＋822．在反应KNO2→K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A．3molB．1.5molC．0.75molD．0.6mol一、填空题（每空1分，共25分）23．（1）写出氢氧化钾的电离方程式写出次氯酸的电离方程式（2）书写物质的电子式：氮气，氯化钙，硫化氢结构式：-6-/6\n。其中属于共价化合物的是，晶体类型为晶体。24．配平反应，并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋H2O2＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋H2O＋O2↑其中氧化剂是，氧化产物是_____________。如果有1.6克O2生成，电子转移数目为__________mol。25．一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中经常进行的转化，过程A中Fe2+作剂，过程B中Fe3+作剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中具有性。26．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。推断元素符号X、Y、Z，化合物XZ的电子式为，X2Y属于（填电解质、非电解质、强、弱电解质），写出X2Y（写化学式）的电离方程式。写出XZ（写化学式）与CaCO3反应的离子方程式。27．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：(1)产物中有NaClO：；(2)产物中有NaClO3；反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为一、实验题（每空1分，共22分）28．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：-6-/6\n（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：①；③；（2）操作③用到的主要玻璃仪器（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填选项字母）__________。（A）水、酒精（B）四氯化碳、苯（C）汽油、醋酸（D）汽油、酒精（4）写出②的离子方程式：（5）能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_______________29．为确认酸性强弱：HCl＞H2CO3＞HClO，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题：（1）锥形瓶A中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于（填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“盐酸盐”）。现象为（2）装置B中所盛的试剂为饱和NaCl溶液，其作用是。（3）装置C中所盛的试剂是（填“Ca(ClO)2”、“Na2CO3”或“NaOH”）溶液。（4）C中反应的化学方程式是。30．某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。 请回答下列问题：①实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是-6-/6\n 。写出A中反应的化学方程式②B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是 ；C中选用的试剂是 ，其作用是 。③D中反应的化学方程式是 ，④E装置的目的是写出E中反应的离子方程式⑤但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：。画出该部分的装置图。四、计算题（31题4分，32题5分，共9分）31．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2·nH2O。取1g此晶体溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到1.41g氯化银，计算n值是多少？32．较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。-6-/6
