上海市控江中学高二化学第一学期期末测试卷（2022.1）姓名班级学号得分相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27Fe—56一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分）1．下列物质中，属于纯净物的是6/6A．碱石灰B．铝热剂C．赤铁矿D．明矾6/62．金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用A.热分解法、热还原法、电解法B.热还原法、热分解法、电解法C.电解法、热还原法、热分解法D.电解法、热分解法、热还原法6/63．下列性质中，不属于金属共同性质的是6/6A．导电、导热性B．金属光泽C．熔点较高D．延展性6/64．关于炼钢和炼铁的说法中，错误的是 A．炼铁是铁矿石的还原过程B．炼钢是生铁的氧化过程C．炼铁加石灰石是除去脉石D．炼钢加生石灰是除碳等杂质5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为 A．2Fe-4e→2Fe2+ B．2Fe2++4e→2FeC．2H2O+O2+4e→4OH－ D．Fe3++e→Fe2+6.25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合液中[NH4+]=[Cl－]，则溶液的PH值A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定7.工业上可以用做耐火材料的物质是A.铝热剂B.氯化镁C.氧化铝D.碳酸镁8.下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是6/6A．Fe2O3+HNO3B．FeO+HNO3C．CuO+HNO3D．Fe(OH)3+HNO36/69.下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋+3OH―®Fe(OH)3↓B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH—®Al(OH)3C．用碳棒作电极电解氯化铜溶液：2Cl—+Cu2＋®Cu+Cl2D．碳酸钠溶液水解：CO32―+H2OH2CO3+2OH―10.下列事实：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交汇处可沉积沙洲⑤静电除尘⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞⑦血液透析。⑧向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。其中与胶体知识有关的是A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦11.在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是6/6A．Na+、K+、MnO4—、SO42―B．Cl—、Al3＋、AlO2―、Na+6/6C．Na+、CH3COO—、H＋、K+D．K+、I—、Na+、Fe3＋6/612．只用一种试剂,就能把Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是A.硫酸B.盐酸C.氨水D.氢氧化钠溶液6/6\n13．在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是6/6A．稀盐酸B．氢氧化钠固体C．硫酸铜晶体D．氯化钾晶体14.形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是ABCD15．将等物质的量浓度和等体积的NaOH溶液与醋酸溶液完全反应后溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是A.[H＋][OH―]＝KwB.[Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]C.[Na+]=[CH3COO－]+[OH－]D.[Na+]+[H+]=[CH3COO－]+[OH－]16．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C．滴定开始时，用仰视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液17．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是6/6A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2B．HCl、NaOH、K2SO4、NaHSO46/6C．NaAlO2、K2CO3、NaCl、H2SO4D．NH3·H2O、FeCl3、MgCl2、AlCl318．以下记录的数据不符合实验事实的是A．用量筒量取3.3mL蒸馏水B．用滴定管量取20.00mLNaOH溶液C．用电子天平称取2.100gNaCl固体D．用广范pH试纸测得某溶液pH为7.26/619.微型电池中的电极分别为Ag2O和锌，电解质是KOH，电极反应分别为：Zn+2OH——2e®ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e®2Ag+2OH—，电池总反应为Ag2O+Zn®2Ag+ZnO，根据上述变化，判断下列说法中正确的是6/6A．Zn为负极，Ag2O为正极B．工作时，负极附近pH值变大6/6C．Zn为正极，Ag2O为负极D．工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极20．用石墨电极电解NaCl溶液时，溶液PH值随时间t变化的关系如下图，曲线合理的是ABCD21．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤最恰当的组合是：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥6/6\n加过量盐酸A.②③④③B.①⑤③④③C.①⑤④③D.①⑤⑥③22．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+等四种离子,在试管中，向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A.Fe2+B.Mg2+C.Al3+D.Cu2+23.某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe5O724．将0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是6/6A．得到混浊液体B．得到澄清透明溶液6/6C．溶液中无NaAlO 2D．溶液pH=76/625．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1molFe3O4，则被还原的硝酸是A．1/2mol B.1/3molC.3molD.9mol二、填空题（共26分）26.用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸，当加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH=27．用化学方法除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质），写出有关的离子方程式：杂质所加试剂离子方程式（1）FeCl2（FeCl3）：、（2）FeCl3（FeCl2）：、（3）Fe粉（Al粉）：、28．推断：浓H2SO4熔融电解氧化物A单质B难溶△气体E浓盐酸NaOH溶液NaHCO3溶液D△MnO2单质C沉淀F溶解HCl溶液（1）A是，B是，D是，E是；（2）写出下列反应的化学方程式：MnO2+浓盐酸：沉淀F+NaOH溶液：三、实验题（共11分）29．在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：6/6\n浓HClaMnO2Fecbfed稀NaOH浓H2SO4ABCD（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是；（3）D装置的作用是；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，（答：是或否）；说明理由：。四、计算题（30题4分，31题9分，共13分）30．含氧化铁80%的赤铁矿100吨，能冶炼出含铁96%的生铁多少吨？写出反应的化学方程式。沉淀质量（g）B31．将一定量镁和铝的混合粉末加入50mL、Cmol/L的硫酸中，搅拌，得到澄清溶液。在此溶液中逐滴滴入8mol/L的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的体积与产生沉淀的量如下图所示，请回答下列问题：（1）写出OA段的化学方程式；（2）写出AB段的离子方程式；（3）计算出Mg、Al混合物中Mg的质量；2.9C（4）计算出Mg、Al混合物中Al的质量；（5）计算所用硫酸的浓度。OAV（NaOH）mL7587.56/6\n参考答案：一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分）题号12345678910答案DACDCCCBCD题号11121314151617181920答案DACDCDCDAB题号2122232425答案AACAB二、填空题（共26分）26.pH=9.727．所加试剂离子方程式（1）Fe、2Fe3＋+Fe→3Fe2＋（2）Cl2、2Fe2＋+Cl2→2Fe3＋+2Cl―（3）NaOH、2Al+2OH―+2H2O→2AlO2―+3H2↑28．（1）A是Al2O3，B是Al，D是AlCl3，E是CO2；（2）MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2OAl(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O三、实验题（共11分）（1）aedbcf（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是干燥氯气；（3）D装置的作用是吸收尾气氯气；（4）磁铁吸引；（5）否；理由：FeCl3易水解，加热蒸干得到Fe(OH)3。四、计算题（30题4分，31题9分，共13分）30．58.3吨31．（1）OA段的化学方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O；6/6\n（2）AB段的离子方程式Mg2＋+2OH―→Mg(OH)2；Al3＋+3OH―→Al(OH)3（3）Mg的质量是1.2克；（4）Al的质量是2.7克；（5）硫酸的浓度C=6mol/L。6/6
